乙醇加热的方程式

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。

酒精乙醇是有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，是最常见的一元醇。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体。

继续升高温度，于68.3℃蒸出苯和乙醇的二元混合物比率为67.6∶32.4。

我觉得会虽水沸点比乙醇高蒸发时候会有水分子随着乙醇分子蒸发而蒸发像冬天温度再低洗衣服还会晒干啊希望对有所帮助。

无色澄清液体。有灼烧味。易流动。极易从空气中吸收水分，能与水和氯仿、乙醚等多种有机溶剂以任意比例互溶。能与水形成共沸混合物（含水4.43%)，共沸点78.15℃。相对密度（d204)0.789。熔点－114.1℃。沸点78.5℃。折光率（n20D)1.361。

如果你不做回流的话，直接封闭加热就可以了，数量不多电热套直接加热即可。以前用过提取虫草素，99.5%的分析纯封闭加热到85度浸出提取，溶解于热的乙醇溶液做相分离。

如果你有小型封闭热压桶更好，可以加热到2-3mpa温度更高。乙醇加热注意要用惰性气体保护，避免爆沸。希望能对你有所帮助。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。[1]

乙醇与甲醚互为同分异构体。[2]

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

酸碱性

弱酸性（严格说不具酸性，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应），因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。其化学反应式为：[2]

乙醇的pKa=15.9（20℃），与水相近。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。[2]

还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。其化学方程式：[2]

乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。[2]

乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。[2]

与金属反应

因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以钾、钙、钠等活泼金属可将乙醇羟基里的氢置换出来生成对应的有机盐以及氢气。[3]

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。[3]

（2）活泼金属（钾、钙、钠等）可以将乙醇羟基里的氢取代出来，所生成的金属盐遇水则迅速水解生成醇和碱，其水溶液为强碱性。[3]

酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯，为可逆反应：[3]

取代反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。[3]

通式：

（X为卤素）

氧化反应

①燃烧

乙醇燃烧产生的光谱

完全燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水蒸汽，并放出大量的热；[3]

不完全燃烧：生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。[3]

②催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。[3]

（制乙醛的原理）

脱水反应

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。[2]

1、分子内脱水：乙醇与浓硫酸加热到170℃左右，发生分子内脱水生成乙烯和水（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1：3）。制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。[2]

2、分子间脱水：乙醇与浓硫酸加热到140℃左右，发生分子间脱水生成乙醚和水。[2]

2. 如果装入密闭后内部留有足够液体热胀的空间, 则能耐受的温度会比前面的情况高些, 因为气相空间里的气体有可压缩性, 气相空间里的气体压力随温度的增加相对较慢. 加热到常压下的沸点时是肯定没有问题的(因为此时密闭容器中压力最多就是在大气压力附近), 继续高过一定温度值对于一个称为"耐压"反应釜的容器也是没有问题的. 这时就是类似于家里面高压锅已经高于水的沸点但还没有冲开压阀时的情况. 至于能最终高到何值, 仍然取决于容器耐压的程度.

3. 乙醇的正常沸点比水低不太多. 如果你只是考虑温度在100度或稍多一二十度, 通常的"耐压反应釜"应该没有问题. 再大大增高温度后(例如三百五百度或超过临界温度)不知是否有剧烈的化学反应等. 如果你真想确定在你想要的温度是否有危险, 找个能密闭的坚固的小容器(比正式使用的耐压反应釜肯定弱些的), 装了乙醇在空地里加热到超过想要的温度看是否有危险, 问题就知道了.