若向氢氧化铁胶体中加入过量浓盐酸,将会先出现沉淀而后又逐渐溶解的现象，为什么

舍勒实验中为什么浓盐酸要过量

（1）23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石中MnO2的物质的量为：

23.2g×75%

87g/mol

=0.200mol，则：

MnO2+4HCl（浓）

△

.

MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 1

0.2mol n（Cl2）

所以n（Cl2）=0.2mol，故V（n（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

答：标准状况下生成的Cl2的体积为4.48L；

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

氧化还原反应进行的条件是：φ(氧化剂) －φ(还原剂) ＞0，对于MnO2 与HCl 的反应，氧化剂为 MnO2，盐酸为还原剂，标态下：

φθ(MnO2/Mn2+) －φθ(Cl2/Cl-) = 1.23－1.36 ＜0

所以标态下，MnO2 是不能氧化盐酸的。但是使用浓盐酸时，

φ(MnO2/Mn2+) = φθ(MnO2/Mn2+) + 0.059/2 lg [H+]^4/[Mn2+]

φ(Cl2/Cl-) = φθ(Cl2/Cl-) + 0.059/2 lg pCl2/[Cl-]^2

由于[H+] 和[Cl-] 的增大，提高了φ(MnO2/Mn2+) 而降低了φ(Cl2/Cl-) ，从而实现φ(氧化剂) －φ(还原剂) ＞0，故MnO2 能与浓HCl 发生反应。随着反应的进行，反应体系中的[H+] 和[Cl-] 逐渐减小，[Mn2+] 和[Cl2] 逐渐增大，φ(MnO2/Mn2+) 和φ(Cl2/Cl-) 分别随之降低和升高，最终会达到一个 φ(MnO2/Mn2+) = φ(Cl2/Cl-) 的状态，此时反应体系达到平衡状态，V(正) = V(逆)，宏观表现为过量的MnO2不能把浓HCl消耗完。

2、过量的浓HCl 和MnO2怎样反应？会发生什么？

实际上，当φ(MnO2/Mn2+) = φ(Cl2/Cl-) （平衡状态）时，体系中剩余的盐酸已不是浓盐酸了，所以，此时不是浓盐酸与MnO2之间的反应，而是剩余盐酸与MnO2之间的反应。此时的反应是一个处于平衡态的反应，正逆反应以同等速度进行，宏观上表现不出反应物量和产物量的增减。

SrCO3

+

2HCl

=

SrCl2

+

H2O

+

CO2

Sr(2+)

+

2Cl(-)

+

6H2O

=

SrCl2.6H2O

要配制ph=3.0，就是说溶液中氢离子浓度为0.001mol/l。

以配置1l稀盐酸，原料为38%浓盐酸为例：

需要hcl物质的量就是0.001mol，再乘以hcl摩尔质量，0.001mol×36.5mol/g=0.0365g

需要38%的浓盐酸质量就是0.0365g÷38%≈0.09605g

对应的所需浓盐酸的体积，就是质量除以38%浓盐酸密度，0.09605g÷1.2g/ml≈0.08ml

需要再加入稀释的水为：1000ml-0.08ml=999.92ml

计算中的数据38%浓盐酸，换成你所用的盐酸的浓度就是了。谢谢！