过氧乙酸消毒液怎么配制，A/B液的比例是多少

3%过氧乙酸配制方法

在5L三角烧瓶中，把2250g醋酸酐，在水浴上温热至35~40℃。换用25~30℃水浴，在搅拌下在1h内滴入过氧化氢（35%~30%）500g，维持温度在40℃以下。在室温放置过夜，所得溶液中含过氧乙酸6%~9%。

若需要浓过氧乙酸溶液，可用下法制备：在10g冰醋酸和0.11mL浓硫酸的混合液中，边搅拌边加入9.1g90%过氧化氢，温度维持在22~23℃。放置4h后，过氧乙酸含量可达44%；12~15h后达46%。

氧乙酸种杀菌能力较强高效消毒剂迅速杀灭各种微物包括病毒、细菌、真菌及芽孢由于腐蚀性极强必须按比例稀释使用否则造灼伤能用于体皮肤消毒。

氧乙酸溶液容易挥发、解其解物醋酸、水氧所用氧乙酸消毒液浸泡物品留任何害物质用氧乙酸气体熏蒸消毒要通风半空气氧乙酸几乎全部解、消散进入消毒房间受伤害。

氧乙酸般情况主要用于医院公共场所消毒家用于非典病房间消毒论擦拭或喷洒氧乙酸都要原液稀释0.2%-0.5%间直接用手接触原液。

配制溶液要戴橡胶手套防止药液溅皮肤由于氧乙酸较强腐蚀性用于金属器械消毒做气溶胶喷雾操作者应戴防护面罩用口罩、帽及游泳镜替代直接喷洒药液慎溅入眼或皮肤应立即用量清水冲洗。

氧乙酸原液贮存放置程解应注意效期原液应贮存于塑料桶内阴暗处保存远离燃性物质氧乙酸稀释液更容易解宜随配随使。

氧乙酸消毒液元包装(混合型)二元包装(A、B液)二元包装使用前A瓶溶液倒入B瓶两瓶混合静置24-48h使用氧乙酸含量≥160g/L。

扩展资料

过氧乙酸消毒液

物理性质

感官状:无色液体

刺激性:有刺激性气味，并带有乙酸气味

腐蚀性:对金属类具有很强的腐蚀性

挥发性:易挥发

化学性质

氧化性:过氧乙酸消毒液具备的强氧化性使细菌、真菌等死亡从而具有消毒功能，属于灭菌剂

易燃性:完全燃烧能生成二氧化碳和水，超过45%的浓度易引起爆炸

易分解:可分解为乙酸、氧气

主要用途

一、对地面、墙壁、门窗消毒

将浓度为0.2%~0.5%的过氧乙酸溶液装入喷雾器中喷雾消毒。泥土墙吸液量为50毫升/平方米~300毫升/平方米，水泥墙、木板墙、石灰墙为100毫升/平方米。

对上述各种墙壁的喷洒消毒剂溶液不宜超过其吸液量。地面消毒先由外向内喷雾一次，喷药量为200毫升/平方米~300毫升/平方米，待室内消毒完毕后，再由内向外重复喷雾一次。以上消毒处理，作用时间应不少于60分钟，然后打开门窗通风。

二、对房屋空间消毒

房屋经密闭后，用浓度为15%，用量为每立方米空间7毫升的过氧乙酸消毒液(1克/立方米)，放入瓷或玻璃器皿(可以用于加热的)中，用酒精炉或燃气炉加热蒸发，薰蒸120分钟，即可打开门窗通风。

