羧酸，醇，酚的主要性质有什么，羧酸的化学反应是什么
由烃基和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸。饱和一元羧酸的沸点甚至比相对分子质量相似的醇还高。
化学描述
在羧酸分子中，羧基碳原子以sp2杂化轨道分别与烃基和两个氧原子形成3个σ键，这3个σ键在同一个平面上，剩余的一个p电子与氧原子形成π键，构成了羧基中C=O的π键，但羧基中的-OH部分上的氧有一对未共用电子，可与π键形成p-π共轭体系。由于p-π共轭，-OH基上的氧原子上的电子云向羰基移动，O-H间的电子云更靠近氧原子，使得O-H键的极性增强，有利于H原子的离解。所以羧酸的酸性强于醇。当羧酸离解出H后，p-π共轭更加完全，键长发生平均化，-COOˉ基团上的负电荷不再集中在一个氧原子上，而是平均分配在两个氧原子上。
反应类型
⑴羧酸是弱酸，可以跟碱反应生成盐和水。如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
⑵羧基上的OH的取代反应。如：
①酯化反应：R-COOH+R′OH→RCOOR′+H2O
②成酰卤反应：3RCOOH+PCl3→3RCOCl+H3PO3
③成酸酐反应：RCOOH+RCOOH （加热）→R-COOCO-R+H2O
④成酰胺反应：CH3COOH+NH3→CH3COONH4 ；
CH3COONH4（加热）→CH3CONH2+H2O
⑤与金属反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑
2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑
⑶脱羧反应：除甲酸外，乙酸的同系物直接加热都不容易脱去羧基（失去CO2），但在特殊条件下也可以发生脱羧反应，如：无水醋酸钠与碱石灰混合强热生成甲烷：CH3COONa+NaOH(热熔）→CH4↑+Na2CO3(CaO做催化剂)
HOOC-COOH(加热)→HCOOH+CO2↑
注：脱羧反应是一类重要的缩短碳链的反应。
（4）还原反应
RCOOH→(LiAlH4) RCH2OH
醇，有机化合物的一大类，是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物。
醇的酸性和碱性
醇羟基的氧上有两对孤对电子，氧能利用孤对电子与质子结合。所以醇具有碱性。在醇羟基中，由于氧的电负性大于氢的电负性，因此氧和氢共用的电子对偏向于氧，氢表现出一定的活性，所以醇也具有酸性。醇的酸性和碱性与和氧相连的烃基的电子效应相关，烃基的吸电子能力越强，醇的碱性越弱，酸性越强。相反，烃基的给电子能力越强，醇的碱性越强，酸性越弱。烃基的空间位阻对醇的酸碱性也有影响，因此分析烃基的电子效应和空间位阻影响是十分重要的。[1]
烃基的电子效应
在气相下研究一系列醇的酸性次序，其排列情况如下：
(CH3)3CCH2OH >(CH3)3COH >(CH3)2CHOH >C2H5OH >CH3OH >H2O
这说明烷基是吸电子基团。醇在气态时，分子处于隔离状态。因此烷基吸电子反映了分子内在的本质。
烃基的空间效应
在液相中测定的醇的酸性次序与电子效应方面正好相反：
CH3OH >RCH2OH >R2CHOH >R3COH
这是因为在液相中有溶剂化作用，R3CO-由于R3C体积增大，溶剂化作用小，负电荷不易被分散，稳定性差，因此R3COH中的质子不易解离，酸性小。而RCH2O-体积小，溶剂化作用大。因此RCH2OH中的质子易于解离，酸性大。一般pKa值是在液相测定的，很多反应也是在液相中进行的。因此根据液相中各类醇的酸性的大小顺序，认为烷基是给电子的。
