优级纯乙酸的摩尔浓度

试剂分类大致有 化学纯-分析纯-优级纯-色谱纯-光谱纯，是按照纯度分类的；而级别，化工级、药用级、食品级，是按照产品的使用级别分类的。

USP Grade，是美国药典级，即列入美国药典的标准品或试剂。

化工原料：

化工原料一般可分为三大级别：食品级化工原料、工业级化工原料、医用级化工原料。这三种级别分化的主要依据是化工原料本身的纯度。

纯度最高的是医用级化工原料，其次是食品级化工原料，最后是工业级化工原料。一般来说可以使用高纯度的化工原料替代低纯度的化工原料，但是低纯度的化工原料不可替代高纯度的化工原料。不过要综合考虑到生产的成本问题，很少有厂商会使用以高替低的这种生产方法。

化工原料种类很多，用途很广，化工原料一般由硫、钠、磷、钾、钙等成分组成。化学品在全世界有500～700万种之多，在市场上出售流通的已超过10万种，而且每年还有1000多种新的化学品问世，且其中有150～200种被认为是致癌物。

每一种化工原料的级别都不是固定的，而是根据不同化工原料的原料质量、生产工艺等所决定的。比如A医药级别化工原料的纯度需要在90%以上，而B医药级别化工原料的纯度则需要在95%以上。

还有，现在国内的食品级冰醋酸的生产工艺全部是酒精二次氧化法得到的，纯度一般是99.5%左右，生产工艺不可能达到99.999的浓度，而工业级冰醋酸的生产工艺国内大部分是低压羰基化法生产的，属于提取生产方法，浓度容易达到99.99%。所以，一般工业级醋酸的浓度要高于食品级的浓度。

我是搞食品级醋酸业务的，可能有些具体的数字性东西说的不准，但是大体就是这个意思。

根据交叉原理:(由于这儿不能画线,交叉线不能体现出来)

冰乙酸 99.8 30

30

水 0 69.8

可得出重量比 冰乙酸：水 = 30 ：69.8

称取冰乙酸30克,再加入69.8克水就配成30%的冰乙酸了

由一种物质构成，具有固定的组成和性质的物质。纯净物具有固定的熔点、沸点。洁净物不一定是纯净物。没有绝对的纯净物，通常的纯净物是指含杂质很少、有一定纯度的物质；例如化学药品可分为一级试剂（优级纯，GP）、二级试剂（分析纯，AP）、三级试剂（化学纯，CP）等。

纯净物之二

由一种成分组成的物质。纯净物具有固定的性质，化学上研究任何一种物质的性质和结构，都必须取用纯净物，因为即或含有少量的杂质，也会对原有的某些性质产生影响。如纯水中滴入少量墨水，则纯水就会失去原有的“无色”这一性质。判定某物质是不是纯净物，主要根据它的组成是否单一。如胆矾（CuSO4·5H2O），氧化镁（MgO）都是纯净物。而洁净均匀的物质都不一定是纯净物，如自来水蒸发后总留有水印，说明它不止一种成分，还含有不挥发性杂质，所以自来水是混合物，完全纯净的物质是没有的，纯净物是含杂质很少的，具有一定纯度的物质。根据组成纯净物的元素是同种或不同种，可以把纯净物分为单质和化合物两大类。

