现有二氧化锰、氯化钾、溴化钾、硫酸和水五种物质，如何从这些物质来制取盐酸、氯气和溴

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氯气与溴酸钠的氧化性比较：

1、在强酸性溶液中,BrO3(-)的氧化性强于Cl2,反应可以进行：

2BrO3(-) + Cl2 = Br2 + 2ClO3(-)

这是因为d收缩而导致的高化合价的Br具有罕见的强氧化性.

2、如果在中性或碱性溶液中,反应不会发生；这是因为溴酸根的氧化性随溶液中H(+)浓度的降低而迅速减弱,不足以氧化氯气.

氢溴酸：分子式HBr，产品用途 用于制造各种溴化合物，也可用于医药、染料、香料等工业，物化性质：氢溴酸无色或浅黄色液体，微发烟。气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr4.7%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。氢溴酸能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除白金、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。毒性防护：皮肤与之接触会发痒、甚至发炎，如不慎溅到皮肤上应立即用水冲洗干净。其蒸气强烈刺激眼睛和呼吸器官，吸入后会中毒。如不慎溅入眼内应立即用水冲洗15min，然后送医院治疗。动物一次吸入刺激浓度是0.026mg/L，吸入0.066mg/L，可致中枢神经系统和体温调节功能障碍，但其作用比溴弱2～3倍。最高容许浓度为2mg/m3。包装储运：用塑料桶或瓷坛包装，每桶（坛）净重20kg。属二级无机酸性腐蚀物品。危规编号：93008。应贮存在阴凉、通风、干燥的库房中。避光密封保存。防热，避免与纤维物质接触。

4H+ + 4Cl- + 2BrO3- = 2BrO2 + 2Cl2 + 2H2O 这个式子貌似是实验得到的,一般情况,氯被氧化为0价,溴被还原为+4价.

氯溴碘都是卤族元素，且从氯到碘原子半径增大，离子半径也增大，原子核对外层电子的吸引力减小，从氯离子到碘离子越来越易失去电子，所以碘离子的失电子能力最大，还原性最强。浓硫酸能氧化氢碘酸和氢溴酸分别生成碘单质和溴单质。

在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯酸和盐酸。化学方程式： Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（可逆反应） HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心） 。 一般可分为新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是盐酸。通常所说的氯水就是指新制氯水。

氯水的成份 ：

3种分子：Cl2（氯分子）（溶于水的Cl2分子）、HClO（次氯酸分子）（与水反应）、H2O（水分子）；4种离子：Cl-（氯离子）（HCl电离）、H+（氢离子）（HCl电离）、ClO-（次氯酸根离子）（HClO电离）　OH-(氢氧根离子)（水电离出并且H+被夺去）[极少数]

2.溴单质与水的混合物。溴单质可溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。久置的溴水中只含有氢溴酸。次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。

成份H2O Br2 HBr H离子 OH根离子

Br和水反应是吧

Br2+H2O=HBr+HBrO 分子是产物，也就是后面两者的浓度，是参与后和生成后的浓度

用c（HBr）*c（HBrO）表示就可以了，不考虑为离子反应不就行了？

那允许 3者互相混合么 ？

允许的话

氯水，溴化钠，盐酸 中

氯水浅绿色（必须是新制的）

剩下就是溴化钠，盐酸 往二者中加入 已知为氯水的溶液

溴化钠 溶液变为红色

盐酸不变

若不允许的话

氯水绿色

盐酸浓的易挥发 放在空气中会发现瓶口有白雾

稀的 用煽动法闻气味 略带刺激

剩下的就是溴化钠拉