醋酸钠的PH值是多少

Ac- + H2OHAc + OH- Kh=Kw /Ka(HAc)

[OH-]=[Kh·C(Ac-)]^(1/2)

查表找Ka(HAc)=1.76*10^(-5),然后计算

若醋酸钠溶液浓度为0.10mol/L

[OH-]=7.5*10^(-6),pOH=5.1 则pH=8.9

但是，当浓度比较高的时候，乙酸根的水解程度弱于碳酸氢根的水解程度，故此，乙酸钠的PH值低于碳酸氢钠。

并且，一般情况下，我们经常说的是浓度大于0.1摩/升时候的测定，在中学化学里面，我们经常说乙酸酸性强于碳酸，也就承认了乙酸的一级电离强于碳酸的一级电离。

故此，在中学化学中，如果没有指明浓度，则认为浓度大于0.1摩/升。所以。乙酸钠的PH值低于碳酸氢钠。

[OH-]=[Kh·C(Ac-)]^(1/2)

查表找Ka(HAc)=1.76*10^(-5),然后计算

若醋酸钠溶液浓度为0.10mol/L

[OH-]=7.5*10^(-6),pOH=5.1则pH=8.9

PH = 8.87

具体计算过程如下：

所需公式：[OH-] = √(c*Kb)， Kb = Kw/Ka，Kw是水的离子积常数，Ka是CH3COOH的电离常数；

因为Kw=1×10^(-14)，Ka=1.8×10^(-5)；

所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ；

[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×10^(-6) mol/L；

pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87。

扩展资料：

计算物质的PH值的方法

1、若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算；

2、若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。

3、在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。

4、在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。

参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（PH)

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

浓度不同，PH值也不一样，

但PH＞7是肯定的，

分析纯乙酸钠（500g）是固体，如果有PH值也大于7，但好象没这么说的。

水解是微弱的，Kh=[HAc][OH-]/[Ac-]，近似认为[HAc]=[OH-]，[Ac-]=1.177mol/L，代入得[OH-]^2=Kh*0.177，计算得[OH-]=10^-5，[H+]=10^-9，pH为9。

近似公式[OH-]=根下Kh*C

可以得到：

醋酸钠 (CH3COONa),

分子量(Molecular Weight)：82.03,

碱性pKb= 9.25,

无水物的密度1.528克/厘米3,溶于水（76 g/100 ml (0°C)加热后溶解度暴涨）,呈弱碱性.稍溶于乙醇.也称“热冰”.

即查到溶解度是76g/100mL水,即最大浓度是760g/1000mLH2O,即相当于

760/82=9.27mol/L

碱性,pKb=9.25,即水解常数相当于它作为碱的电离常数是

10^-9.25=5.55*10^-10

相当于一元弱碱,由于c/K,最大时=9.27/K >500

所以,可以使用最简单的计算方法

[OH-]=根号（cK)

代入各个数据,即可计算

0.15mol/L,[OH-]=9.12*10^-6,pOH=5.04,pH=8.96

0.2mol/L,[OH-]=1.05*10^-5,pOH=4.98,pH=9.02

0.25mol/L,[OH-]=1.18*10^-5,pOH=4.93,pH=9.07

0.30mol/L,[OH-]=1.29*10^-5,pOH=4.89,pH=9.11

0.35mol/L,[OH-]=1.39*10^-5,pOH=4.86,pH=9.14

0.4mol/L,[OH-]=1.49*10^-5,pOH=4.83,pH=9.17

最浓,9.27mol/L,[OH-]=7.17*10^-5,pOH=4.14,pH=9.86

[OH-]=[Kh·C(Ac-)]^(1/2)

查表找Ka(HAc)=1.76*10^(-5),然后计算

若醋酸钠溶液浓度为0.10mol/L

[OH-]=7.5*10^(-6),pOH=5.1 则pH=8.9