用4种方法制取硫酸镁的化学方程式。

以氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁、菱苦土等为原料加硫酸分解或中和而得。也有以生产氯化钾副产为原料，与制溴后含镁母液按比例混合，冷却结晶分离得粗硫酸镁，再加热过滤、除杂、冷却结晶得工业硫酸镁。还可用苦卤加热浓缩、结晶分离而得或氧化镁及石膏水悬浮液碳化制得。

有关化学方程式： 1、Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4

2、 MgO+H2SO4=H2O+MgSO4

3、 Mg（OH）2+H2SO4=2H2O+MgSO4

4、 MgCO3+H2SO4=CO2↑+H2O+MgSO4

5 、2MgSO3+O2=2MgSO4

6 、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4

7、 Mg+CuSO4=Cu+MgSO4

8、 Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4

2.金属与酸的置换 :Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

3.金属氧化物与酸:MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O

4.复分解：MgCO3＋H2SO4＝MgSO4＋CO2↑＋H2O

5.浓硫酸的强氧化性 Mg+H2SO4=MgSO4+SO2+H2O

还有很多 自己写吧

硫酸+氧化镁

硫酸+碳酸镁

H2SO4 + Mg ===== MgSO4 + H2↑

H2SO4 + MgO ===== MgSO4 + H2O

H2SO4 + MgCO3 ===== MgSO4 + H2O+ CO2↑

应该是Mg(OH)2+SO3，但是酸性氧化物和难溶性Mg(OH)2不会反应。此法不通

盐+碱；

要用难溶性碱Mg(OH)2，而难溶性碱Mg(OH)2是不会和盐反应的。此法不通。

金属+酸；

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

金属+盐；

Mg+CuSO4=MgSO4+Cu（置换反应）

在你列举的方法中只有两条可以实现，其实还有很多别的方法啊：

碱性氧化物+酸

MgO+H2SO4=H2O+MgSO4

酸碱中和

Mg(OH)2+H2SO4=2H2O+MgSO4

盐+酸

MgCO3+H2SO4=CO2+H2O+MgSO4

反应的化学方程式为：

MgCl2+Ag2SO4=MgSO4+2AgCl↓

用碳酸氢镁与硫酸反应也可以制取氯化镁。反应的化学方程式为：

Mg(HCO3)2+H2SO4=MgSO4+ 2H2O + 2CO2↑

此外也可以用镁与硫酸锌反应制取硫酸镁，反应的化学方程式为：

Mg + ZnSO4 =MgSO4 + Zn

2、Ba(OH)2+Na2SO3能反应。因为亚硫酸钡不溶于水，所以此复分解反应能发生。反应的化学方程式为：

Ba(OH)2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaOH

希望我的回答能对你的学习有帮助！

H2SO4+MgI2→2HI↑+MgSO4

H2SO4+Mg(OH)2→MgSO4+2H2O

再加一种常用的： H2SO4+Mg→MgSO4+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

2然后降此溶液过滤,在溶液中加适量的硫酸：

H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O

2步!

在硫酸镁饱和溶液中，可以结晶出分别带有

1、

2、

3、

4、

5、

6、12个水的水合结晶物，精确控制温度在-1.8～48.18℃饱和水溶液中，析出七水硫酸镁。

在-3.9～1.8℃饱和水溶液中，析出十二水硫酸镁，在-1.8～48.18℃饱和水溶液中，析出七水硫酸镁，在48.1～67.5℃饱和水溶液中，析出六水硫酸镁，高于67.5℃时析出一水硫酸镁，六水硫酸镁在87～92℃间发生异元熔化，并生成五水或四水硫酸镁，四水硫酸镁在106℃下转化成三水硫酸镁，三水硫酸镁在122～124℃下转化二水硫酸镁，二水硫酸镁在161～169℃下转化成稳定的一水硫酸镁

在硫酸镁饱和溶液中，可以结晶出分别带有

1、

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3、

4、

5、

6、12个水的水合结晶物，精确控制温度在-1.8～48.18℃饱和水溶液中，析出七水硫酸镁。

在-3.9～1.8℃饱和水溶液中，析出十二水硫酸镁，在-1.8～48.18℃饱和水溶液中，析出七水硫酸镁，在48.1～67.5℃饱和水溶液中，析出六水硫酸镁，高于67.5℃时析出一水硫酸镁，六水硫酸镁在87～92℃间发生异元熔化，并生成五水或四水硫酸镁，四水硫酸镁在106℃下转化成三水硫酸镁，三水硫酸镁在122～124℃下转化二水硫酸镁，二水硫酸镁在161～169℃下转化成稳定的一水硫酸镁