醋酸的电离平衡常数表
醋酸的电离常数是：1.8*10⁻⁵。
与温度有关，醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。
乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。
乙酸的典型化学反应：
乙酸与碳酸钠：2CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。
乙酸与碳酸钙：2CH₃COOH+CaCO₃==（CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O。
乙酸与碳酸氢钠：NaHCO₃+CH₃COOH==CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。
乙酸与碱反应：CH₃COOH+OH-==CH₃COO-+H₂O。
乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。
CH₃COOH + CH₃CH₂OH<==>CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O。
由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。
(1)CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
K=[c(H^+)*c (CH3COO^-)]/c (CH3COOH)
(2)设达平衡时,溶液中氢离子浓度为X
CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
开始 0.01 mol•L-1
电离 X X X
平衡0.01 mol•L-1-X X X
K=[X*X]/（0.01 mol•L-1-X ）=1.75×10 -5
X=4.2*10^-4mol/L
(3)加入一定量的盐酸时,电离平衡向逆向移动,
c(H+)增大、c (CH3COO-)减少、c (CH3COOH) 的浓度增大,
电离常数不发生变化,因为电离平衡常数只受温度的影响,温度越高,电离平衡常数越大；温度越低,电离平衡常数越小.电离平衡常数与浓度无关.
乙酸和戊醇反应的平衡常数是多少
马蹄莲的纯洁
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正戊醇
熔点：-79℃
沸点：138.1℃
相对分子量：88.15
折光率：1.4100(20℃)
水溶度：微溶于水
乙酸正戊酯
熔点：70℃
沸点：148℃(98千帕，737毫米汞柱)
相对分子量：88.15
折光率：1.400(21℃)
水溶度：难溶于水
2009-12-02
5
物质的理化常数:
国标编号 33553 CAS号 71-41-0 中文名称 1-戊醇 英文名称 1-amyl alcohol；1-pentanol 别 名 正戊醇 分子式 C5H12O；CH3(CH2)3CH2OH 外观与性状 无色液体，略有气味 分子量 88.15 蒸汽压 1.33kPa/44.9℃ 闪点：33℃ 熔 点 -78.2℃ 沸点：137.8℃ 溶解性 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 密 度 相对密度(水=1)0.81；相对密度(空气=1)3.04 稳定性 稳定 危险标记 7(易燃液体) 主要用途 用于有机合，药物制造
分子式：C7H14O2
分子量：130.18
CAS号：628-63-7
性质：该品为无色液体。熔点为-70.8℃，沸点148.4℃，相对密度0.879(20/20℃)。能与醇、醚混溶，微溶于水。具有香蕉气味。
熔点为-100℃，折光率1.4019，相对密度0.876(20/4℃），闪点23℃。
电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。醋酸一般指乙酸，醋酸的电离常数为1.75×10⁻⁵。
拓展资料：
醋酸是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，对金属有强烈腐蚀性，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
乙酸的分子结构图
醋酸Ka=1.8×10^-5。
Ka是弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°C）。Ka表示弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强，pKa表示其负对数。
溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。
化学性质
乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
乙酸的晶体结构显示，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。
只与T温度有关 至于为什么我也不知道...
所以固定温度的时候
醋酸 可逆 醋酸根 氢离子 K=c(醋酸根)·c(氢离子)/c(醋酸)
但是醋酸的状态是液态 在平衡常数中固体液体计算时浓度为1
同理 醋酸根 加 氢离子 可逆 醋酸 K=c（醋酸）/（c（醋酸根）·c（氢离子））
醋酸再算作1
不就是倒数了么
在一定温度条件下 醋酸根 醋酸 氢离子在体系中的量是恒定的.
由题意,分别有2mol的C2H5OH和CH3COOH参加反应,生成CH3COOCH2CH3 2mol、H2O 2mol.剩下C2H5OH和CH3COOH各1mol.
所以平衡时,有[CH3COOCH2CH3] = [H2O] = 2[C2H5OH] = 2[CH3COOH]
平衡常数为 k = [CH3COOCH2CH3]·[H2O] / ([C2H5OH]·[CH3COOH]) = 4
注意,这里H2O也应列入平衡常数表达式.
至于平衡浓度,则需要知道各物质的摩尔体积,并且在忽略混合体积变化的情况下,才能进行计算.
