Ca(OH)2 和 H3AsO4反应的产物是什么

罂粟碱常用其盐酸盐，为白色结晶状粉末，无臭，在氯仿中溶解，在水中略溶，在乙醇中微溶，在乙醚中几乎不溶，熔点为146度-148度，是一种异喹啉性的生物碱。与多种无机盐和有机酸生成结晶盐，氢碘盐熔点为200度，若彤盐酸熔点为221度，罂粟碱的作用介于吗啡和可待因之间，主要能解除平滑肌，特别是血管平滑肌痉挛，并可抑制心肌的兴奋性，盐酸盐可治疗心绞痛和动脉栓塞等症。

NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，是常见的、重要的强碱，英文名称sodiun hydroxide（别名Caustic soda）。

化学式NaOH

分子量40.01。CASRN: 1310-73-2 。EINECS 登录号215-185-5。 密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，水溶性SOLUBLE，沸点1390℃，Kb=3.0，pKb= -0.48。钠（Na）元素在元素周期表中为第11号元素，位于元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期，属于碱金属族（该族元素均呈强碱性，氢（H）元素除外）。其核外电子排布为2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外层3s1电子为其价电子，Na元素很容易失去3s1电子而形成正一价的钠离子（Na+），故呈强金属性。Na元素与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔呈球状，游于水面，有“丝丝”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸变蓝等。

纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。

氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。

在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。

氢氧化钙

颜色:白色.

产品英文名 Calcium hydroxideHydrated limeSlaked limeLime,hydrated

产品别名 消石灰熟石灰

分子式 Ca(OH)2

产品用途 用于制漂白粉, 硬水软化剂和自来水消毒澄清剂及建筑工业等

CAS号 1305-62-0

毒性防护 其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。 最高容许浓度为5mg/m3。 吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。

包装储运 用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免与酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。

物化性质 细腻的白色粉末。相对密度2.24。加热至580℃脱水成氧化钙，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，难溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用。

氢氧化钙可以溶于水形成溶液,但在水中溶解度小,量多的话很容易形成石灰乳,就是稠稠的像糨糊一样,其实我们刷墙用的就是石灰乳,只是石灰乳(氢氧化钙)在干燥成固体的过程中会和空气中的二氧化碳反应变成碳酸钙,最终的固体就不是氢氧化钙了.因此,一般不以固体形式存在.

氢氧化钙是强碱,有较强的腐蚀性.

1，鸦片 又叫阿片，俗称大烟，是罂粟果实中流出的乳液经干燥凝结而成。因产地不同而呈黑色或褐色，味苦。生鸦片经过烧煮和发酵，可制成精制鸦片，吸食时有一种强烈的香甜气味。吸食者初吸时会感到头晕目眩、恶心或头痛，多次吸食就会上瘾。 2，吗啡（Morphine） 是从鸦片中分离出来的一种生物碱，在鸦片中含量10%左右，为无色或白色结晶粉末状，具有镇痛、催眠、止咳、止泻等作用，吸食后会产生欣快感，比鸦片容易成瘾。长期使用会引起精神失常、谵妄和幻想，过量使用会导致呼吸衰竭而死亡。历史上它曾被用做精神药品戒断鸦片，但由于其副作用过大，最终被定为毒品。 3，海洛因（Herion） 化学名称“二乙酰吗啡”，俗称白粉，它是由吗啡和醋酸酐反应而制成的，镇痛作用是吗啡的4—8倍，医学上曾广泛用于麻醉镇痛，但成瘾快，极难戒断。长期使用会破坏人的免疫功能，并导致心、肝、肾等主要脏器的损害。注射吸食还能传播艾滋病等疾病。历史上它曾被用做精神药品戒断吗啡，但由于其副作用过大，最终被定为毒品。海洛因被称为世界毒品之王，是我国目前监控、查禁的最重要的毒品之一。 4，大麻 桑科一年生草本植物，分为有毒大麻和无毒大麻。无毒大麻的茎、杆可制成纤维，籽可榨油。有毒大麻主要指矮小、多分枝的印度大麻。大麻类毒品主要包括大麻烟、大麻脂和大麻油，主要活性成分是四氢大麻酚。大麻对中枢神经系统有抑制、麻醉作用，吸食后产生欣快感，有时会出现幻觉和妄想，长期吸食会引起精神障碍、思维迟钝，并破坏人体的免疫系统。 5，杜冷丁 即盐酸哌替啶，是一种临床应用的合成镇痛药，为白色结晶性粉末，味微苦，无臭，其作用和机理与吗啡相似，但镇静、麻醉作用较小，仅相当于吗啡的1/10—1/8。长期使用会产生依赖性，被列为严格管制的麻醉药品。 6，古柯 古柯是生长在美洲大陆、亚洲东南部及非洲等地的热带灌木，尤为南美洲的传统种植物。古柯树株高1.5—3米，生长周期为30—40年，每年可采摘古柯叶3—4次。古柯叶是提取古柯类毒品的重要物质，曾为古印第安人习惯性咀嚼，并被用于治疗某些慢性病，但很快其毒害作用就得到科学证实。从古柯叶中可分离出一种最主要的生物碱——可卡因。 7，可卡因 可卡因是从古柯叶中提取的一种白色晶状的生物碱，是强效的中枢神经兴奋剂和局部麻醉剂。能阻断人体神经传导，产生局部麻醉作用，并可通过加强人体内化学物质的活性刺激大脑皮层，兴奋中枢神经，表现出情绪高涨、好动、健谈，有时还有攻击倾向，具有很强的成瘾性。 此外，传统毒品还有可待因、那可汀、盐酸二氢埃托啡等。