各类醇的共轭酸在水中酸性的强弱，也由它们的共轭酸在水中的稳定性来决定，共轭酸的空间位阻小，与水形成氢键而溶剂化的程度愈大，酸性就愈低。如空间位阻大，溶剂化作用小，质子易离去，酸性强。[1]
醇羟基中氢的反应
由于醇羟基中的氢具有一定的活性，因此醇可以和金属钠反应，氢氧键断裂，形成醇钠（CH3CH2ONa）和放出氢气。
由于在液相中，水的酸性比醇强，所以醇与金属钠的反应没有水和金属钠的反应强烈。若将醇钠放入水中，醇钠会全部水解，生成醇和氢氧化钠。虽然如此，在工业上制甲醇钠或乙醇钠还是用醇与氢氧化钠反应，然后设法把水除去，使平衡有利于醇钠一方。常用的方法是利用形成共沸混合物将水带走转移平衡。所沸共合物是指几种沸点不同而又完全互溶的液体混合物，由于分子间的作用力，它们在蒸馏过程中因气相和液相组成相同而不能分开，得到具最低沸点（比所有组分沸点都低）或最高沸点（比所有组分沸点都高）的馏出物。这些馏出物的组成与溶液的组成相同，直到蒸完沸点一直恒定，如乙醇一苯一水组成三元共沸混合物，其沸点为64.9℃（乙醇18. 5%，苯74%，水7.5%），苯一乙醇组成二元共沸混合物，其沸点为68.3℃（乙醇32.4%，苯67. 6%）。由于乙醇一水形成共沸混合物，其沸点为78℃（乙醇95. 57%，水4. 43%），所以乙醇中含有少量的水不能通过蒸馏方法除去，可计算加入比形成乙醇苯一水三元共沸混合物稍过量的苯，先将水除去，然后过量苯与乙醇形成二元共沸混合物除去，剩下为无水乙醇。醇钠的醇溶液，可通过上述去水方法得到。醇钠及其类似物在有机合成中是一类重要的试剂，并常作为碱使用。[1]
醇与含氧无机酸的反应
醇与含氧无机酸反应失去一分子水，生成无机酸酯。
醇与硝酸的反应过程如下：醇分子作为亲核试剂进攻酸或其衍生物的带正电荷部分，氮氧双键打开，而后醇分子的氢氧键断裂，硝酸部分失去一分子水重新形成氮氧双键。
该类反应主要用于无机酸一级醇酯的制备。无机酸三级醇酯的制备不宜用此法，因为三级醇与无机酸反应时易发生消除反应。
醇与含氧无机酸的酰氯和酸酐反应，也能生成无机酸酯。
含氧无机酸酯有许多用途。乙二醇二硝酸酯和甘油三硝酸酯（俗称硝化甘油）都是烈性炸药。硝化甘油还能用于血管舒张、治疗心绞痛和胆绞痛。科学家发现：硝化甘油能治疗心脏病的原因是它能释放出信使分子“NO”，并阐明了“NO”在生命活动中的作用机理。为此，他们荣获了1998年诺贝尔生理学和医学奖。
生命体的核苷酸中有磷酸酯，例如甘油磷酸酯与钙离子的反应可用来控制体内钙离子的浓度，如果这个反应失调，会导致佝偻病。[1]
醇羟基的取代反应
醇中，碳氧键是极性共价键，由于氧的电负性大于碳，所以其共用电子对偏向于氧，当亲核试剂进攻正性碳时，碳氧键异裂，羟基被亲核试剂取代。其中最重要的一个亲核取代反应是羟基被卤原子取代。常采用的方法如下：
1.与氢卤酸的反应
(1）一般情况
氢卤酸与醇反应生成卤代烷，反应中醇羟基被卤原子取代。
ROH+HX——>RX+H20
醇羟基不是一个好的离去基团，需要酸的帮助，使羟基质子化后以水的形式离去。各种醇的反应性为3°>2°>1°，三级醇易反应，只需浓盐酸在室温振荡即可反应，氢溴酸在低温也能与三级醇进行反应。如用氯化氢、溴化氢气体在0℃通过三级醇，反应在几分钟内就可完成，这是制三级卤代烷的常用方法。
