氢氧化铜与稀盐酸反应的现象是什么？
氢氧化铜与稀盐酸反应的现象如下：
蓝色沉淀逐渐溶解，溶液逐渐由无色变成蓝色。反应方程式为Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。氢氧化铜是难溶于水的蓝色固体。
氢氧化铜与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜，氯化铜溶液是蓝色溶液，而稀盐酸是无色溶液，故稀盐酸与氢氧化铜反应的实验现象是蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
简介
氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
以上内容参考：百度百科-氢氧化铜
以上内容参考：百度百科-稀盐酸
氢氧化铜与盐酸的方程式用中文描述就是氢氧化铜加盐酸等于氯化铜加水。
然后用元素符号的表示如下。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
那就是这样了。
氢氧化铜
氢氧化铜，分子式Cu(OH)2，干粉末呈现蓝色或晶体，微毒，用作分析试剂，经常在医药和农药方面用到。氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。
氢氧化铜用于媒染剂、催化剂、杀菌剂和颜料，并用于染纸张等、用作分析试剂、媒染剂制铜盐的原料、媒染剂、人造丝、颜料、制着色纸、用作杀菌剂、船底防污漆的组分。
稀盐酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应。稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、和活泼的金属反应生成盐和氢气。
3、与金属氧化物反应生成盐和水。
4、与碱反应生成盐和水。
5、和大理石反应生成CO2。
反应方程式为：Cu（OH）2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O
氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，其离子方程式为Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
酸和碱永远不会共存，不管算和碱是不是可溶的．一碰到一起，就会生成相应的盐和水。
氢氧化铜和盐酸反应生成蓝色沉淀溶解，溶液变蓝绿色，并有热量放出．氯化铜浓溶液为绿色，稀的为蓝绿色，更稀的显蓝色。
2Fe（OH）3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O褐色沉淀溶解、溶液由无色变为黄色。
扩展资料
氢氧化铜不可以直接用氧化铜和水反应制氢氧化铜的原因：
原因有两点：
一、因为氧化铜不溶于水，就算对氧化铜水溶液加热，也不会使之溶解。
二、化学反应中有一规则，氧化物对应的水化物难溶于水，则该氧化物就不与水反应。氢氧化铜难溶于水，则氧化铜就不能与水反应。
类似的还有氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁等都不溶于水，它们对应的氧化物（氧化铁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁）也不能与水反应。
H2O
（其中Cu（OH）2、CuCl2和
H2O中的2均在元素右下角）
酸碱中和反应生成盐（氯化铜CuCl2）和水（H2O）
化学方程式书写要点：
【书写步骤】
分解反应图片
1.写出反应物和生成物的化学式。
例：
NaHCO3
=
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
Cu（OH）2+HCl=CuCl2+
H2O
2.配平。
例：
2NaHCO3
=
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2
H2O
3.注明反应条件和物态等。
例：
2NaHCO3=Na2CO3
+
H2O
+
CO2↑
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2
H2O
4.检查化学方程式是否正确。
【反应条件】
1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。配平系数也可以不是1，可以是分数或者相互之间可以约分。
2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。
3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。
【参考链接】
http://baike.baidu.com/link?url=o7j2fCf7qpsUaDSNmTCR1GsDmXuicTKYh9nXFrH99X8HSBGqvItKsbcIAShArHyZ4YBAyF0tdcES_Q20bKv5YK
盐酸与氢氧化铜反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O。
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
看拆分正误：
（1）能拆分的物质：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。
（2）不能拆分的物质：难溶物不拆、微溶物作生成物不拆、弱电解质不拆、氧化物不拆、弱酸的酸式酸根不拆、固相反应不拆、非电解质不拆。
盐酸与氢氧化铜反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O。
离子方程式简介：即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
原则：客观事实原则、质量守恒原则、电荷守恒原则、定组成原则。
基本步骤
（1）写：明确写出有关反应的化学方程式。
（2）拆：
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
（3）删：删去方程式两边相同的离子和分子。
（4）查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
看拆分正误：
（1）能拆分的物质：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。
（2）不能拆分的物质：难溶物不拆、微溶物作生成物不拆、弱电解质不拆、氧化物不拆、弱酸的酸式酸根不拆、固相反应不拆、非电解质不拆。
