硫酸亚铁和氢氧化钠的反应现象？方程式？
硫酸亚铁和氢氧化钠的反应现象：生成白色沉淀。
化学反应方程式：
FeSO₄+2NaOH = Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄
此反应类型属于复分解反应。
氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)₃，故多呈红褐色。且不易制得纯物，在空气中迅速被氧化，变成灰绿色*最后变成棕红色的氢氧化铁。
扩展资料：
硫酸亚铁化学性质：
1、具有还原性；受高热分解放出有毒的气体。
2、在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。
3、在干燥空气中会风化；在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。
4、10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
参考资料来源：百度百科——氢氧化亚铁
FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂ ↓+Na₂SO₄
4Fe(OH)₂ + O₂+ 2H₂O =4Fe(OH)₃
长滴管插入氢氧化钠液面下是为了防止生产的产物Fe(OH)₂ 被氧气氧化而生成Fe(OH)₃。
因为Fe(OH)₂ 很容易被氧化的，“生成的物质为何变色”，因为Fe(OH)₂ 很容易被氧化的。
用方程式 4Fe(OH)₂ + O₂+ 2H₂O =4Fe(OH)₃ 解析即可。因此可以看见白色的Fe(OH)₂沉淀，会慢慢的变成红褐色的沉淀。
氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
扩展资料：
在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。
金属铁溶于稀硫酸即可制得硫酸亚铁。将铁丝或铁屑先用氢氧化钠溶液处理以除去油污，用水洗净后放入15%～20%的硫酸溶液中，加热使其溶解，直至未溶的残渣不再溶解为止。将溶液滤出并转移到烧瓶中，加硫酸酸化到刚果红呈酸性反应。
冷却后通硫化氢达饱和，塞紧瓶塞，静置2～3天，然后将烧瓶置于水浴上加热并过滤除去碳、碳化物、硫化物沉淀。将滤液转移到孚兹蒸馏瓶中，在通入无氧CO₂的情况下，使溶液蒸发浓缩到原来体积的一半。使溶液在CO₂气体中静置过夜，即可析出硫酸亚铁的结晶。
钠盐与氧化钙反应可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过。
参考资料来源：百度百科——氢氧化钠
参考资料来源：百度百科——硫酸亚铁
硫酸亚铁与氢氧化钠的反应是出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化亚铁白色沉淀，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色。
fe(oh)2是白色沉淀，因为它不稳定，在空气中易被氧化成fe(oh)3，因此，白色沉淀变灰绿色，最后变红褐色。
4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3（红褐色沉淀）
灰绿色沉淀是氢氧化亚铁没有完全被氧化，与氢氧化铁的混合物。
反应现象是：生成白色沉淀。氢氧化亚铁不溶于水，是白色沉淀；硫酸钠溶于水，为无色溶液。
化学反应方程式：FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2
↓+Na2SO4
4Fe(OH)2
+
O2+
2H2O
=4Fe(OH)3
长滴管插入氢氧化钠液面下
是为了防止生产的产物Fe(OH)2
被氧气氧化而生成Fe(OH)3。
因为Fe(OH)2
很容易被氧化的
“生成的物质为何变色”，因为Fe(OH)2
很容易被氧化的。
用方程式
4Fe(OH)2
+
O2+
2H2O
=4Fe(OH)3
解析即可。因此可以看见白色的Fe(OH)2沉淀
会慢慢的变成红褐色的沉淀
Na2SO4+
Fe(OH)2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
现象白色沉淀——沉淀变成灰绿色——变成红褐色
希望对你有帮助O(∩_∩)O~
硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
硫酸亚铁和氢氧化钠反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
通入氯气后，氯气将其氧化成三价的铁离子
铁离子在水中会部分水合，呈现出来的是黄色
再加入氢氧化钠，发生复分解反应，氢氧根和三价铁离子结合形成红褐色的絮状沉淀氢氧化铁。
