硫酸钙中阴离子的符号

CaSO₄的式量是40+32+16×4=136

①钙离子0.5mol

②硫原子0.5mol

③氧原子0.5mol×4=2mol

④136÷4=34(克)

34克硫酸钙含有1摩尔的氧原子。

硫酸钙可用作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂以及医疗上的石膏绷带，也用于冶金和农业等方面。

工业上将生石膏加热到150℃脱水成熟石膏2CaSO4•H2O(或烧石膏)，加水又转化为CaSO4•2H2O。据此可用于石膏绷带、制作石膏模型、粉笔、工艺品、建筑材料。

商业上还用为水泥调速剂以控制其硬化速度。油漆腻子、纸张填料也用到石膏，日常点豆腐可用它为凝结剂。

农业上施用石膏以降低土壤的碱性。

硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，可以发生复分解反应，碳酸根可以和钙离子反应生成难熔的碳酸钙沉淀。

化学方程式为：Na₂CO₃+CaSO₄==CaCO₃↓+Na₂SO₄。

复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行，简记为AB+CD→AD+CB。

扩展资料

复分解反应是化学中四大基本反应类型之一，酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。

复分解反应类型包括

1、碱性氧化物+酸→盐+水

例如：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

2、酸+碱→盐+水

例如：HCl+NaOH=NaCl+H₂O

3、酸+盐→新盐+新酸

例如：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

4、碱+盐→新盐+新碱

例如：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

5、盐+盐→两种新盐

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO4↓+2NaCl

参考资料来源：百度百科--复分解反应

所以硫酸钙溶解度=钙或硫酸根离子浓度+溶解态的硫酸钙浓度

硫酸钙溶解度2g/l，即0.015mol/L

离子对解离方程

CaSO4（aq）== Ca2+（aq） + SO42-（aq）

[Ca2+][SO42-]/[CaSO4]=5.2×10^-3

设钙离子浓度为x mol/L（等于硫酸根离子浓度），离子对态的硫酸钙浓度就是0.015-x mol/L，带入上面平衡方程：

x*x/（0.015-x）=5.2×10^-3

解得：x=6.6×10^-3

溶度积=[Ca2+][SO42-]=x*x=4.36×10^-5

我网上查了一下，硫酸钙溶度积相差比较大，有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的。我估计应该是-5数量级较合理一些，因为是微溶的。

另外，我根据热力学数据，推算出溶度积是7.1×10^-5

给你一个参考网站，溶度积与计算结果较为接近

网上查了一下，硫酸钙溶度积相差比较大，有-7数量级也有-6数量级也有-5数量级的。

Ca2+浓度小于9.1×10-6/[SO42-]时，没有沉淀析出