hgcl2的化学性质

氯化汞

品名：氯化汞 Mercuric chioride GA No. A1034

别名：升汞、二氯化汞、氯化高汞

分 子 式： HgCl2

分 子 量： 271.52

性状：无色或白色结晶及颗粒粉末，剧毒。溶于水、醇、醚、丙酮和甲醇。水溶液呈酸性，比重5.4，沸点302℃，熔点276℃，300℃时升华，常温时微量蒸发，遇光渐分解生成氯化亚汞。

储存要求：宜储存於阴凉、避光、通光的库房内，储存於专库存、专柜或专用货架，并应加锁，严加管理。防止日光照射，隔绝火、热 、电源。

用途：测定砷、铁、碘、钨、金、铂、硅等，医药测尿胆素等。

急救措施：误服中毒者速用鸡蛋清、牛奶或豆浆等灌胃，随即送医院。尽快用溶于2-3%碳酸氢钠溶液中的4%甲醛合次硫酸氢钠溶液洗胃，完毕将大约200毫升的溶液留置胃中，以便使氯化汞还原为金属汞。洗胃后若无腹泻或仅有轻微腹泻时，可用50%流酸镁溶液40毫升经胃管注入胃内；若已有腹泻，即不用泻药，以免导泻反使脱水、休克加重。应尽早使用解毒剂如：二巯基丙醇注射液或二巯基丙磺酸钠，二巯基丁二酸钠等注射液。

国标编号61030

CAS号7487-94-7

中国名

二氯化汞英文名称氯化汞汞（II）氯化

别名氯化高汞氯化汞，氯化汞

式无色或白色结晶性粉末，微量挥发在室温下

的271.50蒸气压0.13kPa（136.2℃）熔点276℃沸点点分子量：302℃溶解性易溶于水，乙醇，乙醚，乙酸乙酯，不溶于二硫化碳

密度相对密度（水= 1）5.44稳定性稳定

危险标记13（毒力）主要用于有机合成的催化剂而言，防腐剂消毒剂和分析试剂

2对环境的影响：。

一，健康危害

侵入途径：吸入，食入，经皮吸收。

健康危害：汞离子可使含巯基含酶丧失活性，失去功能还与酶的氨基，二巯基，羧基，羟基，磷酸基，和细胞内结合，引起相应的损害。

急性中毒：头痛，头晕，乏力，失眠，多梦，口腔炎，发热等症状。可有食欲不振，恶心，腹痛，腹泻等。部分病人有皮肤出现红色斑丘疹。严重的间质性肺炎，肾损害。口服腐蚀可发生急性胃肠炎，严重者昏迷，休克，甚至坏性肾病致急性肾功能衰竭。眼睛刺激。可引起皮炎。

慢性中毒：神经衰弱综合征的表现激动的障碍精神或情绪障碍，如胆怯，害羞，易怒，爱哭等汞毒性震颤口腔炎。有肝，肾损害少数病例。

二，毒理学资料及环境行为

毒性：剧毒。

急性毒性：LD501mg/kg（大鼠经口）41mg/kg（兔经皮）

亚急性和慢性毒性：慢性中毒动物的行为改变，神经系统功能紊乱，改变了血，肝，肾损害的主要表现形式。

致突变性：DNA修复：枯草芽孢杆菌在50mmol / L。姊妹染色单体交换：仓鼠卵巢细胞3200nmol / L。

危险特性：与碱金属能发生剧烈反应。

燃烧（分解）产物：氯化物，氧化汞。

3应急监测方法：。

4实验室监测方法：。

冷原子吸收光谱法“作业环境检测空气中的有毒物质，”陈安之主编

双硫腙比色法“空气中的检测方法有毒物质作业环境，”陈安之主编

5环保标准：。

中国的最高允许浓度（TJ36-79）车间空气中有害物质为0.1mg/m3 前苏联地面水中最高容许浓度为5μg/ L

前苏联（1975）污水排放标准为0.01mg / L [以汞离子数]

