如何配置500mL，1mol/L的硫酸镁溶液

1.如果是标准溶液的话,应先配成0.1mol/l的进行标定.使用时稀释10倍,如:准确移取50ml稀释到500ml.

2.0.1mol/l的配制办法:量取3ml浓硫酸加入水中,再稀释到1l.标定是用基准碳酸钠.

3.若是不是标液,则可取0.3ml浓硫酸稀释到1l即可.

计算硫酸镁的质量，因为一般情况硫酸镁指的是7水硫酸镁，那么所需要七水硫酸镁的质量是

250×1×246/120=512.5克

即称量512.5克七水硫酸镁，与水配制成1000毫升溶液即可。

方法二：取某一温度下重量为 硫酸镁该温度下溶解度重量的无水硫酸镁固体，加入小烧杯中，放入少量水，搅拌，直至形成悬浊液，用漏斗将其迅速注入100ml容量瓶中，反复洗涤小烧杯，将洗涤液全部注入容量瓶内，洗涤漏斗，洗涤液注入容量瓶，最后向容量瓶内加入蒸馏水至刻度线，盖上容量瓶盖子，晃动使溶液均匀，所得既是硫酸镁饱和溶液。

Ps：为什么用过量的镁置换饱和硫酸铜溶液所得不是饱和硫酸镁溶液？因为硫酸铜和硫酸镁的溶解度不同。

指导意见：

在一个可以购买硫酸镁注射液，然后加入等量的蒸馏水，或生理盐水，这样就是百分之五十的溶液了。这个浓度的硫酸镁外用有消肿的作用

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MaSO4+2H2O

MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O

体积 (mL) = 浓度 (mg/mL) x 比重 (g/mL) x 总体积 (L)

因此，对于0.05%-0.1%的硫酸镁溶液，您需要计算出在15升的总体积中需要多少毫升的98%硫酸镁，这可以通过以下公式来计算：

体积 (mL) = 0.05%-0.1% x 0.98 g/mL x 15 L = 0.147-0.294 mL

因此，您需要加入0.147-0.294毫升的98%硫酸镁来配制15升的0.05%-0.1%硫酸镁溶液。在实际操作中，建议您进行精确的计量，以确保溶液的浓度是正确的。

n=

c

.

v

=500ml

*

1mol/L

=

0.5mol

则需要的MgSO4·7H2O质量为

m=

n*

M

=

0.5mol

*

246.5

g/mol

=12.325

g

2、称量

：

如果是用托盘天平称量，则称量12.3

g

MgSO4·7H2O,

如果用分析天平或电子天平称，则称12.325g

MgSO4·7H2O

3、溶解:把称好的MgSO4·7H2O放于烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其溶解。

4、将3溶解后的液体，转移到500ml容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒3-4次，并把洗涤液一并加入到容量瓶中，摇匀。

5、往容量瓶加入蒸馏水，至离刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管加水，至液面弧线刚好跟刻度线相切为止，注意要平视。

6、震荡,摇匀。

7、将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。

.式中W---药物的质量（g）,V---配制溶液的体积（ml）,E---一克药物的氯化钠的当量。

或者：我们知道等渗溶液的摩尔浓度在0.280摩尔/

升-0.320摩尔/升之间，如果取0.310摩尔，那么需要7水硫酸镁的质量的计算方法是，7水硫酸镁的摩尔质量乘以等渗浓度，由于氯化镁是强电解质，等渗浓度需要除以2.那么配制一升溶液需要七水硫酸镁的质量是：

246.5*0.310/2=38.2克

即称取38.2克七水硫酸镁与蒸馏水配制成升溶液即可。

5/50% - 5=5g

所以5克硫酸镁配制50%的硫酸镁需要加5克的水。