硫酸铵与氢氧化钠溶液反应

硫酸铵与氢氧化钠的反应：（NH4)SO+2NaOH==NaSO+2NHHO（加热会逸出氨气）。

硫酸铵白色结晶性粉末，水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨水。有吸湿性，吸湿后固结成块。加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。也可以使蛋白质发生盐析。

硫酸铵的用途

一种优良的氮肥（俗称肥田粉），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥。能与食盐进行复分解反应制造氯化铵，与硫酸铝作用生成铵明矾，与硼酸等一起制造耐火材料。加入电镀液中能增加导电性。

还有一重要作用就是开采稀土，开采以硫酸铵作原料，采用离子交换形式把矿土中的稀土元素交换出来，再收集浸出液除杂、沉淀、压榨、灼烧后即成稀土原矿，每开采生产1吨稀土原矿约需5吨硫酸铵。也是食品酱色的催化剂，鲜酵母生产中培养酵母菌的氮源，酸性染料染色助染剂。

以上内容参考：百度百科——硫酸铵

硫酸铵加氢氧化钠的化学反应方程式如下：

（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O（条件：加热）

硫酸铵加氢氧化钠的离子反应方程式如下：

NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O（条件：加热）

硫酸铵的用途

一种优良的氮肥（俗称肥田粉），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥。

能与食盐进行复分解反应制造氯化铵，与硫酸铝作用生成铵明矾，与硼酸等一起制造耐火材料，加入电镀液中能增加导电性，也是食品酱色的催化剂，鲜酵母生产中培养酵母菌的氮源，酸性染料染色助染剂，皮革脱灰剂。此外，还用于啤酒酿造，化学试剂和蓄电池生产等。

还有一重要作用就是开采稀土,开采以硫酸铵作原料，采用离子交换形式把矿土中的稀土元素交换出来，再收集浸出液除杂、沉淀、压榨、灼烧后即成稀土原矿，每开采生产1吨稀土原矿约需5吨硫酸铵。

硫酸铵的危险性

侵入途径： 吸入、食入、经皮肤吸收。

健康危害： 对眼睛、粘膜和皮肤有刺激作用。

环境危害： 长期使用会使土壤出现酸化板结现象。

燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。

相关阅读：硫酸铵用途

以上就是硫酸铵的简介，想了解更多信息，可以关注科学高分网哦，小编在这里等着大家哦！

编辑于 2021-03-06 · 著作权归作者所有

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2NaOH+(NH4)2SO4==△==Na2SO4+2NH3↑+2H2O

这个反应的本质是复分解反应，属于强碱（氢氧化钠）制弱碱（氨水，或者氢氧化铵）。复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。在本反应中，反应产物氢氧化铵分解释放出氨气脱离溶液体系，因此反应可以持续进行下去。