或用浓度为2%的过氧乙酸溶液(8毫升/立方米)喷雾消毒，保持时间应当为30分钟~60分钟，然后打开门窗通风。

三、对衣服、被褥消毒

将欲消毒的过氧乙酸溶液(1克/立方米)，放入瓷或玻璃容器(可以用于加热的)中，用酒精炉或燃气炉加热蒸发，薰蒸60分钟~120分钟后，即可打开门窗通风。

四、对餐(饮)具消毒

用浓度为0.5%的过氧乙酸溶液将餐(饮)具浸泡30分钟，浸泡时，消毒液要漫过被消毒的器具，最后再用流动的清水将餐(饮)具洗净。

五、对食物消毒

瓜果、蔬菜类食物用浓度为0.2%~0.5%的过氧乙酸溶液浸泡10分钟，浸泡时，消毒液要漫过食物，最后再用流动的清水将食物洗净。

六、对盛排泄物或呕吐物的容器消毒

用浓度为0.5%的过氧乙酸溶液浸泡30分钟，浸泡时，消毒液要漫过被消毒容器，然后再用流动的清水洗净。

七、对家用物品、家具消毒

用浓度为0.2%~0.5%的过氧乙酸溶液进行浸泡、喷洒或擦洗消毒，对于浸泡或喷洒消毒后的物品，应当用流动的清水洗干净或用洁净的抹布擦干净。

八、对手与皮肤消毒

如果手或皮肤污染严重时，可用浓度为0.2%的过氧乙酸溶液浸泡，或用浓度为0.2%的过氧乙酸棉球、纱布块擦拭，然后再用流动的清水洗净。

九、对病人遗体消毒

用0.5%过氧乙酸溶液浸湿的布单严密包裹遗体后尽快火化。

十、对运输工具消毒

车、船内外表面和厢舱空间，可用浓度为0.5%的过氧乙酸溶液喷洒至表面湿润，保持时间不少于60分钟。

对车船厢舱进行消毒时，应先将空间密封，将浓度为15%，用量为每立方米7毫升的过氧乙酸溶液(1克/立方米)，放入瓷或玻璃器皿(可以用于加热的)中，用酒精炉或燃气炉加热蒸发，薰蒸消毒120分钟。

参考资料：过氧乙酸消毒液

CH3COOOH

分子式:

C2H4O3

化学性质

完全燃烧能生成二氧化碳和水；具有酸的通性；可分解为乙酸、氧气；能溶于水，溶于乙醇、乙醚、乙酸、硫酸，具有溶解性。 制备的方程式 H+ CH3COOH + H2O2 ←—→ CH3COOOH + H2O

．“原液”贮存放置可分解，注意有效期限，应贮存于塑料桶内，凉暗处保存，远离可燃性物质。

药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗。

BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2

NaO2+H2SO4+10 H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2

其中过氧化钡可通过在氧气气氛下焙烧氧化钡制得。采用这种方法无法大规模生产双氧水，生成的不溶性钡盐也无法回收重新利用。后来有人发展了采用二氧化碳溶于水形成的碳酸来酸化过氧化钡制备双氧水，该法的优点是可以通过高温焙烧将生成的碳酸钡分解成氧化钡，从而循环利用氧化钡。该法制得的双氧水含量不高，操作麻烦并且耗能极大，在双氧水的工业生产方法中已经被淘汰。

2）水解有机过氧化物：与无机法相类似的是，水解过氧化有机物也能制得双氧水。首先控制乙醛通过自氧化形成过氧乙酸，然后水解生成的过氧乙酸，就可以得到双氧水和乙酸的混合物。要将该混合物中的过氧化氢分离出来，可以采用蒸馏的方法，也可以往该混合物中加入钙盐，使其中的过氧化氢形成过氧化钙沉淀下来，再采用酸化法制得双氧水。该法操作复杂，仅在专利中出现过，并无实际应用。

3）碳氢化合物自氧化：将碳氢化合物气相部分氧化可以直接制得双氧水，但该法中碳氢化合物可能会形成很多副产物，给双氧水的分离、提纯和浓缩带来很大不便，该法也只在专利中出现过，并无应用实例。也可先将碳氢化合物通过液相氧化反应形成相应的过氧化碳氢化合物，然后通过水解生成的过氧化物间接制得双氧水，仅有少许烃类可以通过该法得到较高的产率，报道较多的有叔丁基过氧化氢。

4）异丙醇氧化法：该法以异丙醇为原料，过氧化氢或其他过氧化物为引发剂，用空气或氧气进行液相氧化，生成过氧化氢和丙酮。该法由美国Shell公司开发成功，并在美、俄、日已经工业化生产。该法的缺点是需要消耗大量的异丙醇，投资大，并且在得到双氧水的同时产生相同物质的量的丙酮需要寻求消费市场，另外，生产的双氧水也较难分离、提纯，因 此该法采用不多。

5）电解法：该法最早由Medinger在1853年电解硫酸过程中发现，后来经过多方改进，逐步由最先的过硫酸法改进成过硫酸钾法，最后改进到过硫酸铵法，并成为20世纪前半期双氧水的主要生产方法。过硫酸铵法以铂为阳极，石墨为阴极，其化学反应方程式为： 2 NH4HSO4→ (NH4) 2S2O8+H2↑

(NH4) 2S2O8+2 H2O →2 NH4HSO4+H2O2

虽然电解法制备出来的双氧水产品质量高，但需要消耗金属铂和大量的电力，成本较高，且设备生产能力低，不利于大规模生产，现在已经基本上被蒽醌法所取代。

2 对金属有腐蚀性，不可用于金属器械的消毒。

3 “原液”贮存放置可分解，注意有效期限，应贮存于塑料桶内，凉暗处保存，远离可烯性物质。 一、制备和配制：配制时应戴橡胶手套，防止溅到眼睛、皮肤、衣服上；配制比例要准确，皮肤接触时必须稀释到0.5％以下；配制时应将过氧乙酸慢慢倒入水中，切勿将水倒入过氧乙酸中；药物置备宜在搪瓷容器或塑料容器中进行，应使用抗腐蚀的金属容器。

