氨水与稀硫酸反应

氨水和稀硫酸反应的离子方程式：NH₃·H₂O+H⁺＝NH₄⁺＋H₂O。

当硫酸少量时：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O；当硫酸过量时：NH3·H2O+H2SO4=NH4HSO4+H2O。

实验室中可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

氨水和稀硫酸的性质

氨水是实验室的重要试剂，主要用作分析试剂、中和剂、生物碱浸出剂、铝盐合成和弱碱性溶剂，也用于某些元素（如铜、镍）的检定和测定。一水合氨不稳定，受热易分解而生成氨和水。

氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。

以上内容参考：百度百科-稀硫酸、百度百科-氨水

如果氨水与硫酸是1比1或者氨水更少

H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O

如果氨水与硫酸是2比1或者氨水更多,

H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O

如果氨水与硫酸是介于1比1到2比1之间(都不包含),那么可以看成有两步

第一步H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O

多余的氨水与NH4HSO4反应

NH3.H2O+NH4HSO4=(NH4)2SO4+H2O

在氨水中氨分子弱水解生成NH4+和OH-，具有弱碱性。

酸碱的定义理论有很多种，一般在学校里讲的酸碱都是定义在化合物层面，也就是纯净物。如果它提到的氨水是指NH3·H2O，那么可以称它为碱。

实际上，日常叫法没那么严谨。像稀硫酸、稀硝酸、盐酸等分别为H2SO4、HNO3、HCl的水溶液，是混合物，但人们依旧习惯称它们为XX酸。再比如王水是浓盐酸、浓硝酸按体积比3：1组成的混合物，又被称作硝基盐酸。以这种宽泛的标准看，即使《头脑王者》把混合物氨水定义为碱也不能说它完全是错的。

硫酸铵溶液不加热也会有部分水解的，溶液里是有水合氨存在的。

加热时极少量的氨逸出后溶液 pH 下降，水解被抑制，所以不能进行到底。

能进行到底的水解，基本是双水解。

所以，现实中想加热硫酸铵溶液得到硫酸溶液是不太可能的。

理论上，仅仅是理论上，如果不断补充水的话，因为 NH3 的蒸气压比 H2SO4 高很多，也许耗上几万年时间是能得到硫酸的，加热的话，速度还能快一点点。

若硫酸少量则：2NH₃·H₂O+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O

若硫酸过量则：NH₃·H₂O+H₂SO₄=NH₄HSO₄+H₂O

离子方程式：NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O

氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m³。主要用作化肥。

扩展资料：

氨水主要用途：

一、实验室用途

氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。

二、军事用途

作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。

三、工业用途

毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。

工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。

参考资料来源：百度百科-硫酸

参考资料来源：百度百科-氨水