锰酸钾与硫酸的反应方程式

高锰酸钾与硫酸反应的现象：

高锰酸钾和浓硫酸接触时，生成了墨绿色油状的Mn2O7，Mn2O7熔点为5.9℃，遇有机质发生爆炸生成MnO2黑的絮状的物质，并且反应放出的热量能将酒精灯点燃。

七氧化二锰在常温下不稳定，可以迅速分解产生氧气，当它和乙醇接触时，产生的热量足以让乙醇发生燃烧。因此，酒精灯就被点燃了。

注意：Mn2O7遇有机物即燃烧，受热爆炸分解，常温下缓慢放出氧气转化为二氧化锰，分解时也会产生少量氧气。

Mn2O7分解的方程式：

2Mn2O7 ====

4MnO2 +

3O2↑

高锰酸钾与硫酸反应方程式：

2KMnO4

+

H2SO4(浓)====

Mn2O7

+

H2O

+

2KHSO4；

并且Mn2O7

+

2H2SO4（浓）===2MnO3HSO4

+

H2O

扩展资料：

高锰酸钾与硫酸反应原理：

高锰酸钾与硫酸反应是氧化还原反应。浓硫酸和高锰酸钾都具有强氧化性，而如果将高锰酸钾粉加入到少量浓硫酸中，表现出更强的氧化性。在反应中，高锰酸钾作为氧化剂和氧化性稍差的浓硫酸发生反应。反应会产生剧烈现象，可以直接引燃一些可燃性的物质，如可点燃酒精灯。

这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。

参考资料：百度百科-高锰酸钾

参考资料：百度百科-浓硫酸

2KMnO4+2H2SO4=Mn2O7+H2O+2KHSO4

按理来说是不反应，但浓硫酸会与高锰酸钾反应，生成液态的七氧化二锰，浓硫酸既做反应物，又做脱水剂。反应方程式如下：

2KMnO4+2H2SO4=Mn2O7+H2O+2KHSO4

所以反应有：2KMnO4 + H2SO4(浓)==== Mn2O7 + H2O + 2KHSO4；

并有：KMnO4 + 2H2SO4(浓) === KHSO4 + MnO3[HSO4] + H2O,或者Mn2O7 + 2H2SO4（浓）===2MnO3HSO4 + H2O

另外注意一下Mn2O7不稳定容易爆炸分解成MnO2和氧气,遇有机物也容易爆炸燃烧.

楼上是抄袭我的,一字不落哦～

另外,还有一个现象因为Mn2O7等物质不稳定（尤其受反应释放的热量影响热）,会分解产生海绵状的MnO2.

至于稀硫酸是不会与KMnO4反应的.

固体高锰酸钾遇到一些有机物也有燃烧的危险，比如高锰酸钾固体遇到甘油，就容易燃烧起来

高锰酸钾与浓硫酸反应的方程式： 2KMnO4+2H2SO4=2KHSO4+Mn2O7+H2O。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；

在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。