在氢卤酸中，氢碘酸酸性最强，氢溴酸其次，浓盐酸相对最弱，而卤离子的亲核能力又是I->Br->Cl-，故氢卤酸的反应性为HI>HBr>HCl。若用一级醇分别与这三种氢卤酸反应，氢碘酸可直接反应，氢溴酸需用硫酸来增强酸性，而浓盐酸需与无水氯化锌混合使用，才能发生反应。氯化锌是强的路易斯酸，在反应中的作用与质子酸类似。
羟基直接和苯的sp2杂化碳原子相连的分子称为酚，这种结构与脂肪烯醇有相似之处，故也会发生互变异构，称为酚式结构互变。
酚(phenol)，通式为ArOH，是芳香烃环上的氢被羟基(—OH)取代的一类芳香族化合物。最简单的酚为苯酚。酚类化合物是指芳香烃中苯环上的氢原子被羟基取代所生成的化合物，根据其分子所含的羟基数目可分为一元酚和多元酚
酚的羟基直接与苯环的sp2杂化的碳原子相连，这与脂肪族化合物中的烯醇很相似。另外，由于
酚的羟基氧原子的未共用电子对与苯环的共轭作用，不但使苯酚成稳定化合物，而且也有利苯酚的离解。值得注意的是，酚的羟基氧原子杂化类型为不等性sp2杂化，不同于醇羟基氧原子的不等性sp3杂化。
弱酸性
酸性比较：碳酸>苯酚>碳酸氢根>水。
酚比醇的酸性强，是由于酚式羟基的O-H键易断裂，生成的苯氧基负离子比较稳定，使苯酚的离解平衡趋向右侧，而表现弱酸性。酚式羟基的氢除能被金属取代外，还能与强碱溶液生成盐（如酚钠）和水。
若在苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳，即有游离苯酚析出。这是因为苯酚酸性比碳酸弱，所以酚盐能被碳酸所分解。
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
由于酚的酸性弱于碳酸，所以酚只能溶于氢氧化钠而不溶于碳酸氢钠。实验室里常根据酚的这一特性，而与既溶于氢氧化钠又能溶于碳酸氢钠的羧酸相区别。此方法也可用于中草药中酚类成分与羧酸类成分的分离。
傅-克反应
苯酚也容易发生傅 -
克酰基化和烷基化反应。但是，酚羟基要三氯化铝作用形成铝盐，因此需要用较多的三氯化铝来催化反应，得到对和邻酰基苯酚。邻酰基酚中酚羟基的氢与酰基氧原子之间可以形成氢键，这使它在非极性溶液中的溶解度较大，利用该特性采用重结晶的方法能分离这个异构体。
傅 -
克反应需要以硝基苯或二硫化碳为溶剂，若以三氟化硼为催化剂，酚和羧酸也能直接反应得到酰基代酚。
苯酚与邻苯二甲酸酐在浓硫酸或无水氯化锌作用下发生上述的酰基化反应，两分子苯酚与一分子酸酐缩合后得到酚酞这一最为常用的酸碱指示剂。酚酞在
pH 小于 8.5 的溶液中为无色液体，当 pH 大于 9
时，形成电荷离域范围很大的粉红色的共轭双负离子。酚的烷基化反应一般以醇或烯烃在浓硫酸催化下进行，反应不容易控制在单取代阶段。
氧化反应
酚类易被氧化，但产物复杂。纯苯酚系无色结晶，在空气中放置后，就能逐渐氧化变为粉红色、红色或暗红色。苯酚如用酸性重铬酸钾强烈氧化，则生成对苯醌。
邻苯二酚和对苯二酚比苯酚更容易被氧化成相应的醌，但间苯二酚不能被氧化为相应的醌。醌是一般都具有颜色。
显色反应
大多数的酚能与氯化铁的稀水溶液发生显色反应。不同的酚与氯化铁反应呈显不同的颜色。例如，苯酚、间苯二酚、1，3，5-苯三酚与氯化铁溶液作用，均显紫色；甲苯酚呈蓝色；邻苯二酚、对苯二酚呈绿色；1，2，3-苯三酚呈红色，α-萘酚为紫色沉淀，β-萘酚则为绿色沉淀等。此显色反应常用以鉴别酚类的存在。
具有羟基与sp2杂化碳原子相连的结构( —C=C—OH
)结构的化合物能与FeCl3的水溶液显示特殊的颜色一般的醇式羟基无此反应，故也可用来区别醇与烯醇。
