氮化镁与过量盐酸反应的原理

以盐酸和硫酸为例，氮化镁与酸反应生成镁盐和铵盐。

Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

Mg3N2+4H2SO4=3MgSO4+(NH4)2SO4

镁的化学性质很活泼，固体镁在常温、干燥空气中,一般是比较稳定的,不易燃烧,但在熔融状态时,容易燃烧,并生成氧化镁MgO.在300℃时,镁与空气中的N2作用生成氮化镁Mg3N2,使镁表面成为棕黄色,并且温度达600℃时,反应迅速。镁能溶解在无机酸（HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4）中,但能耐氢氟酸和铬酸的腐蚀.盐卤、硫化物、氮化物、碳酸氢钠（NaHCO3）溶液对镁有侵蚀作用，镁在NaOH和Na2CO3溶液中是稳定的,但有机酸能破坏镁。

具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等；镁还用来制造照相和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也很广；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍、铀和铪等的生产中。那么今天，小编就先给大家介绍有关活泼金属镁与稀盐酸的化学反应及实验现象↓↓↓

【镁与盐酸的反应方程式】

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：

MgO + 2H+ === Mg2+ + H₂O

化学方程式为：

MgO + 2HCl === MgCl₂ + H₂O

氧化镁俗称苦土，也称镁氧，氧化镁是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性，属于胶凝材料。白色粉末（淡黄色为氮化镁），无臭、无味、无毒，是典型的碱土金属氧化物，化学式MgO。

白色粉末，熔点为2852℃，沸点为3600℃，相对密度为3.58(25℃)。溶于酸和铵盐溶液，不溶于酒精。在水中溶解度为0.00062 g/100 mL (0 °C)。

氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500 - 2000°C则成死烧氧化镁(也就是所说的镁砂)或烧结氧化镁。

扩展资料：

氧化镁的用途

氧化镁与氯化镁等溶液混合后，可制成氧化镁水调。医药上用作抗酸剂和轻泻剂，用于胃酸过多胃和十二指肠溃疡病．化学工业中用作催化剂和制造镁盐的原料。也用于放璃、染粕、酚醛塑料等的制造。

氧化镁可以用来测定煤中的硫和黄铁矿及钢中的硫和砷。用作白色颜料的标准。轻质氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷、耐火坩锅和耐火砖的原料。也用作磨光剂粘合剂，涂料，和纸张的填料，氯丁橡胶和氟橡胶的促进剂和活化剂。

重质氧化镁碾米工业中用于烧制粉磨和半滚筒。建筑工业用于制造人造化学地板人造大理石防热板隔音板塑料工业用作填充料。还可用于生产其他镁盐。

参考资料来源：百度百科——氧化镁

Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑

Mg3N2+8HCl===3MgCl2+2NH4Cl

Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

镁在高温下燃烧主要生成氧化镁和少量氮化镁,这两种产物,都能被盐酸清洗.在陶瓷片上留下一层褐色的物质,我采想,(只不过是采想),当镁带燃烧时,它会一段一段,向下往陶瓷片上掉,陶瓷片主要成份是二氧化硅,镁和二氧化硅反应或镁与硅反应,反应式如下:

Mg+SiO2====(高温)Mg2Si+O2↑

Mg+Si===Mg2Si(高温)

B．硫化亚铁固体投入过量稀硝酸的离子反应为FeS+4H++NO3-=2Fe3++NO↑+S+2H2O，故B错误；

C．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液的离子反应为SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故C正确；

D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；

故选C．

2， MgCO3===(高温)MgO+CO2 ↑

3，2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl 相互促进的水解