铁在浓硫酸发生钝化，什么是钝化

钝化其实质并不是不反应,而恰恰反应了浓硫酸的强氧化性.把铁氧化成特殊形态的

四氧化三铁（薄而致密）,这种铁的氧化物不溶于浓硫酸和浓硝酸.

对于稀硫酸镁那么强大氧化性,它和铁反应生成是易溶于水的硫酸亚铁,即使生成氧化物,也可以溶解子稀硫酸中,因为稀的H+浓度更大.

钝化是指铁铝等金属在冷（不加热）的条件下不能被浓硫酸和浓硝酸腐蚀的性质.（不能说不反应,因为表面致密而薄的氧化物就是证据）

常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的反应，不会腐蚀。化学反应方程式如下：

3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O

而在加热的情况下，铁与浓硫酸是会发生反应的且被腐蚀的，化学反应方程式如下：

2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）

Fe8O11。这一小薄层（6nm左右）覆盖在铁表面，令铁和外界环境完全隔离。

四氧化三铁不是碱性氧化物。这个东西连是不是氧化物都不得而知。一般认为它是铁酸亚铁[Fe(FeO2)2]，不和酸或碱反应。

反应方程式：（以Zn为例）

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2（向上的箭头）+2H2O

浓硫酸能使铁钝化，使一层致密的氧化膜附在铁上，故不继续反应。反应方程式：

3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2（向上的箭头）+4H2O

http://zhidao.baidu.com/question/18272104.html?si=1

当和过量的浓h2so4在加热的条件下则：

2fe+6h2so4（浓）==fe2(so4)3+3so2↑+6h2o

当fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是fe与稀硫酸的反应了（1）铁与稀硫酸反应：fe＋h2so4＝feso4＋h2↑（2）铁与fe2（so4）3反应：fe+fe2（so4）3＝3feso4