6应急处理处置方法：。

一，泄漏应急

隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，用在干燥，洁净，有盖的容器洁净的铲子收集。大量泄漏：用塑料布，帆布，减少飞散。然后收集，回收或运至废物处理场所处置。

二，防护措施

呼吸系统防护：作业工人应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴隔离式呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿连衣式胶布防毒衣。

手防护：戴橡胶手套。

其它：工作现场禁止吸烟，进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。毒物污染的单独存放被衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。

三，急救措施接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水。医生。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。医生。

食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。医生。

灭火方法：本品不燃。消防人员必须穿全身防火防毒服。灭火剂：沙子，水。

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汞 这是一个多义词，请在下列义项中选择浏览(共2个义项)：

化合物

中药

汞 - 化合物 锁定

汞是化学元素，俗称水银，亦可写作銾，化学符号Hg，原子序数80，是种密度大、银白色、室温下为液态的过渡金属，为d区元素。常用来制作温度计。在相同条件下，除了汞之外是液体的元素只有溴。铯、镓和铷会在比室温稍高的温度下熔化。汞的凝固点是摄氏−38.83 °C（−37.89 °F；234.32 K），沸点是摄氏356.73 °C（674.11 °F；629.88 K），汞是所有金属元素中液态温度范围最小的。

汞在全世界的矿产中都有产出，主要来自朱砂（硫化汞）。摄入或吸入的朱砂粉尘都是剧毒的。汞中毒还能由接触可溶解于水的汞（例如氯化汞和甲基汞）引起，或是，吸入汞蒸气或者食用被汞污染的海产品或吸食入汞化合物引起中毒。

汞可用于温度计、气压计、压力计、血压计、浮阀、水银开关和其他装置，但是汞的毒性导致汞温度计和血压计在医疗上正被逐步淘汰，取而代之的是酒精填充，镓、铟、锡的合金填充，数码的或者基于电热调节器的温度计和血压计。汞仍被用于科学研究和补牙的汞合金材料。汞也被用于发光。荧光灯中的电流通过汞蒸气产生波长很短的紫外线，紫外线使荧光体发出荧光，从而产生可见光。

基本信息

中文名称

汞、水银

外文名称

Mercury

元素符号

Hg

相对原子质

200.59

危险性

慢性剧毒

原子半径

150(171) (计算值)/pm

原子体积

14.82cm³/mol

电子构型

Xe4f(14) 5d(10) 6s²

离子半径/Å

1.02

共价半径/Å

1.49

CAS号

7439-97-6

目录

1基本简介

2发现历史

3物理性质

4化学性质

5化合物

6毒性

7应用领域

8制备方法

9注意事项

10相关法规

折叠基本简介

汞是地壳中相当稀少的一种元素，含量只有0.08ppm。因为汞的化学性质，它不易与地壳主量元素成矿，所以考虑到汞在普通岩石中的含量，汞矿中的汞是极为富集的。品位最高的汞矿有2.5%的质量是汞，即使品位最低的也有0.1%，是地壳中含量的12000倍。汞罕见于金属单质，常见于朱砂、氯硫汞矿、硫汞锑矿和其他矿物，其中以朱砂最为常见。汞矿一般形成于非常新的造山带，这里高密度的岩石被推至地壳。汞矿常见于温泉和其他火山地区。

大约世界上50%的汞来自西班牙和意大利，其他主要产地是斯洛维尼亚、俄罗斯和北美。朱砂在流动的空气中加热后其中的汞可以还原，温度降低后汞凝结，这是生产汞的最主要的方式。

1554年，人们发明了用汞从银矿中提取银的混汞法（Patio Process）。从1558年开始，汞成为了西班牙和它的美洲殖民地的重要资源。混汞法被广泛用于新西班牙和秘鲁的银矿。起初，西班牙王室在阿尔马登的矿负责提供所有殖民地所需的汞。后来人们在美洲发现了汞矿。在1953年秘鲁的万卡韦利卡地区发现汞矿之后的三个世纪中，该地区开采了超过十万吨汞。混汞法和之后发明的盘内汞化法（Pan-amalgamation）对汞有巨大需求，以便提取银矿中的银，这种情况一直持续到19世纪晚期。

