硫酸铁是很容易溶解于水中么

1、用天平或电子称称取1gFe2(SO4)32、将其放置于烧杯中，倒入约300ml蒸馏水。搅拌，使其充分溶解。3、将溶液倒入1L容量瓶中，用200ml蒸馏水冲洗溶解硫酸铁的烧杯。也倒入容量瓶中。4、将此溶液定容为1L。5、将定容后的溶液用量筒量取100ml溶液。6、用此100ml溶液再次倒入1L容量瓶中，然后定容1L。此时得到浓度为100mg/L的Fe2(SO4)3溶液。回答满意请采纳1、不需要加入酸，因为浓度很低，水解为Fe(OH)3的程度很小，可以忽略。2、配置这样的稀溶液，肯定是先配置相对高浓度的溶液作为母液，然后取出稀释。即使有电子天平也不可能称取0.1g溶质来配置1L的溶液。

七水合硫酸亚铁

可以直接加入水中，然后搅拌就能够溶解的。

七水合硫酸亚铁，对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。

另外，对于环境亦有一定危害。

浅蓝

绿色单斜晶体。晶体为短柱状、厚板状、细粒状或纤维状，集合体呈粒块状、纤维放射状块体或

皮壳

、

被膜

。呈各种色调的绿色；含铜时呈

浅绿

蓝色(铜

绿矾

)，失水、

羟基化

或氧化为黄绿、绿黄到

金丝雀

黄、黄褐、红褐、褐红等色(过渡为水绿矾一纤铁矾即

黄矾

或局部含

褐铁矿

的集合体)；完全脱水的纯净绿矾为白色。

条痕

浅于颜色。新鲜晶体透明，罕见；通常半透明，风化表面不透明。玻璃状、丝绢状光泽或为土状光泽。晶体

解理

完全，

断口

呈贝壳状；风化者见不到清晰解理。

制备方法：

将

铁屑

溶于硫酸中，加热至不再溶解为止(保持金属铁过量)。过滤，滤液用硫酸酸化。冷后通入

硫化氢

至饱和。放置2～3天。在水浴上加热后过滤。滤液倾人馏

烧瓶

中，在通入不含氧的二氧化碳的状况下蒸发至一半，然后在二氧化碳

气中

令其结晶。次日吸滤出结晶，先用水洗，再用乙醇洗，尽快地在30℃下进行干燥，即得硫酸亚铁。

主要用途：

农业上用作化肥，除草剂及农药；工业用于制

铁盐

、氧化铁颜料、

媒染剂

、

净水剂

、防腐剂、消毒剂等；医药上作

抗贫血药

。

储存注意事项：

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

在空气中极易被氧化，实验时必须现用现配。

硫酸铁的话一般是不会生成氧化铁的，如果是氯化铁的话最终是要生成氧化铁的。

0.25mol/L硫酸铁 溶解140.5g硫酸铁于含有100ml浓硫酸的水中,稀释至1L.

0.05mol/L硫酸铁 溶解28g硫酸铁于水中,加3mol/L硫酸200mL,用水稀释至1L.

----摘自《化学试剂配制手册》602页

强酸弱碱盐在水溶液中会发生水解，水解后溶液呈酸性。水解反应是微弱的也是可逆的。水解的化学方程式为：

Fe2(SO4)3+6H2O﹤=﹥2Fe(OH)3+3H2SO4

由于水解生成了氢氧化铁会使溶液变浑浊。

由于硫酸铁水解呈酸性，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中会使溶液中的氢离子浓度增大，使上面的水解反应向逆向进行，从而使硫酸铁不能发生水解使配制硫酸铁溶液澄清。

希望我的回答能对你的学习有帮助！

2、投加量的确定，根据原水性质可通过生产调试或烧杯实验视矾花形成适量而定，制水厂可以原用的其它药剂量作为参考，在同等条件下本产品与固体聚合氯化铝用量大体相当，是固体硫酸铝用量的三分之一至四分之一。如果原用的是液体产品，可根据相应药剂浓度计算酌定。大致按重量比一比三而定。

3、使用时，将上述配置好的药液，泵入计量槽，通过计量投加药液与原水混凝。

4、一般情况下当日配制当日使用，配药需要自来水，稍有沉淀物属正常现象。希望对你有所帮助，如有更多疑问，可以提出来。