二、包装和运输：严格执行国家相关要求和标准；严禁用玻璃瓶密闭装运，应选用聚乙烯塑料瓶或桶包装，并要留有安全气孔；要严格按照二级有机氧化剂的要求安全运输。

三、贮存：单液过氧乙酸或配合型（A、B液）均应贮存于阴凉通风、散热良好的不燃结构的仓库内，禁止使用易产生火花的机械设备和工具，严禁与其他药品、含金属离子的溶液、还原物质、易燃和可燃物、碱类或酸类物质随意混合贮存；家庭购买的过氧乙酸瓶盖不能拧得太紧；远离明火，使用暗色、不泄漏、带放气孔的塑料容器盛装。

四、使用：可用于玻璃、塑料、搪瓷、陶瓷不锈钢、化纤、油漆或未油漆的木制品的消毒；低浓度（＜0.2％）溶液及其气雾，可用于橡胶制品、棉织品、水果、蔬菜、禽蛋及皮肤粘膜的消毒；过氧乙酸的杀病毒浓度为0.2～0.5％，浓度为16％的过氧乙酸应稀释30～60倍后使用，若有有机物保护，可使用浓度为1％的过氧乙酸，时间可大于30分钟；具体的使用方法有浸泡法、擦试法、喷雾法和熏蒸法，分别适用于小件物品、大件物品、室内空气及周围环境。

CH3COOOH

编辑本段

分子式:

C2H4O3

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相对分子质量

76.05

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物理性质

主要成分： 含量:35%（一重量计）和18～23%两种。

外观与性状： 无色液体，有强烈刺激性气味。

熔点(℃)： 0.1

沸点(℃)： 105

相对密度(水=1)： 1.15(20℃)

饱和蒸气压(kPa)： 2.67(25℃)

闪点(℃)： 41

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化学性质

完全燃烧能生成二氧化碳和水；具有酸的通性；可分解为乙酸、氧气；能溶于水，溶于乙醇、乙醚、乙酸、硫酸，具有溶解性。

制备的方程式 ：

CH3COOH + H2O2 ←—→ CH3COOOH + H2O

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主要用途

用作纺织品、纸张、油脂、石蜡和淀粉的漂白剂，医药中的杀菌剂和有机合成中的氧化剂、环氧化剂，食品和饮用水等的消毒剂。

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健康危害

有毒，经口LD50：1540mg/kg（大鼠），经皮LD50：1410mg/kg（兔），吸入LC50：450mg/kg（大鼠）。本品对眼睛、皮肤、粘膜和上呼吸道有强烈刺激作用。吸入后可引起喉、支气管的炎症、水肿、痉挛，化学性肺炎、肺水肿。接触后可引起烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐[2]。

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燃爆危险

本品易燃，具爆炸性，具强氧化性，强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

乙酸之一

（1）乙酸 乙酸是食醋的主要成份，所以又叫醋酸。它是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点118℃，熔点16.6℃。当温度低于它的熔点时，就凝结成冰状晶体，所以又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。

乙酸具有羧酸的典型性质，主要表现在以下两个方面：

①酸性 乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能电离出氢离子，它是一种弱酸。

乙酸的电离常数Ki是1.8×10-5(25℃)，其酸性比碳酸（25℃时第一级Ki是4.3×10-7）强。乙酸具有酸的通性。例如，它能使蓝色石蕊试纸变红；能跟金属反应，也能跟碱、碳酸钠和碳酸氢钠等反应。

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O

CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O

②酯化反应 乙酸跟乙醇在浓硫酸存在下加热，生成具有香味的乙酸乙酯。

用氧的同位素示踪，可以知道上述酯化反应过程中，乙酸分子中的羟基跟醇分子羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。

酸跟醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。酯化反应是可逆反应，不仅有机酸能发生酯化反应，而且无机酸如硝酸、硫酸等也能跟醇发生酯化反应。例如，浓硝酸跟丙三醇反应生成的酯叫做硝酸甘油酯，它是制炸药的原料。

乙酸之二

俗称醋酸，是食醋的主要成分（普通的醋约含6％～8％的乙酸）。无色液体，有刺激性，熔点为16.6℃，沸点为117.9℃，相对密度为1.0492。在16℃以下易冻结为冰状固体，故又名冰醋酸。乙酸溶于水及其他有机溶剂。

乙酸可由发酵法制取，这是人类最早掌握的一种方法：

工业上大量制备乙酸是采用合成法，例如：

乙酸具有羧酸的典型性质，能中和碱金属氢氧化物，能与活泼金属生成盐，这些金属盐都有重要用途。乙酸也可生成各种衍生物，如乙酸甲酯、乙酸乙酯、乙酸丙酯、乙酸丁酯等，可作为涂料和油漆工业的极好溶剂。乙酸酐与纤维素作用生成的醋酸纤维素可用于制造胶片、喷漆等，还是染料、香料、药物等工业不可缺少的原料，并被广泛用做溶剂。

