乙醇在铜的催化下氧化方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（加热，催化剂Cu/Ag）反应类型为氧化反应。乙醇，有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精。乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇性质
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
乙醇化学性质弱酸性（严格说不具酸性，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应），因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以钾、钙、钠等活泼金属可将乙醇羟基里的氢置换出来生成对应的有机盐以及氢气。
C2H5OH=cu=C2H4O+H2O
铜加热表面变黑，生成氧化铜，冷却后的氧化铜与乙醇不反应。不变色
2CU+O2
=2CUO
加热的铜（表面变氧化铜），热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛、铜、水。黑色氧化铜变为红色铜。
CuO+2CH3OH→2CH3CHO+2H2O+Cu
乙醇也有火酒以及酒精的别称。在常温常压下，乙醇是一种易燃、易挥发，并且带有特殊气味的无色透明液体，有能与水互溶、也能与氯仿、甲醇以及其他多种有机溶剂混溶的特点。
氧气是由氧元素形成的一种单质。在常温常压下，氧气是一种无色无味的液体，有微溶于水的特点。除此之外，氧气也是空气的重要组成成分之一，在生活中，充当着人类呼吸之源的重要角色。
CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+H2O+Cu 2
1+2=
CH3CH2OH+（Cu)加热=CH3CHO+H2O
铜或银
加热
2ch3cho+2h2o，故答案为：2c2h5oh+o2
铜或银
加热
2ch3cho+2h2o；
（2）丙醛可以发生银镜反应生成丙酸铵、金属单质银以及氨气，即ch3ch2cho+2ag（nh3）2oh
水浴
ch3ch2coonh4+2ag↓+3nh3+h2o，
故答案为：ch3ch2cho+2ag（nh3）2oh
水浴
ch3ch2coonh4+2ag↓+3nh3+h2o．
乙醇催化氧化反应过程如下：
1)C2H5OH------>CH3CHO+H2(条件：加热)这是一个进行程度很小的可逆反应.
2)2Cu+O2=2CuO(条件：加热)
CuO+H2=Cu+H2O(条件：加热,现象:黑色CuO变红)
上述反应不可逆.
将上面所有方程相加,得到乙醇催化氧化的总反应：
2C2H5OH+O2------->2CH3CHO+2H2O(条件：Cu催化,加热)
由于Cu消耗了H2,使得总反应不可逆(当连续进行的反应中,有一步不可逆时,总反应就不可逆).所以乙醇催化氧化反应是一个进行程度很大的不可逆反应.
B．乙烯中含有碳碳双键，乙醇中含有羟基，碳碳双键和羟基都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则乙烯、乙醇分别使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应为氧化还原反应，故B错误；
C．苯在浓硫酸做催化剂、加热条件下与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应为取代反应，不属于氧化还原反应，故C正确；
D．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应属于氧化还原反应，故D错误；
故选C．
1、消去反应是分解反应。消去反应为一个分子变为两个分子的反应，因而是分解反应。 2、消去反应是分子内进行的反应，分子间相互作用生成小分子的反应不是消去反应。即，一个分子内消去的部分自己以分子形式脱离。 3、消去反应的结果是使有机物的不饱和程度增加。 4、消去反应与加成反应互为逆向进行的反应，但若反应条件不同则不是可逆反应。
例如：醇要发生消去反应，则必须是羟基相连的碳的相邻的碳上有氢原子才行。
5.一般使用浓硫酸作催化剂，使醇类脱去羟基生成含双键的有机物。应注意的是醇发生消去反应时的温度控制，温度较低(140℃)时会生成副产物醚类，温度达到一定范围（170℃）时才会发生消去反应。消去反应的本质是羟基与β位上的一个H原子共同脱去生成H2O的反应，因而能发生消去反应的醇类必须要有β-H原子。
