锡与硫酸反应的现象如何
都是置换反应啊~金属与酸反应都是这类的 类似 且生成氢气
如
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
(单质)(酸)(单质与酸合)(氢)
这样的~
至于(单质与酸合起来)具体要看那个单质的化合价和酸的化合价了 最后是配平(化学式前面的数字——化学计量数)
又如
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
（硫酸的）
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（盐酸的）
是从别的地方复制过来的
反正技巧很简单 可以自己写的~
（与氧反应的例子）
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
主要都是和氧气反应 然后生成氧化物
也是知道化合价然后。。。+配平
化合价：
钾纳氢银+1
氟氯溴碘（最后一个不清楚）+1
钙镁钡锌+2
氧显唯一 -2价
老师要我们背的~
可以查到哦~
背的不一样但内容都一样的~
希望可以帮忙
锡和铅在H前 所以可以发生反应置换出H
Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑
Pb+H2SO4=PbSO4（难溶）+H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
汉字：钾钙钠镁铝锰锌 铬铁镍 锡铅氢 铜汞银铂金
金属活动性强弱是由金属最外层电子容易失去与否决定的，不易失去，则稳定性强，化学性质不活泼；若相反，则稳定性弱，化学性质活泼。
所以方法就出来了：
1、提高温度，即加热，可以加快反应速率；
2、适当提高浓度，也加快反应速率；
3、加入另一种物质形成原电池，如加入几滴铜盐，还原后形成Sn-Cu原电池，也加快反应速率。
在一个烧杯里放入硫酸铜和铜棒，另一个烧杯中放入硫酸和金属锡，两个烧杯用盐桥连接，两个金属用导线接通就行了，因为铜的电极电势比锡大的比较多，在外导线上锡失去电子给铜，锡不断变成锡离子溶入硫酸中，而硫酸铜中的铜离子变成铜吸附到铜棒上。盐桥的作用就是平衡阴阳离子用的，没有盐桥反应仍然无法进行。
锡和硫酸难反应是因为锡的电极电势和氢的电极电势相差不是很多，惰性较强，加热反应会比较快一些。
在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定，能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。
1、可以反应
若为浓硫酸，由于SnCl2具有很强的还原性，可以被硫酸所氧化，产生SnCl4
2、不反应
若为稀硫酸，其中H+不具有氧化SnCl2的能力
锡和硫酸铜反应时间非常快。
反应不需要特殊条件，只要反应物和生成物接触就可发生。
Sn+CuSO4=SnSO4+Cu。
因为硫酸铜的浓度太高，容易将亚锡氧化成四价的锡离子，所以不能将硫酸铜的浓度太高。
锡（Stannum）英文名：tin, 元素符号为Sn。
是一种金属元素，无机物，普通形态的白锡是一种有银白色光泽的的低熔点金属，在化合物中是二价或四价，常温下不会被空气氧化，自然界中主要以二氧化物（锡石）和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。
锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。
早在远古时代，人们便发现并使用锡了。
在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。在埃及的古墓中，也发现有锡制的日常用品。
硫酸亚铁中亚铁离子的氧化性比锡离子弱,所以锡不能与硫酸亚铁反应。
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