【中文名称】乙酸；醋酸；冰醋酸

【英文名称】acetic acid

【结构或分子式】 CH3COOH

【相对分子量或原子量】60.05

【密度】1.049

【熔点（℃）】16.7

【沸点（℃）】118

【闪点（℃）】57，39（闭式）

【蒸气压（Pa）】1573（20℃），467（0℃），55595（100℃）

【粘度 mPa·s（20℃）】11.83（20℃），10.97（30℃），8.18（40℃），4.3（1

【折射率】1.3718

【毒性LD50(mg/kg)】

小鼠经口4960。

【性状】

无色澄清液体，有刺激气味

【溶解情况】

溶于水、乙醇、乙醚等

【用途】

重要的化工原料，可制备多种乙酸衍生物如乙酸酐、氯乙酸、乙酸纤维素等，适用于生产对苯二甲酸、纺织印染、发酵制氨基酸，也作为杀菌剂。

【制备或来源】

工业生产方法有乙醇、乙烯经乙醛的氧化法、烷烃液相氧化法和甲醇羰化法。也可由木焦油中用溶剂萃取分出。

【其他】

无水乙酸俗称冰醋酸，在16摄氏度以下凝固，凝固时体积膨胀。普通的乙酸含纯乙酸36%，无色透明液体。

1、EDTA配置：称取需要浓度的量的EDTA（或EDTA二钠盐）于烧杯中，然后加水200ml.

加热使其溶解，然后冷却移到1000ml容量瓶中，用水定容，摇匀。

2、标定

用锌标准溶液标定：

1）量取20ml锌标准溶液置于250ml锥形瓶中，加水至100ml左右

2） 加1滴1g/L的甲基橙指示剂，用加1+1的HCl中和至甲基橙变红色；

3） 然后加1滴1：1的氨水使溶液变黄，加15ml乙酸—乙酸钠（醋酸钠）缓冲溶液；

4）加2～3滴5g/L的二甲酚橙指示剂，溶液变成酒红色，用EDTA标准溶液至溶液由酒红色变成亮黄色，为终点；

读出EDTA标准溶液消耗量，EDTA的浓度即可算出：EDTA与锌按1:1的量进行反应

3、试剂配置

1）乙酸—乙酸钠缓冲溶液：pH 5.5~6 称取200g结晶乙酸钠，用水溶解后，加入10ml冰乙酸，用水稀释至1L，摇匀；

2）甲基橙溶液：0.1%的甲基橙水溶液

3）1+1的氨水：浓氨水与水按体积比为1:1混合

4）1+1盐酸：浓HCl与水按体积比为1:1混合

4、也可以用其他标准溶液标定：铅。钙。镁等均可

NaOH溶液配置及标定

（1）称取4gNaOH(优级纯)置于小烧杯中，以少量水溶解。待溶完后，移入1000ml带有橡皮塞的试剂瓶中，用水稀释至1000ml，摇匀，加入0.5-1g氯化钡。摇匀后，静置数小时，使碳酸钡沉淀完全。再加入硫酸钠0.5g，摇匀。将溶液放置过夜，使溶液澄清，然后吸取澄清液使用。

（2）标定

准确称取0.5000g苯二甲酸氢钾（预先在100℃烘烤2小时，冷却），并置于250ml烧杯中，加入煮沸后冷却的蒸馏水80~100ml使其溶解。溶完后加入3滴酚酞指示剂，用新配置的NaOH溶液滴定。滴至溶液由无色变为淡红色，即为终点。

N=m/(0.20423*V)

m-称取苯二甲酸氢钾的克数；V-滴定所消耗的NaOH的ml数，0.2042-苯二甲酸氢钾的毫克当量。

（本笔试题包括53道小题 ·答题时间为2.5小时）

·凡选择题,答案全部为单选，将表示正确答案的字母写在横线之上。

1、化学手册中常见的描述物质性质的符号δ的含义是____________________________________。

2、指出下列各级化学试剂标签的颜色：

(A) 优级纯__________ (B) 分析纯__________ (C) 化学纯_________

（D)基准试剂___________

3、氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是___________、____________、 ________和_______________。

4、实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是 ___________________。

(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm(D) 0.2MΩ.cm

5、画图标出实验室中常用的三孔电器插座的地线、火线和零线。

画图处：

6、若实验室电器着火，灭火方法是__________________。

(A)立即用沙子扑灭 (B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭(C)立即用水扑灭

(D)切断电源后立即用CO2灭火器扑灭

7、金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在 __________________________________中。

8、对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是____________________和_______________________。

9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作：

(A)开启高压气阀(B)观察低压表读数(C)顺时针旋紧减压器旋杆 (D)观察高压表读数

正确的操作顺序是 _______________________________________________________。

10、用热电偶测量温度时，为保持冷端温度的稳定，须将它 ________________________；常将几组热电偶串联使用，目的是 ________________________。

