草酸和乙酸哪个酸性强

草酸，即乙二酸，最简单的二元酸。结构简式HOOCCOOH。它一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响儿童的发育，草酸在工业中有重要作用，草酸可以除锈。草酸遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物如伏牛花、羊蹄草、酢浆草和酸模草的细胞膜，几乎所有的植物都含有草酸钙。

结构简式：HOOCCOOH

中文名称：草酸

中文别名：乙二酸；修酸

无色单斜片状或棱柱体结晶或白色粉末。无气味。150～160℃升华。在高热干燥空气中能风化。1g溶于7ml水、2ml沸水、2.5ml乙醇、1.8ml沸乙醇、100ml乙醚、5.5ml甘油，不溶于苯、氯仿和石油醚。0.1mol/L溶液的pH值为1.3。相对密度(d18.54)1.653。熔点101～102℃(187℃，无水)。低毒，半数致死量(兔，经皮)2000mg/kg。

络合剂。掩蔽剂。沉淀剂。还原剂。分析中用以检定和测定铍、钙、铬、金、锰、锶、钍等金属离子。显微微晶分析检验钠和其他元素。沉淀钙、镁、钍和稀土元素。校准高锰酸钾和硫酸铈溶液的标准溶液。漂白剂。助染剂。也可用来除去衣服上的铁锈。

化学性质

草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。 可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。 酸性 草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍，是有机酸中的强酸。其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ，二级电离常数Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能与碱发生中和，能使指示剂变色，能与碳酸根作用放出二氧化碳。 还原性 草酸根具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹。 不稳定性 草酸在189.5℃或遇浓硫酸会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。 HOOCCOOH====CO2↑+CO↑+H2O 实验室可以利用此反应来制取一氧化碳气体。 草酸氢铵200度时分解为二氧化碳、一氧化碳、氨气和水 毒性 草酸有毒。对皮肤、粘膜有刺激及腐蚀作用，极易经表皮、粘膜吸收引起中毒。空气中最高容许浓度为1m g/m3。 酯化反应 乙二酸可以跟醇反应生成酯。比如乙二酸跟乙醇反应生成乙二酸二乙酯。

物理性质：

1.性能：无色透明晶体或粉末。它的晶体结构有两种形式，即α型（金刚石）和β型（单斜晶）。无臭，酸。

2.熔点：α型：189.5℃，β型：182℃。 3.沸点：分子固体模型的沸点为150℃（升华）。

3.相对密度：1.653（二水合物），1.9（无水）。 Alpha类型：1.900，Beta类型：1.895。

4.折射率：1.540。

5.稳定性：在189.5℃分解。

6.溶解：易溶于乙醇。溶于水。微溶于乙醚。不溶于苯和氯仿。

7.其他性能：草酸在100°C时开始升华，在125°C时迅速升华，在157°C时大量升华，然后开始分解。

化学性质：

1.可以与碱反应，并可以进行酯化，酰卤和酰胺化反应。还原反应也会发生，加热时会发生脱羧反应。无水草酸具有吸湿性。草酸可与许多金属形成水溶性络合物。

2.酸度：草酸的酸度比乙酸（乙酸）强10,000倍，后者是有机酸中的强酸。一阶电离常数Ka1=5.9×10-2，二阶电离常数Ka2=6.4×10-5。具有酸性普遍性。

它可以用碱中和，可以改变指示剂的颜色，并可以通过与碳酸盐相互作用释放二氧化碳。

3.还原性：草酸盐具有很强的还原能力，并容易被氧化剂氧化成二氧化碳和水。酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液会褪色并还原为二价锰离子。该反应用作定量分析中确定高锰酸钾浓度的方法。草酸还可以洗去布条上的墨渍。

4.不稳定性：在189.5℃时，草酸会分解生成二氧化碳，一氧化碳和水或浓硫酸。实验室可以使用该反应生成一氧化碳气体。草酸氢铵在200度分解为二氧化碳，一氧化碳，氨和水。

5.毒性：草酸有毒。它对皮肤和粘膜具有刺激和腐蚀作用，并且容易被表皮和粘膜吸收而引起中毒。

草酸是最简单的二羧酸，也称为草酸。常温下为无色透明晶体。它通常包含两个分子的结晶水。加热至100.1℃时，它会失去结晶水而变成无水草酸。有毒，对人类有害。具有吸湿性，易溶于乙醇，易溶于水，微溶于乙醚。不溶于苯和氯仿。