化学：溴乙烷中混有乙醇杂质,怎样除去
【方法】溴乙烷不溶于水,而乙醇可以于水混溶,所以可以用水使乙醇溶于水,然后水与溴乙烷会分层,再利用分液漏斗分液就可以了
【原理】利用了相似相溶的原理完成这个实验，而且溴乙烷在水中的溶解度小于在酒精中的溶解度
你说的很对，加水之后乙醇和溴乙烷就会分开，这个时候溶液会分层，油相和水相，在分液漏斗中操作，这个时候把油相和水相分开就是萃取的过程，分液就是把两相物质分开，这个过程就是分液了。
具体的过程是：
1.将溴乙烷（杂质乙醇）加入分液漏斗中，加入一定量的蒸馏水；
2.充分震荡，然后静置，分层；重复操作3次左右
3.将油相和水相分开。
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浓硫酸具有非常强的吸水性和酸性，溴乙烷中的水会被浓硫酸吸收。乙醇含有羟基，乙醚含有氧，在弄硫酸的强酸性作用下，氧获得一个质子，形成氧鎓离子，从而溶于浓硫酸中，乙醇还可以和硫酸反应，形成硫酸乙酯。从而将乙醚和乙醇除去。
| D |
| 试题分析：乙醇和水互溶，而溴乙烷难溶于水，所以可以利用萃取原理进行分离，加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层，答案选D。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题需要注意的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。 |
B．乙醇量少，加入氢溴酸并加热，难发生取代反应，不能除杂，故B不选；
C．加入金属钠，使乙醇发生反应生成乙醇钠，引入新杂质，不能除杂，故C错误；
D．乙醇与水互溶，而溴乙烷难溶于水，加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层即可除去溴乙烷中含有少量乙醇，故D正确；
故选D．
