用4种方法制取硫酸镁的化学方程式。

以氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁、菱苦土等为原料加硫酸分解或中和而得。也有以生产氯化钾副产为原料，与制溴后含镁母液按比例混合，冷却结晶分离得粗硫酸镁，再加热过滤、除杂、冷却结晶得工业硫酸镁。还可用苦卤加热浓缩、结晶分离而得或氧化镁及石膏水悬浮液碳化制得。

有关化学方程式： 1、Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4

2、 MgO+H2SO4=H2O+MgSO4

3、 Mg（OH）2+H2SO4=2H2O+MgSO4

4、 MgCO3+H2SO4=CO2↑+H2O+MgSO4

5 、2MgSO3+O2=2MgSO4

6 、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4

7、 Mg+CuSO4=Cu+MgSO4

8、 Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4

硫酸+氧化镁

硫酸+碳酸镁

H2SO4 + Mg ===== MgSO4 + H2↑

H2SO4 + MgO ===== MgSO4 + H2O

H2SO4 + MgCO3 ===== MgSO4 + H2O+ CO2↑

2.金属与酸的置换 :Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

3.金属氧化物与酸:MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O

4.复分解：MgCO3＋H2SO4＝MgSO4＋CO2↑＋H2O

5.浓硫酸的强氧化性 Mg+H2SO4=MgSO4+SO2+H2O

还有很多 自己写吧

H2SO4+MgI2→2HI↑+MgSO4

H2SO4+Mg(OH)2→MgSO4+2H2O

再加一种常用的： H2SO4+Mg→MgSO4+H2↑

应该是Mg(OH)2+SO3，但是酸性氧化物和难溶性Mg(OH)2不会反应。此法不通

盐+碱；

要用难溶性碱Mg(OH)2，而难溶性碱Mg(OH)2是不会和盐反应的。此法不通。

金属+酸；

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

金属+盐；

Mg+CuSO4=MgSO4+Cu（置换反应）

在你列举的方法中只有两条可以实现，其实还有很多别的方法啊：

碱性氧化物+酸

MgO+H2SO4=H2O+MgSO4

酸碱中和

Mg(OH)2+H2SO4=2H2O+MgSO4

盐+酸

MgCO3+H2SO4=CO2+H2O+MgSO4

2、联产硫酸钡和氧化镁的盐酸循环法

联产硫酸钡和氧化镁的盐酸循环法属于制备化学物质的方法，主要以硫酸镁和重晶石矿为原料，以比工业硫酸钡低的成本，取得医用硫酸钡的治理，一举克服了硫酸钡含硫高，白度低和不能医用的缺点，同时解决了氯化镁热分解的盐酸出路及钡渣严重污染等

3、利用硫酸镁废液制备活性氧化镁

在机械搅拌条件下，向硫酸镁废液加入浓度为15%-25%的石灰乳，调节PH值在12-13，搅拌反应一段时间，使得到硫酸镁和氢氧化镁混合沉淀物，然后把沉淀物一如微压反应釜中，控制压力在2kg-6kg,在搅拌条件下通二氧化碳碳化，碳化时间为1-3小时，经过滤，获得碳酸氢镁溶液，在加热和搅拌条件下进行碳酸氢镁溶液热解便得到碱式碳酸镁沉淀，热解时间为1-2小时，最后过滤，洗涤，烘干，在950℃-1000℃煅烧4-6小时，获得活性氧化镁。次方法工艺简单，生产效率高，镁收率高，成本低，环境友好等优点，可使硫酸镁废液达到合理利用，同时为硫酸镁治理提供了一种新方法。

4、七水硫酸镁生产碳酸镁和氧化镁

由于对硼镁矿的开发，使得在生产硼酸的同时，也产生了大量的副产物七水硫酸镁，因此对镁盐的开发利用很有必要。以七水硫酸镁和碳酸氢铵反应生成碱式碳酸镁，再经煅烧生产轻质氧化镁。轻质氧化镁的应用很广，在橡胶工业，冶金工业，防火保温材料及陶瓷等工业上都有用途，因此以硫酸镁生产轻质氧化镁具有一定的价值

在天然碳酸镁(菱镁矿)中加入硫酸，除去二氧化碳后，重结晶而得，将硫镁钒(Kieserite，MgSO4·H2O)溶于热水重结晶而得，由海水制取。

方法二（海水晒盐苦卤法）

海水晒盐得苦卤，用兑卤法蒸发后，产出高温盐，其组成为MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2约为7%、KCl约为0.5%。苦卤可用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶，NaCl溶解较少，而MgSO4溶解较多。分离后，浸液冷却至10℃便析出粗的MgSO4·7H2O，经二次重结晶得成品。

方法三（硫酸法）

在中和罐中先将菱苦土慢慢加入水和母液中，然后用硫酸中和，颜色由土色变为红色为止，控制pH=5，相对密度1.37～1.38(39～40°Bé)。在80℃下过滤中和液，然后用硫酸调节pH值至4，加入适量的晶种，并冷却至30℃结晶。分离后在50~55℃下干燥得成品，母液返回中和罐。也可用低浓度的硫酸与氧化镁含量65%的苦土中和反应，经过滤、沉淀、浓缩、结晶、离心分离、干燥，制得七水硫酸镁。

反应化学方程式：MgO+H2SO4+6H2O→MgSO4·7H2O