11、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是 _________________________________。

(A) 既测温又控温 (B)测温(C)控温(D) 既非测温又非控温

12、在电化学动力学实验中测量某一电极的电势用______________________。 (A) 伏特计 (B) 电位差计 (C) 高输入阻抗的数字电压表

13、蔗糖转化反应为：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6（果糖）。在进行动力学研究中可将它当作一级反应处理，理由是____________________________ 。

14、在乙酸乙酯的皂化反应中，若反应物CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol.L-1 ，等体积混合后反应开始时体系的电导率可用___________________________的电导率代替。

(A) 0.010 mol.L-1NaOH溶液 (B) 0.005 mol.L-1 CH3COOH溶液

(C) 0.005 mol.L-1 NaOH溶液 (D) 0.005 mol.L-1 CH3COONa溶液

15、将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是______________________。

(A) 氨水＋醋酸 (B) 氢氧化钠＋醋酸 (C) 氢氧化钠＋盐酸 (D) 六次甲基四胺＋盐酸

16、以下标准溶液可以用直接法配制的是________________________。

(A) KMnO4 (B) K2Cr2O7(C) NaOH (D) FeSO4

17、用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用________________________。

(A) 快速定量滤纸 (B) 慢速定量滤纸 (C) 中速定量滤纸 (D) 玻璃砂芯漏斗

18、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。

(A) 增加平行测定次数 (B) 称样量在0.2g以上 (C) 用标准样品进行对照实验 (D) 认真细心地做实验

19、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH变化最大的是 ________________________。

(A) 0.1 mol.L-1 HAc + 0.1 mol.L-1 NaAc (B) 0.1 mol.L-1 HAc

(C) 0.01 mol.L-1 HAc + 0.01 mol.L-1 NaAc (D) 0.1 mol.L-1 HCl

20、有色络合物的摩尔吸光系数（ε）与下列因素有关的是 ________________________ 。

(A) 吸收池厚度(B) 入射光波长 (C) 有色络合物的浓度(D) 络合物的稳定性

21、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是________________________。

(A) HCl滴定弱碱 (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+ 滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl

22、在络合滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH=5~6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA的是_____________________。

(A) Zn2+(B) Mg2+ (C) Ag+ (D) Bi3+

23、某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择______________。

(A) 邻二氮菲比色法 (B) 磺基水杨酸光度法 (C)原子吸收光谱法 (D) K2Cr2O7滴定法

24、以重量法测定某样品中Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形PbSO4后，

以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是_________________________________。

(A) 3M(PbSO4)/M(Pb3O4)(B) M(PbSO4)/M(Pb3O4)

(C) M(Pb3O4)/3M(PbSO4)(D) 3M(Pb)/M(Pb3O4)

25、常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ,则应控制滴定剂体积_______mL；应控制称样量_______g 。