意大利、美国和墨西哥的汞矿曾经供给了全世界大部分的汞，现在这些矿已被完全开采。在斯洛文尼亚和伊德里亚和西班牙的阿尔马登，汞矿因为汞的价格下跌而被关闭。内华达的麦克德米特是美国最后一个汞矿，于1992年关闭。汞的价格波动十分剧烈，在2006年一个76磅（34.46千克）烧瓶的汞价格是650美元。

朱砂在空气流中被加热，发生如下反应：HgS + O2 → Hg + SO2 然后凝结蒸汽以提取汞。

2005年，中国是出产汞最多的国家，占全球市场的三分之二，吉尔吉斯斯坦次之。其他国家被认为从一些未被记录的来源产出了汞，比如电解炼铜的过程和对废水的提炼。

欧盟的指令要求到2012年紧凑型荧光灯变成强制性要求。这一点促使中国重新开采朱砂矿以满足制造紧凑型荧光灯对汞的需求。于是汞对环境的影响又成为了关注的焦点，尤其是南方的佛山、广州等城市和西南的贵州省。

废弃的汞矿往往有成堆的有害的朱砂的煅烧灰。从这些地方流过的水是很大的生态破坏的来源。旧的汞矿可能可以重建以再利用。1976年，加州的圣塔克拉拉郡购买了历史上的阿尔马登汞矿，在进行了深入的安全和环保分析之后，郡政府在原来的汞矿上面建立了一座公园。

折叠发现历史

在公元前1500年的古埃及墓中人们就找到了汞的存在。

在古代中国，汞被认为可以延长生命，治疗骨折和保持健康，尽管人们现在已经知道汞会导致严重的健康损害。据史记记载，秦始皇的陵墓中以汞为水，流动在他统治的土地的模型中。秦始皇死于服用炼金术士配制的汞和玉石粉末的混合物，汞和玉粉导致了肝衰竭，汞中毒和脑损害，而它们本来是为了让秦始皇获得永生的。中国古代妇女还曾经采用口服少量汞的方式进行避孕。

古希腊人曾将汞用于油膏中，古埃及人和古罗马人把它加入化妆品中，但有时这样的化妆品会导致脸部变形。在玛雅文明的大城市拉玛奈中，人们在一个中美洲球场里的记号下面发现了一池子的水银。在公元前500年左右的，汞已经用于制造与其他金属的合金了。

18世纪和19世纪中汞用来将做毡帽的动物皮上的毛去掉，这在许多制帽工人中导致了脑损伤。在盘尼西林出现以前，水银也曾一度用于治疗梅毒。

炼金术士认为汞是形成其他所有金属的第一物质。他们认为不同的金属可由汞中包含的不同质量和含量的硫来生成。最纯的金属是金，而人们需要汞来实现不纯的金属（基础金属）到金的转变，这种转变也是很多炼金术士的目标，18世纪初，包括艾萨克·牛顿在内的许多著名科学家都相信水银可以被转化为黄金。现代化学中，Hg是汞的符号，它来自人造的拉丁词hydrargyrum，其词根来自希腊语Ύδραργυρος（hydrargyros），这个词的两个词根分别表示“水”（Hydro）和“银”（argyros），由于汞与水一样是液体，又像银一样闪亮。在西方，人们用罗马神墨丘利来命名汞，墨丘利以他的速度和流动性著名。汞也与水星有关，天文学中水星的符号就是炼金术士给汞的符号“☿”；而英语中水星和汞的名称也相同。炼金术在梵文中叫Rasavātam，意思是“汞的方式”。汞是唯一一种炼金术士给的名字变成现在常用的名称的金属。