修路用氧化钙

氧化钙(CaO)俗称生石灰，白色固体。是碱性氧化物。氧化钙与水反应后变成氢氧化钙，和CO2反应生成碳酸钙。因其可以吸收空气中的水蒸气，所以常用作干燥剂。

氢氧化钙(Ca(OH)2)俗称熟石灰，是一种强碱，白色固体，微溶于水。能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙(CaCO3)。碳酸钙高温锻烧可分解为氧化钙和二氧化碳。

氢氧化钙（calciumhydroxide）是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2，Mr74.10

“氢氧化钙(传统上称为熟石灰)是一种无机化合物,化学式为Ca(OH)2。

它是一种无色晶体或白色粉末,由生石灰(氧化钙)与水混合或熟化而得。

它有许多名称,包括熟石灰、苛性石灰、建筑用石灰、熟石灰、钙和酸洗石灰。氢氧化钙用于许多应用,包括食品制备,其中它已被确定为E编号E526。

石灰水,也称为石灰乳,是氢氧化钙饱和溶液的通用名称。

氢氧化钙Ca(OH)2

详细资料：

产品名称 氢氧化钙

产品英文名 Calcium hydroxideHydrated limeSlaked limeLime,hydrated

产品别名 消石灰熟石灰

分子式 Ca(OH)2

产品用途 用于制漂白粉, 硬水软化剂和自来水消毒澄清剂及建筑工业等

CAS号 1305-62-0

毒性防护 其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。 最高容许浓度为5mg/m3。 吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。

包装储运 用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免与酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。

物化性质 细腻的白色粉末。相对密度2.24。加热至580℃脱水成氧化钙，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，难溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用。

质量标准 美国军用标准 O-C-110C （1984）

分子量 74.09

没有CaOH，应该是Ca(OH)2

氢氧化钙

开放分类： 化学、无机物、钙的化合物

产品名称 氢氧化钙

颜色:白色.

产品英文名 Calcium hydroxideHydrated limeSlaked limeLime,hydrated

产品别名 消石灰熟石灰

分子式 Ca(OH)2

产品用途 用于制漂白粉, 硬水软化剂和自来水消毒澄清剂及建筑工业等

CAS号 1305-62-0

毒性防护 其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。 最高容许浓度为5mg/m3。 吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。

包装储运 用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免与酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。

物化性质 细腻的白色粉末。相对密度2.24。加热至580℃脱水成氧化钙，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，难溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用。

质量标准 美国军用标准 O-C-110C （1984）

分子量 74.09

结构式

消耗定额 石灰消化法

石灰石 （CaCO3 98%) 1.35

焦炭 0.18

----------------------------------

日本 石灰消化法

生石灰 （CaO 100%) 0.840

专业法定编号

制备方法

国际储运号

主要化学方程式有：

氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。

氢氧化钙和二氧化碳的反应

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变混浊的是CO2）。

不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应

2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH

工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑（此反应也是工业上制取大量CO2的方法，一式二用）

工地上经常冒白烟是在制石灰浆Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰浆，这样温度高时溶进水的熟石灰少，可制得更多石灰浆）

石灰浆被抹在墙上，与CO2反应后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

氢氧化钙具有碱的通性。它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，可以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。

氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生。经常被利用着。石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知。鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。

氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。