26、某溶液的pH=7.200，该值具有_______位有效数字；该溶液的氢离子活度 （a(H+)）为_______。

27、下列市售试剂的近似浓度为：

H2SO4_______mol·L-1 ，HNO3_______mol·L-1 ，HCl_______mol·L-1 氨水_______mol·L-1 。

28、可见分光光度计的常用光源是_______，吸收池材料为_______；

紫外分光光度计的常用光源是_______，吸收池材料为_______ ；

荧光分析仪的常用光源是_______ ，吸收池材料为________________。

29、煤气灯火焰温度最高的区域是_______。

(A) 氧化焰区 (B) 还原焰区 (C) 焰心区 (D) 氧化焰区中靠近还原焰的区域

30、某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的 ________________ 。

(A) Mg2+ (B) Na+(C) Cl- (D) SO42-

31、用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积_______。

(A)等于25.00毫升(B) 大于25.00毫升(C) 小于25.00毫升

32、下列盐中在水中溶解度最大的是_______。

(A) 草酸锶 (B) 硫酸镁 (C) 磷酸钙 (D) 碳酸钡

33、下列三个反应在同一溶液体系中进行：

① Cl2+2Iˉ= 2Clˉ+I2

② Cl2 + 2Brˉ = 2Clˉ+ Br2 ③ 5Cl2 +I2 +6H2O = 10Clˉ + 2IO3ˉ +12H+

其“开始反应”的先后顺序正确的是_______。

(A) ①＞②＞③ (B) ①＞③＞② (C) ③＞②＞①

34、向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为_______。

(A) 白色 (B) 灰色 (C) 黑色 (D) 白色逐渐变黑色(E)白色逐渐变黄色

35、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序是_______。

(A)NH3>HCl>CO2>H2S>N2(B) HCl >NH3>CO2>H2S>N2

(C) HCl >NH3>H2S >CO2 >N2(D) H2S >HCl>CO2>NH3 >N2

36、在高温（≥1000℃）下灼烧过的氧化铝 。

(A)可溶于浓盐酸 (B)可溶于浓硝酸 (C)可溶于氢氟酸 (D)在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶

37、Zn在浓氢氧化钠溶液中与硝酸根作用主要生成_______。

(A) NO2 (B) NO (C) N2 (D) H2 (E) NH3

38、测定有机化合物熔点,当温度上升到距该化合物熔点10-15℃时，升温速度应控制在__________。

39、发生液体从分液漏斗中冲出来的原因是_______，为防止此现象的发生，应 _____________________。

40、减压蒸馏停止接收馏分后，结束减压操作的顺序 _______________________________,______________________________，__________________________________，最后关闭水泵。

41、共沸物具有确定的组成和确定的沸点，由于其_______相同，因而不能用分馏的方法进行分离提纯。

42、用纸色谱法分离物质A和B，已知A,B两组分的比移值分别是0.65和0.45，如色谱用纸的长度为20cm, 则A，B层析后的斑点间最大距离为 。

(A)5.0 cm (B)4.0 cm (C)3.0 cm (D)2.0 cm

43、测固体的熔点时, 熔点偏高的可能原因是__________________________________。

(A) 试样中有杂质 (B)试样未干燥 (C)所用毛细管壁太厚 (D)测定时温度上升太慢

44、异戊醇与冰乙酸经硫酸催化合成乙酸异戊酯的反应结束后，其后处理的合理步骤为______________。

(A)水洗、碱洗、酸洗、盐水洗 (B)碱洗、酸洗、水洗 (C)水洗、碱洗、盐水洗； (D)碱洗、盐水洗

45、多组分液体有机物的各组分沸点相近时，采用的最适宜分离方法是______。

(A)常压蒸馏(B)萃取(C)分馏(D)减压蒸馏

46、能用升华方法提纯的固体有机化合物必须具备的条件之一是_______ 。

(A)高温易于分解(B)熔点高(C)有较高的蒸汽压(D)熔点低

47、下列不宜用作重结晶的混合溶剂是_______。

(A)水－乙醇 (B)水－丙酮 (C) 甲醇－*** (D) 95％乙醇－石油醚

48、实验室减压蒸馏提纯液体化合物时，接收器可选用_______。

(A)锥形瓶 (B)圆底烧瓶 (C)平底烧瓶 (D)容量瓶

49、经过干燥剂干燥后，液体有机物澄清，说明该液体有机物_______。

(A)已不含水 (B)仍含有水 (C)不能说明已不含水

50、水蒸汽蒸馏时，馏出物的温度计读数_______。

(A)稍高于水的沸点 (B)等于水的沸点 (C)低于水的沸点

51、在一般条件下，原子吸收光谱比原子发射光谱灵敏度高，其原因是_____________________。

52、确定有机化合物官能团最适宜的方法是_______。

(A)红外光谱法 (B)质谱法(C)X-射线衍射法 (D)色谱法

53、用220MHz进行质子（1H）核磁共振实验，磁感应强度（B）应为____________T。

(A) 5.168(B)10.336(C)15.780 (D)18.600