苯酚，邻氯苯酚，邻硝基苯酚哪个酸性强
邻位的！共轭作用加邻位作用（氢键）
由于硝基具有吸电子诱导效应和吸电子共轭效应，并可使负电荷离域到硝基的氧上，从而使硝基苯酚盐负离子更加稳定。因此硝基位于羟基的邻位或对位时能显著增强苯酚酸性；而当硝基位于间位时，不能通过共轭效应使负电荷离域到硝基的氧上，只有吸电子诱导效应产生影响。三者中对位酸性最强
可以叫做邻羟基苯甲酸，但是不能叫邻羧基苯酚
因为含多个官能团的化合物中
应取官能团次序表中最靠前的官能团作为主官能团
在这里就是羧基
所以在这里把苯甲酸看作母体旁边嚯楞个羟基
有一个经典的方法，就是在碱性条件下（一般用NaOH）适当温度（一般是50度就可以了，不过也有文献说要高温，这个不用管它）下通入CO2就可以了，然后就是酸化。
这是一个比较经典人名反应，人名我忘了，
呵呵，太长时间没有碰化学了，有点生了
思路分析：根据物质的性质：①苯酚、苯甲酸微溶于水；②苯酚、苯甲酸表现酸性，且酸性强弱为：盐酸＞苯甲酸＞碳酸＞苯酚；③二者互溶，可确定分离方法为加碱后分液法。
解答：取混合液，先加入氢氧化钠溶液，再通入足量的二氧化碳气体，用分液法分离出苯酚，向残余液中加入足量盐酸，过滤得苯甲酸。
分子式为CnH2n +1 OH
酒精
醇
烃分子的一个或几个氢羟基取代的产生一类有机化合物。在芳香族烃环上的氢被取代的羟基化合物产生的醇，这是一种酚类化合物。
存在于自然界中有许多种，乙醇和其他酒精发酵液在同一系列中的。萜烯醇和芳族醇，它们的自由状态中的各种植物精油或酯的形式，缩醛存在。许多醇酯的形式存在，是存在于动物和植物油，油脂，和蜡。
根据所含羟基的多少进行分类，可分为一元，二元，三元或多元醇。一个碳原子，一般不能含有两个羟基，与碳二醇，不稳定容易脱水的羰基化合物形成。的醇，也可以根据与该连接中的羟基的碳原子上的氢的数目，被划分成的醇，仲醇，叔醇。
醚的通式ROR类化合物。醚结构，连接到氧原子与两个烃基，该烃基可以是相同的或不相同的，相同的所谓简单醚相同的称为混合醚。该烃基可以是一个芳族烃基或脂族烃基。两个烃基可以彼此连接形成环醚，如环氧乙烷。分别与连接的碳原子和多个氧原子的环状醚的形成被称为大环醚或冠醚。链分子中含有的结构单元的多个碳 - 氧 - 碳（≡COC≡），它被称为一缩二丙二醇醚，如二甘醇二甲醚（CH3OCH2CH2）2O。
一般醚字命名与氧相连的烃基，例如，C 2 H 5-O-C 2 H 5，所述乙醚，或二乙醚，CH 3-O-C 2 H 5，所述的甲基乙基醚，甲基乙基醚称为。环醚通常使用的通用名称。
醚和烃类是非常相似的，化学性质稳定，在室温下，不反应，可以形成碱金属和碱金属的盐，与一种强酸，如所示，该反应产物进一步与氢卤酸的作用，所产生的的卤代烃和醇，醇也可以是氢卤酸的反应，生成的卤代烃。醚在暗的情况下与氯或溴反应，可以产生的氯化醚或溴醚。以太光催化作用，空气中的氧生成过氧化。
酮：
酮的羰基和两个烃化合物（正式的学名是“一个基地·基酮”）连接。根据烃分子，酮可分为脂肪族酮，脂环酮，芳香酮，不饱和酮类，和不饱和的酮。是直接连接在芳环上的芳族酮羰基，根据可分为1元酮，二元酮和多羟基酮羰基的数目。羰基被嵌入在环中，，称为环酮，如环己酮。一元酮2的烃基，羰基连接到相同的所述单一的酮类，如丙酮（二甲基酮）。相互不同的混合的酮类，如苯乙酮（苯基甲基酮）。酮的分子不能形成氢键，其沸点低于相应的醇，但羰基氧与水分子形成氢键，所以较低的碳原子数的酮（低级酮）溶解在水中。低级酮，是一种液体，具有令人愉快的气味，碳原子数的酮（酮）是一种固体。化学性质活泼，容易亲核加成反应与氢氰酸，格利雅试剂，羟胺，醇，等[1]可还原成醇。的偏振的羰基，α-H的酮卤化反应可以发生发生卤仿反应在碱性条件下，与甲基酮。芳烃酰化和羧酸衍生物制备的仲醇的氧化，与有机金属化合物进行反应。丙酮，环己酮是一种重要的化工原料。
