浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度是多少

浓硫酸物质的量浓度为18.4mol/L；硫酸通常分为三种，一种是发烟硫酸 浓度98%以上；一种是浓硫酸浓度65%以上，一种就是通常称呼的硫酸溶液。

有个不成文的规则是浓度低于浓硫酸一半浓度的硫酸溶液可视为稀硫酸，即浓度低于9mol/L左右的硫酸溶液可看作稀硫酸。

稀硫酸主要有酸性和硫酸根的性质，浓硫酸除了有很强的酸性外，还有强的脱水性和吸水性，这是主要的。其实制取SO₂用的70%的H₂SO₄溶液一般就不叫浓硫酸了。

除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

扩展资料：

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害，并且就算其溶于水会有热量放出。

用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

参考资料来源：百度百科——浓硫酸

参考资料来源：百度百科——稀硫酸

质量分数为ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84，其物质的量浓度为：

c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L

物质的量浓度为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

扩展资料：

将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

参考资料来源：百度百科--浓硫酸

参考资料来源：百度百科--物质的量浓度

c（1/2H2S04)=2mol/L，则c（H2S04)=1mol/L，

配制c（H2S04)=1mol/L溶液的体积为：

1.84/1=1.84L，

设1mol/L硫酸溶液的密度是D

则需要加水的质量为：1.84*1000*D-184=1840D-184

若D近似看作1，则加水的质量为：

1840-184=1656克=1656毫升

需要1656ml蒸馏水