（李佩文）

乙酸之三

乙酸俗称醋酸，常简写为HAc，是典型的脂肪酸。它是无色、有刺激性酸味的液体，沸点118℃，是有机弱酸。纯品在冻结时呈冰状晶体（熔点16.7℃），因此又叫冰醋酸。冰醋酸的浓度为17mol/L，一般的乙酸浓度为6mol/L。

乙酸能参与较多的化学反应：

乙酸最初由发酵法及木材干馏法制得，现一般由乙醇或乙醛氧化制得，近年来利用丁烷为原料通过催化、氧化制得（醋酸钴为催化剂，空气氧化后，得到的乙酸是含有酮、醛、醇等的混合物）。乙酸是食醋的重要组成，也可用作溶剂及制取醋酸盐、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯酯）、维尼纶纤维的原料。

乙酸之四

又名醋酸。无色澄清液体，具有强烈刺激性醋味。密度1.049g/cm3，熔点16.6℃，天冷时凝为冰状即冰醋酸，沸点117.87℃，易挥发。溶于水、醇、醚。弱酸性，无水则几乎不导电，加水稀释时电离度增大，H+离子浓度也随之加大，但稀释至2mol/L以下则电离度仍徐徐增加，而H+浓度缓缓下降。与碳酸盐反应有二氧化碳生成，表明其酸性比碳酸强，具有弱酸的通性。与醇可发生酯化反应，并要有浓硫酸和加热为条件，可用于合成各种醋酸果香酯类香精；与乙炔于醋酸锌催化剂和170～250℃条件下反应生成醋酸乙烯酯，可聚合成聚醋酸乙烯，用作乳胶和制维尼纶纤维：

CH≡CH+CH3COOH→CH3COOCH=CH2

在一定条件下脱水生成乙烯酮，再与醋酸反应生成醋酸酐：

CH3COOH→CH2=C=O+H2O

其与纤维素发生酯化生成醋酸纤维素，用于制照像底片与电影胶片：

此外可合成医药如氯乙酸、乙酰水杨酸、乙酰苯胺等。

主要制法有：

①乙醛催化氧化法：

②甲醇低压羰基化法（孟山都法）：

CH3OH+CO→CH3COOH

③低碳烷或烯液相氧化法：

2C4H10+5O2→4CH3COOH+2H2O

以上各反应皆需催化剂与适宜的温度、压力。除合成法还有发酵法，我国用米或酒酿造醋酸。

参考http://www.jshlzx.net/klh/2/2046/text/zk46_105.htm

故答案为：温度过高，过氧化氢会发生分解；

（2）稀释样品时，还要用到胶头滴管取液体，用玻璃棒在溶解时要搅拌，

故答案为：玻璃棒；胶头滴管；

（3）根据氧化还原反应原理，碘离子被氧化为碘单质，过氧乙酸溶液被还原为乙酸分子，故反应方程式为：CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O，

故答案为：CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O；

（4）根据（3）的方程式及I2+2S2O32-=2I-+S4O62-两个化学方程式，可以得关系式如下：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，由关系式可知，n（CH3COOOH）=

故答案为：15.2%．

过氧乙酸（过醋酸）是一种强氧化剂，性质不稳定，高浓度溶液遇热易爆炸，20%以下的低浓度溶液无此危险，因而市售的制品为20%溶液，有效期半年，消毒时其稀释液要现用现配。

过氧乙酸杀菌作用强而快，对细菌、病毒、霉菌和芽胞均有效，且在低温时也有作用，可选用以下方法消毒：

（1）浸泡消毒：通常使用0.04%～0.2%的水溶液用于耐酸的塑料、玻璃等用具的浸泡消毒。

（2）喷雾消毒：使用0.05%～0.5%的水溶液用于喷雾消毒畜禽厩舍、饲槽、用具和食品厂车间的地面、墙壁等，在鸡舍可带鸡消毒，但消毒人员应戴防护眼镜、手套、口罩，喷后应密闭门窗1～2小时。

（3）熏蒸消毒：使用3%～5%的水溶液，加热熏蒸，用量按每1立方米1～3克过氧乙酸，并密闭门窗1～2小时，熏蒸时要保持室内60%～80%的相对湿度。

过氧乙酸水溶液的配制以实际含量来计算，使用0.1%的水溶液时（即1000毫升水中应含1克过氧乙酸），配法为在995毫升水中加20%的过氧乙酸5毫升（5毫升中含20%过氧乙酸为1克）。