用惰性电极电解硫酸时，电解质不是酸性的吗，为什么会有OH-放电得到水和氧气的？
首先 完整的点解硫酸的阳极反应的离子方程式为
2水-4e=氧气+4氢离子
其他写出OH-的都是错的 只是大家都错习惯了所以也算对
点解硫酸的本质其实就算点解水 阳离子只有氢离子不用说
阴离子中 氢氧根和硫酸根对比 OH-的放电顺序更高 所以优先反应
而且 水的离子积（氢离子浓度×氢氧根离子浓度=十的负14次方）是个常数
酸性再强的酸中也是有微量的OH-的
解析：电解强酸(指含氧酸）、强碱以及强酸(指含氧酸）强碱盐其实质就是电解水。
阳极：4OH- -4e- = O2(^)+ 2H2O
阴极：4H+ + 4e- = 2H2(^)
总反应方程式：2H2O=电解= O2(^) + 2H2(^)
祝学习进步！！！
阴极：4(H+)+4(e-）=2（H2），可认为是硫酸电离出的氢离子得电子变成氢气。
总反应：2（H2O）=2（H2）+（O2），电解后溶液混合均匀，氢离子的总量没有太大变化，也就可以说硫酸没变，但水消耗后体积减少，所以硫酸浓度增大。
阳极反应：4OH- -4e- =O2(气体）+2H2O或2H2O -4e- =O2(气体)+4H+
总反应方程式：2H2O=(电解）2H2（气体）+O2（气体）
由电解池电极放电顺序（阴极阳离子放电）：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
知：在硫酸中，阴极放电的是H+，这里的H+其实就是硫酸产生的，但由于阳极消耗的OH-是由水电离产生的，在产生OH-的同时，也产生了H+，产生的H+与消耗的H+量正好相等，相当于硫酸没有变化故我们习惯称为电解水。
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
阳极电极反应是相同的，可以有两种表示方法
4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
或者
2H2O - 4e- = O2 + 4H+
这两种在正式高考时都是正确的。
只是，一般，我们更倾向于写第一个，因为电解的前提是通电，所以首先是OH-离子向阳极移动，再失去电子，生成了O2
只不过，由于OH-的反应，会促进阳极区H2O的电离，促使电离出更多的OH-和H+，就导致了将H2O的电离与OH-的失去电子合并，也就是第二个反应式。
