苯酚钠溶液。
其实一种物质碱性越强,则说明它给出电子能力,或者说结合质子能力越强.
（这是经典的路易斯酸碱理论）.
高中程度这点也很好解释,你熟悉的NaOH溶液,由于可以大量电离出OH-,OH-可以和质子结合成稳定的水,它的结合质子能力非常强,所以NaOH碱性很强.
同理,苯酚钠可以大量电离出苯氧根离子,后者可与质子结合成稳定的苯酚（苯酚本身电离度很小）,所以苯酚钠在水溶液中会呈现强碱性.至于它在水溶液中不能存在这是不准确的,毕竟水解只是少量的.
方法中没有注明浓度的为无水乙醇。
苯酚钠：称取62.5+g苯酚溶于少量酒精中，加2+mL甲醇和18.5+mL丙酮，酒精定容至100+mL(A液)。称取27+g+NaOH，定容至100+mL(B液)。两者均置于4+℃冰箱中。使用时，两者各取20+mL混合，定容至100+mL。
所以无论向苯酚钠溶液中通入多少CO2，产物都是苯酚和碳酸氢钠
离子方程式：C6H5O- + CO2 + H2O === C6H5OH + HCO3-
现象是溶液变浑浊（苯酚在水中溶解度小）
C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3
二氧化碳与水易结合生成碳酸,且碳酸酸性比苯酚酸性强,根据强酸与弱酸盐反应生成弱酸与强酸盐（即“强酸制弱酸”）的原理,故生成苯酚。
反应：
C6H5ONa+CO2+H2O===C6H5OH+NaHCO3
C6H5－ONa+CO2+H2O--->C6H5-OH+NaHCO3
现象：溶液变浑浊
原因：碳酸的酸性强于苯酚的酸性，可以由强酸制取弱酸