自从两千五百年前从西班牙的阿尔马登开始采汞矿以来，它和意大利的阿米塔山和现在的斯洛文尼亚的伊德里亚一直是主要的汞矿来源，直到19世纪末发现了新的汞矿。

折叠物理性质

汞导热性能差，而导电性能较佳。对于d区金属而言，汞的沸点非常低。对于这个性质的完整解释需要非常深入量子物理的领域，但是可以简述如下：汞的核外电子排布很特别，电子填满了所有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s、5p、5d和6s亚层。由于这样的电子排布强烈地阻止汞原子失去电子，所以汞的性质与稀有气体类似，会形成弱的分子间作用力，以至于固体非常容易熔化。6s亚层的稳定性是源于全满的4f亚层。f亚层会微弱地屏蔽原子核的电荷，这些电荷会增加原子核对6s亚层的库仑引力。缺少填满的内层f亚层是镉和锌沸点相对高的原因，尽管这两种金属还是很容易熔化的，而且它们的沸点也是非常低的。另一方面，在元素周期表中紧邻汞的左边的金，原子中比汞原子少一个6s电子。金原子中的电子就容易失去和在各个金原子中共用并形成比较强的金属键。

汞曾经作为电学测量标准。像西门子电阻单位就是在1860年订定，以汞柱电阻来计算的电阻单位。1884年在巴黎的国际会议中，曾定义“法定欧姆”（legal ohm）是摄氏零度下，长度106公分，截面积为一平方毫米水银柱的电阻，但现今的欧姆已不用上述的定义。

商业上有关汞的交易，通常以一烧瓶的容量为单位，约重34.5公斤。

汞容易与大部分普通金属形成合金，这些汞合金统称汞齐。能与汞形成合金的金属包括金和银，但不包括铁，所以铁粉一直以来被用于置换汞。其他一些第一行的过渡金属难于形成合金，但不包括锰、铜和锌。其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属。钠汞齐是有机合成中常用的还原剂，也被用于高压钠灯中。当汞和铝的纯金属接触时，它们易于形成铝汞齐，因为铝汞齐可以破坏防止继续氧化金属铝的氧化层，所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝。出于这个原因，绝大多数情况下，汞不能被带上飞机，因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险。

折叠化学性质

汞不与大多数的酸反应，例如稀硫酸；但是氧化性酸，例如浓硫酸、浓硝酸和王水可以溶解汞并形成硫酸盐、硝酸盐和氯化物。与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。汞还可以与粉末状的硫反应，这一点被用于处理汞泄露以后吸收汞蒸气的工具里（也有用活性炭和锌粉的）。汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。一般汞化合物的化合价是+1或+2，+4价的汞化合物只有四氟化汞而+3价的汞化合物不存在。

汞有七种稳定的同位素，其中最丰富的是Hg-202（29.86%），寿命最长的放射性同位素是Hg-194（半衰期444年）和Hg-203（半衰期46.612天）。Hg-199和Hg-201是最常用的核磁共振原子核，它们的自旋分别是1⁄2和3⁄2。

折叠化合物

汞主要有两种氧化态，+1价和+2价。更高的氧化态不常见，在极不寻常的条件下也能产生，比如四氟化汞HgF4.

+1价汞的化合物

与同组的锌和镉不同的是，汞一般通过金属键形成简单稳定的化合物。大多数+1价汞的化合物是反磁性的，并且形成二聚离子Hg22+。稳定化合物包括盐酸盐和硝酸盐。+1价汞的络合物可以与强络合剂反应，例如硫离子和氰根离子等，发生歧化，生成Hg2+和单质汞。氯化亚汞，又名甘汞，无色固体，化学式为Hg2Cl2，原子的连接方式为Cl-Hg-Hg-Cl.它是电化学中的一种标准物质，有时还在医学中被应用。它可与氯气反应生成氯化汞。氢化亚汞，无色气体，化学式为HgH，其中没有汞-汞键。汞原子易于与自身结合，形成多原子分子。线性的汞原子链在中心，形成带正电的集团。例如Hg32+(AsF6-)2.

