KHSO4是强酸还是弱酸,为什么?
这个需要看理解到什么阶段了。
在中学阶段，硫酸氢钾是盐。而且中学认为硫酸的二级电离都是完全的，所以可以当做强酸来处理（硫酸和硫酸钾的等物质的量混合溶液）。但是这些是由于高中生水平的限制，才这样说的。
而实际上，硫酸氢钾是一种中强酸，酸性略弱于亚硫酸。（质子酸理论，没有盐的概念）
0.10mol/L的硫酸氢钾溶液，pH为1.50.
都是酸性的-_-
硫酸氢钾能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，所以是酸性的
亚硫酸氢钾中HSO3-的电离能力比水解能力强，所以呈弱酸性（和碳酸氢钾不同，HCO3-则是水解较强而呈弱碱性）
KHSO4 ->K+ + HSO4-
其实还能分解
HSO4- ->H+ + SO42-
不过没必要写，主要注意当溶液的时候，溶液里存在氢离子
硫酸氢钾（化学式：KHSO4）是钾的硫酸氢盐。硫酸氢钾溶于水发生电离，生成K+、H+、SO4 2-. 自然界中以罕见的重钾矾和纤重钾矾存在。它属于酸式盐，酸性很强，一般在红酒工业和分析化学中用作酸性试剂。水溶液与硫酸钾和硫酸混合溶液类似，若与乙醇混合，则沉淀出不溶的硫酸钾：
2KHSO4==乙醇==K2SO4↓+H2SO4 硫酸氢钾 其他名称 酸式硫酸钾 识别 CAS号 7646-93-7 性质 化学式 KHSO4 摩尔质量 136.17 g mol 密度 2.245 g/cm 熔点 197 °C 沸点 >300 °C 时分解 在水中的溶解度 490 g/L 危险性 MSDS MSDS EU分类 具腐蚀性 (C) 警示性质标准词 R34,R36,R37,R38 安全建议标准词 S26,S36,S37,S39,S45 若非注明，所有数据都依从国际单位制，以及来自标准状况（25 °C,100 kPa）的条件。 硫酸氢钾的水溶液显酸性，1mol/L溶液的pH大约为1.4。在某些情况下，硫酸氢钾的溶液可以代替39.0-42.0%的硫酸溶液使用。比如，蒸馏硫酸氢钾和乙酸钾的混合溶液可以得到乙酸，硫酸氢钾溶液也可以与大部分的碳酸盐反应并生成二氧化碳。
在一定程度上，硫酸氢钾表现出硫酸和硫酸钾混合物的性质。
硫酸氢钾可通过两种方法获得。
混合等物质的量的氢氧化钾和硫酸，可以得到硫酸氢钾和水。KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O氯化钾和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钾和氯化氢气体。KCl + H2SO4 → KHSO4 + HCl 液态的硫酸氢钾会被喷洒到空中，在空中它冷却并凝固成固态的硫酸氢钾颗粒。副产物氯化氢可以溶解在水中而形成盐酸。