官能团羰基C = O
酮的通式为R-CO-R
苯酚：
酚（苯酚），通过式ArOH，是芳香族烃环上的一个氢被取代的羟基基团（-OH），芳族化合物的一类。最简单的酚是苯酚。的
分类
根据羟基分子的一元酚，二元酚和多酚的数目划分称为的萘酚
羟基萘环上，称为蒽蒽环类。
酸性
普通的醇，由于一个芳香环中的影响，苯酚（酚性羟基基团上的羟基）一种弱酸，酸性除醇羟基。
如苯酚（C6H5OH）在部分电离的水内：
苯酚苯酚，可以产生与强碱，如苯酚钠。
易被氧化
酚很容易氧化成红色或粉红色的醌的空气无色晶体。复杂
苯酚用氯化铁溶液中形成复合物并显示出可识别由氯化铁或酚蓝紫色。反应的酚性羟基
容易发生各种电取代反应的位上的邻居的
酚羟基的烷基化和酰化反应可以发生。
苯酚的制备一般可以得到的芳香磺化碱熔[1]
也可制得苯酚与碱的反应，卤代芳烃的高温和高压下催化
异丙苯氧化可制备苯酚和丙酮
从芳香族烃制成的格利雅试剂与硼酸酯，过氧酸的氧化，水解后可以得到的酚
1,3 ，5 - 三甲基苯，1,2,3,5 - 杜烯与过氧三氟乙酸，制备相应的酚在低的三氟化硼反应，用CH 2 Cl 2
芳烃用三氟乙酸铊反应产物具有高的醋酸铅，三苯基膦连续地反应，使在加盐酸铅，铊离子沉淀加入NaOH水解后得到的酚
芳香伯胺的重氮盐水溶液洗涤也可以制备苯酚。
芳香族醇：分子碳链连接到所谓的芳族醇的苯环醇。如苄醇。这样的物质的醇性羟基的性质，但也具有的性质的苯环
羧酸：
羧酸（RCOOH）是一个最有机酸类重要的。式RCOOH或R（COOH）n，则式化合物，其中R是脂肪族烃基或芳香族烃基，分别称为作为脂肪（家庭）羧酸或芳族酸（家庭）的一类。可分为根据羧基的一元酸，二元酸和多元酸的数目。酸性，与碱成盐。一般的酸氯化物与三氯化磷反应，脱水生成酸酐与五氧化二磷酯形成反应在酸催化下与醇，通过与氨反应形成的酰胺，与四氢化铝锂（LiAlH4还原）还原生成的醇。通过醇，醛，不饱和烃，芳族化合物侧链的氧化，或腈水解，或格利雅试剂与干冰反应的制备方法。皂化来自植物和动物的油或蜡，含6-18个碳原子的酸，可以得到直链脂族（家庭）。
含有羧基-COOH的化合物。通式：其中R可以是氢，链烃基，环烃基或芳族烃基。广泛存在于自然界。脂肪酸，芳香酸，不饱和羧酸和不饱和酸等，根据与羧基相连的烃基，可以被划分。根据分子中羧基的数目，可分为一元羧酸，二元羧酸和多元羧酸。脂肪酸，因为它是一种脂肪的水解产物，因此得名，是一个非常重要的一类化合物。一元饱和脂肪族羧酸的通式：CnH2nO2
邻甲苯酚的结构简式为：
邻二苯酚可以说是邻苯二酚，系统命名把邻苯二酚为邻二苯酚不合适，酚是苯环直接连羟基，二苯酚是，是两个苯环链接一个羟基，还是一个苯环连两个羟基。比如，邻二甲苯酚就可以，是邻二甲苯然后苯环上链接羟基。
扩展资料：
苯酚共振结构。酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了O-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出来。
可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。
参考资料来源：百度百科-苯酚
