实验室怎样制取硫酸

用SO2和氧气反应生成SO3，反应条件需要催化剂而且还是可逆反应，你去实验室用那个方法你死了一万次了。实验室制硫酸的方法：1.是FeSO4·7H2O加强热用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。

2.将二氧化硫通入双氧水中，方程式为：SO2+H2O2=H2SO4（此法实验制备硫酸，工业上不采用。因为过氧化氢比硫酸更贵）

只适合少量制取。希望我的答案能帮到楼主，纯手打望采纳。欢迎追问。

一、硫酸实验室制法:

可以用FeSO4.7H2O加强热,用冰水混合物+U型管冷凝.反应方程式：2FeSO4·7H2O==高温==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

三氧化硫与水反应制取硫酸。反应方程式：SO3+H2O==H2SO4(可逆)

二、硫酸工业制法:用硫铁矿（主要含二硫化铁）与氧气反应制取二氧化硫,二氧化硫再与氧气生成三氧化硫,三氧化硫与水制硫酸。反应方程式：

1、造气：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2(高温条件下)

2、接触氧化：2SO2+O2==2SO3(催化剂V2O5、加热500摄氏度左右、常压，可逆反应)

3、SO3吸收生成硫酸：SO3+H2O==H2SO4

1.可以用FeSO4.7H2O加强热,用冰水混合物+U型管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4.关键在于尾气吸收.2.可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸,此法占率较低.自然制法 酸雨能产生硫酸,酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应,生成亚硫酸（H2SO3）,亚硫酸又与大气中的氧气反应,生成硫酸（H2SO4）,落到地面 [3] 其他硫酸制备工艺 （1）氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法 （2）采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺 （3）草酸生产中含硫酸废液的回收利用 （4）从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺 （5）从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法 （6）从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法 （7）从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法 （8）催化氧化回收含有机物废硫酸的方法 （9）电瓶用硫酸生产装置 （10）二氧化硫源向硫酸的液相转化方法 （11）沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法 （12）沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用 （13）高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法 （14）高温浓硫酸液下泵耐磨轴套 （15）高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器 （16）节能精炼硫酸炉装置 （17）精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法 （18）利用废硫酸再生液的方法和装置 （19）利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸 （20）利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸[6]

如何在实验室里制备硫酸？ （不要过于麻烦，成本不能过高。）

制备硫酸的方法很多。主要思路是：

1，用含有SO3的盐类与另一种酸反应，但要求生成的另一种盐是沉淀，否则，你只能得到含有H2SO4的混合物。如：Ba2SO4+2HCl=H2SO4+2BaCl(沉淀）。

2，从制备SO2（或SO3）开始，用水吸收，得到H2SO4。

3，将手边的H2SO4稀释（或浓缩）到你需要的H2SO4。

如果说，不要过于麻烦，成本不能过高，则只能基于你手边有什么原料，就怎么制备。具体的方法，就只有楼主自己知道了。如果还要去购买原料，还不如去买硫酸。

浓硫酸制作方法：

硫酸的原料：硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

1、通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸；

2、将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫，令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫（SO3)；

3、干馏石胆（胆矾）而获得硫酸；

4、黄铁矿（FeS2）被燃烧成硫酸亚铁（FeSO4），然后再被燃烧，变为能在480 °C下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度硫酸的三氧化硫的硫酸铁（Fe2(SO4)3）。

扩展资料：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。 [3-4]

健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

参考资料：百度百科-浓硫酸

用硫酸亚铁，加强热(700度酒精灯应该能达到)，分解为二氧化硫，三氧化硫，水，三氧化二铁，用冰水混合物+U形管冷凝，理论可得29%硫酸，尾气SO2用NaOH溶液吸收。

我在做的时候用蒸馏烧瓶干馏，洗气瓶外放一大桶冰块冷凝，实际得到，50%的硫酸，我先弃去了开始馏出来的结晶水，用几个洗气瓶串联，玻璃导管也要浸没在冰水中。

可以用锥形瓶，双孔胶塞，两根玻璃管冒充洗气瓶。

可以，那么玻璃管应当出口下，下方用锥形瓶（浸入冰水中）收集，注意控制温度，冷凝温度过低三氧化硫可能固化，过高则危险。小心中毒，必然有二氧化硫污染。这样仍然危险，硫酸遇水放热可能造成酸液飞溅。

回答完毕

■实验室硫酸制法

可以用FeSO4.7H2O加强热,用冰水混合物+U型管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4

关键在于尾气吸收.

■其他硫酸制备工艺

1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法

2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺

3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用

4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺

5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法

6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法

7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法

8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法

9、电瓶用硫酸生产装置

10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法

11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法

12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用

13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法

14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套

15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器

16、节能精炼硫酸炉装置

17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法

18、利用废硫酸再生液的方法和装置

19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸

20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸

化学实验室中怎么制造盐酸，硫酸，硝酸

工业制盐酸：用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体,然后将HCl气体溶于水制得的 工业制硝酸：氨氧化法制取,其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应,生成的NO在冷却时与O2生NO2,NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸,最高浓度可达50％.制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得 工业制硫酸：先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧,以得到二氧化硫气体；用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂,将二氧化硫转化成三氧化硫；成三氧化硫要用到98%的浓H2SO4来吸收再兑水