乙酸与乙醇的酯化反应中浓硫酸作什么剂

浓磷酸

浓硫酸是提供质子的酸,使乙醇形成徉盐,易于脱水.浓硫酸起到吸收水分的作用,改变反应的平衡,是脱水剂.

浓磷酸的作用和浓硫酸相同,而且同样具有高沸点,可以替代浓硫酸.

如有其它的具有吸水作用的路易斯酸也可以替代

比如用五氧化二磷和乙醇共同加热可以放出乙烯是同样的道理

不知道楼上是怎么想的

乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯。

方程式：CH3CH2OH--(浓硫酸，170℃)-->CH2=CH2↑+H2O

在140℃时，发生反应，生成乙醚和水

方程式：2CH3CH2OH--(浓硫酸，140℃)-->CH3CH2-O-CH2CH3+H2O

其它反应（副反应）:

乙醇和浓硫酸反发生酯化反应生成磺酸乙酯

以及浓硫酸将乙醇碳化生成二氧化硫，碳和水。

浓硫酸有脱水性(将有机物中H,O元素按照2:1的比例脱出)，乙醇被脱水后剩C，浓硫酸的强氧化性发挥作用，和C反应生成了CO2和SO2。

170度时消去反应生成乙烯，140度时发生分子间脱水生成乙醚，这时是取代反应。

故答案为：CH3-CH2-OH

这时的浓硫酸与乙醇按3∶1的体积比混合，浓硫酸过量的原因是促使反应向正反应方向进行。实验装置和制氯气的装置相似，并且，烧瓶的底部，加入碎瓷片，防止反应物暴沸。

温度计的汞球要插入乙醇和浓硫酸的混合液里，温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物二乙醚。此反应属于分子间的脱水反应而不是一般的分子内脱水反应。

制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓硫酸发生了氧化还原反应，所以，实验室制取的乙烯中还可能混有二氧化碳、二氧化硫等杂质气体，可以通过氢氧化钠溶液把它吸收。

乙烯难溶于水，密度和空气接近，我们用排水集气法。而二氧化碳、二氧化硫和乙醇蒸气都是可以溶解于水的，所以，用排水集气法收集乙烯时，也可以把二氧化碳、二氧化硫的气体和乙醇蒸气吸收掉。

希望我能帮助你解疑释惑。

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实验中存在的问题

实验室制乙烯常采用乙醇和浓硫酸于170℃时的脱水反应。该实验存在的主要问题是炭化比较严重，给实验造成一些不利影响，主要有以下几点：(1)由于大量乙醇被炭化使乙烯的产气量减少。(2)伴随乙醇炭化产生的大量S02不仅污染教学环境，对乙烯的性质实验也有明显干扰。(3)伴随乙醇炭化还能发生一些更复杂的副反应，有资料称该实验还可能生成H2、CH4、CO等气体，致使点燃乙烯气体时火焰颜色明显发生变化，呈现出H2、CO等气体燃烧时特有的蓝色，这也影响对乙烯性质的认识。总之，炭化是影响该实验质量和效果的主要问题。

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消除炭化的思路

从上面分析不难看出，在实验室制乙烯的实验中主要存在两个并行反应，一个是乙醇脱水生成乙烯，一个是乙醇炭化，这两个反应都需，要硫酸的存在。乙醇脱水生成乙烯是非氧化一还原反应，硫酸只起催化剂的作用。乙醇炭化是氧化一还原反应，硫酸主要是氧化剂。前者对硫酸浓度要求不是很严格，后者对硫酸浓度的要求却是很严格的，因为只有达到一定浓度时硫酸才具有氧化性。如果适当控制硫酸的浓度，就有可能做到在保证正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反应的发生。

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消除炭化的方法

从上面分析可以看出，控制硫酸浓度是消除炭化的关键。控制硫酸浓度可以从下面两个方面采取措施。

3．1调整乙醇和醋酸的量比

在实验室制乙烯的反应中乙醇和硫酸的量比为体积比1：3，用这样的混和液进行反应炭化很严重，经常是反应温度未达176℃时就已经开始炭化了，最后混和液中出现许多炭的颗粒。若将乙醇和硫酸的量比改为体积比1：2，硫酸被乙醇稀释使浓度降低更多一些，炭化现象就有可能消除或减轻。实际情况也确实如此，当用这样的混和液进行反应时开始并不炭化，只是反应在进行了一个短时间后才出现炭化现象，比原实验减轻了许多。

3．2用化学反应控制硫酸的浓度

用改变乙醇和硫酸量比的方法并不能彻底消除炭化现象，这是因为在反应过程中乙醇不断被消耗，反应生成的水也在加热条件下不断被蒸发，琉酸的浓度不断增大，当硫酸的浓度增大到一定程度的时候，硫酸又具备了使乙醇发生炭化的条件，炭化现象就又发生了。由此可见硫酸浓度的增大是一个进行性过程，单纯依靠在反应开始时改变乙醇和硫酸量比的方法是不能从始至终消除炭化的，必须增加一个消耗硫酸的反应，使硫酸和乙醇同步减少，这样才有可能彻底消除炭化。这样的反应必须具备两个条件：①反应速度不能过快，若反应速度过快会造成硫酸的过度消耗，影响生成乙烯的反应正常进行。②反应生成物对乙烯的性质无影响。经多实验发现，用大理石和硫酸反应可以达到此目的。常温时大理石和硫酸反应十分缓慢，加热时反应速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步减少，使硫酸的浓度保持在一个相对稳定的状态。实际情况也确实如此，当用大理石代替碎瓷片进行反应时，(大理石的用量不能太少)，从始至终都不发生炭化，生成乙烯的气流也很乎稳。由于原实验中伴随炭化还发生了其它一些副反应，随着炭化现象的消除．这些副反应带来的不利影响也得到了有效控制，实验质量有明显提高。

另外我不知道你问的是几年级的问题，以上是比较通俗的说法，希望你能接受，，，

CH3CH2OH-----浓硫酸-------CH2=CH2+H2O

反应的实质，是乙醇与浓硫酸反应，生成yang盐，再脱去一分子的水，再得到硫酸，并且得到乙烯的。所以浓硫酸是催化剂又是脱水剂。