碳酸钙和盐酸反应的离子方程式

由于CaCO₃难溶于水，故写离子方程式时不应拆开。

当盐酸过量时，CaCO₃全部反应完：

CaCO₃ + 2H⁺ ==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

当盐酸不足时，

1）若盐酸不足碳酸钙的一半，则不产生气体：

CaCO₃ + H⁺ ==Ca²⁺ + HCO₃⁻

2) 若盐酸物质的量小于碳酸钙物质的量但超过其一半，则上述两反应均有发生。

扩展资料：

在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成生石灰和二氧化碳（工业制取CO₂）：(反应条件为高温)

碳酸钙会和稀盐酸反应，会呈泡腾现象，生成氯化钙、水和二氧化碳（实验室制取CO₂）：

碳化法：系将石灰石与白煤按一定比例混配后，经高温煅烧、水消化、二氧化碳碳化，再经离心脱水、干燥、冷却、粉碎、过筛即得成品。

CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑

CaO+H₂O==Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+ CO₂==CaCO₃↓+H₂O

参考资料来源：百度百科——碳酸钙

CaCO3 + 2 H+=Ca2+ + H2O + CO2（气体）

碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，所以既是钙盐也是碳酸盐。

稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，pH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。

离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+

+H2O+CO2↑

这个没有方法，记忆性内容，直接记忆。

由于CaCO₃难溶于水，故写离子方程式时不应拆开。

当盐酸过量时，CaCO₃全部反应完：

CaCO₃ + 2H⁺ ==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

碳酸钙是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。

轻质碳酸钙的粉体特点：

a 、颗粒形状规则，可视为单分散粉体，但可以是多种形状，如纺锤形、立方形、针形、链形、球形、片形和四角柱形。这些不同形状的碳酸钙可由控制反应条件制得。

b 、粒度分布较窄。

c、 粒径小，平均粒径一般为1-3μm。要确定轻质碳酸钙的平均粒径，可用三轴粒径中的短轴粒径作为表现粒径，再取中位粒径作为平均粒径。以后除说明外，平均粒径，即指平均短轴粒径。

参考资料来源：百度百科——碳酸钙

当盐酸过量时，CaCO3全部反应完：

CaCO3 + 2H+ ==Ca2+ + H2O + CO2↑

当盐酸不足时，

1）若盐酸不足碳酸钙的一半，则不产生气体：

CaCO3 + H+ ==Ca2+ + HCO3-

2) 若盐酸物质的量小于碳酸钙物质的量但超过其一半，则

上述两反应均有发生。

CaCO3

2H

==Ca2

H2O

CO2

盐酸足

1)若盐酸足碳酸钙半则产气体:

CaCO3

H

==Ca2

HCO3-

2)

若盐酸物质量于碳酸钙物质量超其半则

述两反应均发

(2)碳酸钙有电离平衡！

CaCO3(s) <==>Ca2+(aq) + CO3^2-(aq)

(3)碳酸钙电离碳酸根与H+反应，平衡不断右移！这些知识以后会学到！

碳酸氢钙与盐酸反应离子方程式：HCO3- + H+ ==H2O + CO2。

碳酸钙溶于碳酸而成碳酸氢钙，将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体。可溶于水，加热分解；与碱生成正盐。当碳酸钙遇到二氧化碳和水时，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙，日久产生“水滴石穿”的现象。

当碳酸氢钙溶于水时，它的水溶液也被称为“硬水”，地下水都是“硬水”，而江河湖海中的水不是“硬水”硬水有钙离子和镁离子等金属阳离子。

纯碳酸钙基准物的测定

碳酸根的测定: 用分析天平准确的称取三份0.0800～0.1000g纯碳酸钙于三个洁净的锥形瓶中，用0.1564 mol/L盐酸将其溶解后，然后煮沸5min。

待冷却后滴加入2～3滴甲基橙指示剂，摇匀后，用0.08367mol/L氢氧化钠反滴定，滴加到溶液颜色从黄色变为橙色，这时记下消耗的氢氧化钠体积V1。平行进行试验三次。