+2价汞的化合物

+2价是汞最常见的氧化态，也是自然界中非常重要的一种。汞的四种卤化物都存在。+2价汞离子与其他配合体形成正四面体的配合物，但是与卤素形成线性的配合物，与银离子类似。最常见的是氯化汞（又称氯化高汞，升汞，氯化汞(II)）,一种易升华的白色固体，是腐蚀性极强的剧毒物品。氯化汞通常形成正四面体的配合物，例如HgCl42-。

氧化汞是汞的主要的氧化物，汞与高温空气长时间接触后产生。氧化汞加热至近400 °C会分解成汞和氧气。约瑟夫·普里斯特利早期制造纯氧时曾应用这一反应。与金和银的情况类似，人们对汞的氢氧化物了解较少。 汞很软，但是可以与较重的氧族元素形成稳定的衍生物。其中非常突出的是硫化汞，HgS。硫化汞在自然界中以辰砂矿的形式出现，是一种非常好的朱红色素，常用于印泥。朱砂也是一种矿石中药材，也是道士炼丹的一种=常用材料。与硫化锌一样，硫化汞也有两种晶体，红色的立方体和黑色的混杂硫化锌的晶体。硒化汞(HgSe)和碲化汞(HgTe)被已知存在，它们和其他一些衍生物，例如半导体碲化汞镉和碲化汞锌，都是很好的探测红外线的材料。

+2价汞的盐可与氨形成一系列的衍生物，包括米隆碱(Hg2N+)，一维的高聚物 ((HgNH22+)n)，易溶的白降汞（[Hg(NH3)2]Cl2）。奈斯勒试剂，碘化汞钾，仍有时被用来测试氨的存在，因为氨容易于其反应形成深色的米隆碱的碘盐。

雷酸汞是一种广泛应用的烈性炸药，用于早期的雷管，但目前已被更稳定的起爆药所代替。

更高价的氧化态

高于+2价的氧化态而非离子形态的汞极为罕见。在羟汞化反应中可能会有一种中间产物是环状的有3个取代基的+4价汞离子。2007年，+4价汞的氟化物被合成出来。20世纪70年代曾有人声称合成出了+3价汞的化合物，但是现在普遍认为这是假的。

有机汞化合物

在历史上有机汞化合物很重要，但是在西方世界几乎没有工业价值。+2价的汞盐是极少的能直接与芳香环反应的简单的金属复合物。有机汞化合物总是2价的，配位数一般是2，形成直线型化合物。与有机镉和有机锌的化合物不同，有机汞不与水反应。有机汞一般形成HgR2或HgRX，前者多易挥发而后者多为固体。其中R是芳基或烷基，X一般是卤素或乙酸根。甲基汞表示一系列化学式为CH3HgX的化合物。甲基汞危害非常大，经常在被污染的河流或湖泊中。甲基汞会导致生物甲基化作用。

实验发现在电弧中惰性气体可以与汞蒸气发生相互作用（并未真正发生化学反应）。这些包合物（HgNe、HgAr、HgKr和HgXe）以范德华力相连。

折叠毒性

纯汞有毒，其化合物和盐的毒性多数非常高，口服、吸入或接触后可以导致脑和肝损伤，故今天的温度计大多数使用酒精取代汞，但因其精确度高，一些医用温度计仍然使用汞。

在标准气温和气压下，纯汞最大的危险是它很容易氧化而产生氧化汞，氧化汞容易形成小颗粒从而加大它的表面积。

虽然纯汞比其化合物的毒性低，但它依然是一种很危险的污染物，因为它在生物体内会形成有机化合物。

最危险的汞有机化合物是二甲基汞[(CH3)2Hg]，仅数微升接触在皮肤上就可以致死。

硫化汞是毒性较低的化合物。

汞可以在生物体内积累，很容易被皮肤以及呼吸道和消化道吸收。水俣病是汞中毒的一种。汞破坏中枢神经系统，对口、粘膜和牙齿有不良影响。长时间暴露在高汞环境中可以导致脑损伤和死亡。尽管汞沸点很高，但在室内温度下饱和的汞蒸气已经达到了中毒剂量的数倍。

因此在操作汞时要特别小心。盛汞的容器要特别防止它溢出或蒸发，加热汞或者受热易分解的汞化合物时，一定要在一个通风和过滤良好的罩子下进行。此外，有些汞的化合物即使不受热也会自动还原为纯汞，而纯汞则会蒸发，这往往会被忽视。

