检验亚硫酸钠是否变质

亚硫酸钠变质，既亚硫酸钠溶液被氧化生成硫酸钠。

1、证明未变质。

取出少量溶液，向其中加入足量BaCl2，产生沉淀后，加入过来稀盐酸，发现沉淀全部溶解。

这说明亚硫酸钠没有变质。

2、证明部分变质。

操作同上，产生沉淀后，加入过来稀盐酸，发现沉淀大部分溶解，但仍有少量沉淀未溶解。

说明亚硫酸钠中，有一部分转化为Na2SO4。

如果沉淀溶解的量比较少，没关系。

再取出一份样品溶液，滴加少许KMnO4/HCl溶液，发现紫红色消失，说明溶液中仍有SO32-，如果不消失，则全部变质。

3、证明全部变质。

操作同上，加入稀盐酸后，沉淀完全不溶解，可以判断出，Na2SO3全部变质。

如果无法判断沉淀是否完全溶解，按照上面的方法，加入少许KMnO4/HCl溶液，如果紫红色不消失，证明溶液中已经不存在SO32-。

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亚硫酸钠变质后是硫酸钠。

亚硫酸钠露置于空气中，会变质是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化，生成硫酸钠。硫酸钠是钠的重要化合物。 当无水时，它是式Na₂SO₄的白色结晶固体。 十水合物Na₂SO₄•10H₂O被称为格劳伯盐。 硫酸钠虽然有许多其他用途，但主要用于制造洗涤剂和牛皮纸制浆牛皮纸工艺。

硫酸钠物理和化学特性

Na₂SO₄在化学上非常稳定，在常温下对大多数氧化剂或还原剂无反应。 在高温下，它可以还原为硫化钠。 它是一种中性盐，可形成pH值为7的水溶液。

这种中性溶液反映了Na₂SO₄从形式上讲是由强酸（硫酸）和强碱（氢氧化钠）衍生而来的。 硫酸钠与等量的硫酸反应，以使盐浓度的硫酸氢钠达到平衡浓度：Na₂SO₄( aq) + H₂SO₄(aq) → 2NaHSO₄(aq)。

以上内容参考：百度百科-硫酸钠

1、亚硫酸钠具有明显的还原性，遇到氧化剂，易被氧化。

2、空气中的氧气就能把亚硫酸钠氧化：

2Na2SO3+O2=Na2SO4

3、空气中其他一些未知的氧化剂也可能将亚硫酸氧化。

如果必须说条件，那就是露置在空气中。

氧化的速率不太快。

二氧化硫被空气中的氧气氧化的条件是接触漂尘等有催化作用的物质。

若沉淀全部不溶解， 无气泡产生，则说明已经全部变质。

要检验某亚硫酸钠粉未是否变质，是部分变质还是完全变质，可用同样两种试剂检验，BaCl2 溶液和稀盐酸。需要强调的是，不可用硝酸代替盐酸，也不可以用Ba(NO3)2代替BaCl2(在盐酸过量时加入硝酸钡也会生成硝酸)，因为Na2SO3或BaSO3 都会被HNO3氧化，影响判断。

使用亚硫酸钠禁忌

亚硫酸钠实还原性漂白剂，其溶液不稳定易挥发，现配现用，以防亚硫酸盐不稳定而挥发。

食品中存在金属离子时，可将残留的亚硫酸氧化，还能使还原的色素氧化变色，从而降低漂白剂的效力。所以在生产时同时使用金属螯合剂。

用亚硫酸盐类漂白的物质，由于二氧化硫消失而容易复色，所以通常在食品中残留过量的二氧化硫，但残留量不得超过标准。

以上内容参考  百度百科-亚硫酸钠

2Na2SO3

+

O2

=

2Na2SO4

可从反应物和生成物的各种性质为出发点，去进行多角度检验

（1）加水溶解亚硫酸钠样品，用PH试纸测其PH值，此法应作对照试验在（即用纯亚硫酸钠测其PH值）

首先应知道未变质的亚硫酸钠的PH值范围，再测样品的PH与之对比，若试纸颜色未变，则表明亚硫酸钠未变质，若颜色变淡，则为亚硫酸钠部分变质，若颜色几近无色（中性溶液为无色，但一般用的水可能显酸性），则亚硫酸钠完全变质（此法有一定的误差（视觉误差，即对颜色的敏感度）），若条件允许，最好用酸度计；

（2）加比亚硫酸酸性强的酸溶解样品（建议用盐酸（过量），别用有氧化性的酸，这会氧化溶液中的亚硫酸根离子），再加入(Ba(oH)2溶液，若有白色沉淀和刺激性气体生成，则部分变质；只有沉淀生成，则完全变质；只有气体生成，则未变质

（3）先在样品溶液中加(Ba(oH)2溶液，再加入盐酸，观察沉淀是否溶解：若沉淀不溶，则完全变质；若沉淀部分溶解，则部分变质；若沉淀全溶，则未变质

（4）先在样品溶液中加Na2S溶液，再加入(Ba(oH)2溶液，若有淡黄色和白色沉淀生成，则部分变质；只有白色沉淀生成，则完全变质；只有淡黄色沉淀生成，则未变质

（5）观察样品的状态，若呈粉末状，则未变质；若有晶体状存在，则部分变质；若呈晶体状，则完全变质

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