如何配置0.2M的醋酸溶液

CH3COOH的分子量为60。假设你要配制1L溶液，那么需要的醋酸的质量=0.2mol/L*1*60=12g，即理论上你只需要称取12g醋酸，加入1L的容量瓶，再加水至刻度线，溶液就配好了。上面是方便描述这样写，其实酸溶于水是放热的，所以最好是用500ml左右的水将醋酸在烧杯里面溶解，倒入容量瓶后，再加水至刻度。另外，我上面是假设你要配1L溶液来描述的，如果你要配500ml，250ml等可以按比例折算醋酸的量即可。

100g

36%的乙酸溶液中所含乙酸的物质的量为：100*0.36/60=0.6

mol

1000ml

0.2M的乙酸溶液中所含乙酸的物质的量为：0.2*1=0.2

mol

所以需要36%的乙酸溶液的体积为：100*0.2/0.6=33.3

ml

配制方法：取33.3ml的36%乙酸溶液，加水至1000ml即可。

醋酸溶液的配置方法一般有高浓度溶液稀释或粉末溶解两种。

具体步骤为（以下步骤均以配置1L溶液为准，其余体积可进行相应换算）：

1.首先须确定乙酸的性质：化学式为CH3COOH，分子量为60.05g/mol。理化性质可以通过SCIFINDER查找或者通过百度百科也可确定。

2.1L溶液对应2mol乙酸120.10g，使用电子天平称取获得无水乙酸粉末，在烧杯中用适量的水溶解。

3.将粉末转移至烧杯中，不要洒漏。倒入足够溶解粉末的水，需小于一升。

4.最后对溶液进行定容操作，溶液从烧杯转移至容量瓶时应注意多用溶剂润洗烧杯和玻璃棒二到三次以保证浓度标准。

5.将配置好的溶液转移至专用的试剂瓶中保存。

注：由于乙酸一般以冰醋酸溶液形式（36%--38%，密度1.05g/ml，物质量浓度可计算得为C=1.05g/ml/60.05g/mol=0.0175mol/mL=17.5mol/L）存在，所以也可取102.56ml冰醋酸溶液在1L容量瓶中定容获得2mol/L的醋酸溶液,即稀释17.5/2=8.75倍。

扩展资料：

1.物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

2.稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。

3.对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积。即:C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质浓度的换算,均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。

4.另外常用的质量分数也可以用物质的量浓度相应的换算得到，公式为：C*M=1000*ρ*ω即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。换算结果以公式来表示为：物质的量浓度以质量分数换算为c=V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M，物质的质量分数用浓度换算为ω=cM/1000ρ。

原料：冰醋酸 、蒸馏水

仪器：酸式滴定管 、 铁架台、锥形瓶、滴定管夹、容量瓶 、烧杯、 滴管

操作步骤如下：

1 、用酸式滴定管准确量取5.72ml冰醋酸到1000ml容量瓶中，用蒸馏水洗涤滴定管2-3次,把洗涤液转移到容量瓶里。

2 、往容量瓶里加蒸馏水至刻度线下方约2cm处改用滴管滴加至刻度线。

3 、盖好容量瓶塞子摇匀。

以上即可得到所需0.1mol/L溶液。配置完成后，可以用碱准确标定其浓度。

扩展资料：

酸式滴定管的使用需要注意以下几点：

1、使用时先检查是否漏液。

2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。

3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。

4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。

5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。

6、读数时，边观察实验变化，边控制用量。

参考资料来源：百度百科-酸式滴定管

假设配1L溶液，需要乙酸的物质的量为1.25*1＝1.25mol

质量为：1.25*60＝75g

冰醋酸的密度为：1.049g/mL

所以需要冰醋酸的体积为：75/1.049＝71.5mL

取71.5mL冰醋酸，溶于水中，定容至1L，即得1.25M乙酸。

因为冰乙酸不是标准物质，还要用基准碳酸钠标定，以求出实际浓度。

假设要配1升溶液，需要乙酸的质量=0.05*60=3克，需要乙酸的体积=3/1.0492=2.96毫升，将2.96毫升乙酸用水稀释至1000毫升，配成溶液就是0.05mol/L的乙酸。

M的单位是：mol/L（摩尔/升）