7摩尔一升的盐酸怎么配置

市售分析纯浓盐酸浓度一般为36% ，其摩尔浓度为

11.7mol/L 。可以按下式计算用量比例:

原料盐酸体积*原料盐酸浓度=所要盐酸体积*所要盐酸浓度

按配制一升7摩尔/升溶液为例:

1L*7mol/L=V*11.7mol/L

V=(1L*7mol/L)/(11.7mol/L)

=1L/11.7=0.60L （需要的浓盐酸体积）

配制一升溶液需要的蒸馏水质量是：

1L-0.60L=0.40L 。（体积变化不计）

这种配制方法是“粗略的”。

原盐酸：c=1000pw/M=1000*1.18*36.5%/36.5=11.8mol/L

(1)稀释10倍,浓度变为1.18mol/L

(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2 1

1.18*0.5 x x=0.295mol

体积=0295*22.4=6.608L

就可以利用稀释原理，直接计算假定你需要7mol/L 的盐酸500mL .则需要浓盐酸 的体积为 VV*1.19g/cm3 *36.5% =0.5L *7mol/L *36.5g/mol ( 溶质的量守恒 ）V=294mL也就是 量取浓盐酸 294mL .配制成500mL 的溶液就好了配制1mol/L NaOH 溶液，应该是用固体氢氧化钠假定配制 1L。则需要 m(NaOH)= 1mol/L *1L *40g/mol =40g称取40g 氢氧化钠，按照步骤配制成1Ｌ就好了都需要用容量瓶

用碱式滴定管准确量取已经标定的氢氧化钠标准溶液（1mol/L左右）150ml于500ml三角瓶中，加甲基橙指示剂4滴，用7mol/L盐酸滴定至由黄变红为终点。

计算公式：

盐酸量浓度（mol/L）/氢氧化钠量浓度（mol/L）=氢氧化钠体积（ml）/盐酸体积（ml）

用浓盐酸（其物质的量浓度为12mol/L）来配制浓度为7mol/L的盐酸溶液1升为例。

需要浓盐酸的体积：

7x1/12=0.58L=580ml。

因浓盐酸具有挥发性，需要比理论计算值稍多一点。

取市售浓盐酸590ml，加水稀释到1升即可。

配制200g溶质质量分数为7%的稀盐酸的溶质的质量：200×7%=14g。

你查一下手里的浓盐酸的数据,如果是 质量分数 36.5% 左右,密度 1.19g/cm3 就可以利用稀释原理,直接计算 假定你需要7mol/L 的盐酸500mL .则需要浓盐酸 的体积为 V V*1.19g/cm3 *36.5% =0.5L *7mol/L *36.5g/mol ( ...

解析：

设该化合物为FexOy

由题意得HCl的量为：n(HCl)=0.1*7=0.7

因为FexOy中的O最终转化为H2O，H来自HCl

所以，O的量为n=y=0.7/2=0.35

又因溶液消耗Cl2为0.56升，

所以，n(Cl2)=0.56/22.4=0.025

因为一个Cl2对应2个Fe2+

所以，n(Fe2+)=0.025*2=0.05

又因最后此溶液都转化成FeCl3

此时n(Fe3+)：n(Cl)=1:3

n(Cl)=0.7+0.05=0.75

所以，n(Fe3+)=0.25

其中原化合物中n(Fe3+)=0.2

所以x=0.25，y=0.35

化合物FexOy为Fe5O7 。

此题得解。

纯手打，望采纳！谢谢！！！