如果汞洒出来（例如一些温度计或者荧光灯里的汞），就需要特别的处理步骤来吸收洒出的汞和避免接触。常用的操作包括把小的液滴聚拢在坚硬的物体表面以便合成大的液滴，这样可以方便用滴管清除；也可以轻柔地把洒出的汞推进一次性的容器。吸尘器和扫帚不能使用，它们会造成汞的扩散。物理清除之后，可以在被汞污染的区域喷洒硫磺粉、锌粉或其他易与汞在室温下形成合金的粉末，然后再收集反应物并妥善处理。在清理过汞以后，再试图清理多孔的表面和衣服里残存的汞的效果就很差了，所以一般这些物品洒上汞以后应该扔掉。

汞可以导致急性和慢性的中毒。

在污染严重的地区，汞可能会随雨水落下。大气中大部分的汞来自东亚。

英文名： Chloromethyl mercury；Monomethyl mercurychloride

分子式： CH3ClHg

结构式：

分子量： 251．07

CAS号： 115-09-3

RTECS号：

HS编码：

UN编号：

危险货物编号： 61093

IMDG规则页码：

理

化

性

质

外观与性状： 红色结晶，具有特殊臭味。

主要用途： 用于种子消毒。

熔点： 170

沸点：

相对密度(水=1)： 4．06

相对密度(空气=1):

饱和蒸汽压(kPa)：

溶解性：

临界温度(℃)：

临界压力(MPa)：

燃烧热(kj/mol)：

燃

烧

爆

炸

危

险

性 避免接触的条件：

燃烧性： 可燃

建规火险分级： 丙

闪点(℃)：

自燃温度(℃)： 引燃温度(℃)：无资料

爆炸下限(V%)： 无资料

爆炸上限(V%)： 无资料

危险特性： 遇明火、高热可燃。受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气。

燃烧(分解)产物： 一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氧化汞。

稳定性： 稳定

聚合危害： 不能出现

禁忌物： 强氧化剂、强酸。

灭火方法： 雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉、砂土。

包

装

与

储

运 危险性类别： 第6.1类毒害品

危险货物包装标志： 13

包装类别： Ⅱ

储运注意事项： 储存于阴凉、通风仓间内。远离火种、热源。防止阳光直射。保持容器密封。应严格执行极毒物品“五双”管理制度。应与氧化剂、酸类、食用化工原料分开存放。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。

毒

性

危

害 接触限值： 中国MAC：0．005mg／m3[皮] 前苏联MAC：未制订标准美国TLV—TWA：ACGIH 0．01mg[Hg]／m3 美国TLV—STEL：ACGIH 0．03mg[Hg]／m3

侵入途径： 吸入食入经皮吸收

毒性： LD50：16mg／kg(小鼠腹腔内) LC50：

健康危害： 本品属有机汞。有机汞系亲脂性毒物，主要侵犯神经系统。有机汞中毒的主要表现有：无论任何途径侵入，均可发生口腔炎，口服引起急性胃肠炎；神经精神症状有神经衰弱综合征、精神障碍、昏迷、瘫痪、震颤、共济失调、向心性视野缩小等；可发生肾脏损害；可致皮肤损害。

急

救

皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水彻底冲洗。就医。

眼睛接触： 立即翻开上下眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。

食入： 误服者给饮牛奶或蛋清。洗胃。就医。

防

护

措

施

工程控制： 严加密闭，提供充分的局部排风和全面排风。

呼吸系统防护： 作业工人应该佩戴碘化活性碳口罩。紧急事态抢救或撤离时，佩带自给式呼吸器。

眼睛防护： 必要时戴安全防护眼镜。

防护服： 穿聚乙烯薄膜防毒服。

手防护： 戴防化学品手套。

其他： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。实行就业前和定期的体检。

泄漏处置： 隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防护服。不要直接接触泄漏物，用洁净的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，运至废物处理场所。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。