硫酸银化学式
硫酸银的化学式为Ag₂SO₄。
硫酸银是白色沉淀，微溶于水，溶于氨、硝酸，慢慢溶于浓硫酸，不溶于乙醇。 产生硫酸银的反应物，如果都是可溶的，就被归类为沉淀。
硫酸银分解的化学方程式为2Ag₂SO₄=4Ag+2SO₃↑+O₂↑。
硫酸银合成方法：
1、在热水中溶解硝酸银，在水溶液中溶解硫酸铵。过滤后加热，加入热硝酸银溶液中。冷却后，将硫酸银晶体滤出，然后冲洗和烘干。
2、将纯硝酸银晶体溶于少量水中，加入硫酸（1:2），离心沉淀硫酸银晶体，将其转移到铂皿中，溶于热浓硫酸中，并将其煮沸，以去除可能存在的任何硝酸。 晶体通过离心分离，在白金盘中用水处理。 此时在放热点上，即形成细粉状硫酸银晶体。
3、用少量蒸馏水溶解硝酸银，加入更多的硫酸，即得到酸性硫酸银和酸性混合物溶液，加热溶液，蒸发出硝酸，冒烟（硫酸开始分解为三氧化硫），硝酸基本排出，停止加热，在溶液中加入蒸馏水，随着酸度的降低，硫酸银沉淀，洗涤和干燥。
原因一：我们一般认为硫酸电离时硫酸中的两个氢完全电离成H+，实际上硫酸的第二步电离跟第一步比起来是很微弱的。但是又不像HCO3-那么弱，所以中学教材认为硫酸完全电离，实际是有区别的。硫酸银是微溶于水的，在溶液中会存在一些SO4
2-和Ag+，在硝酸的作用下会发生这样的反映：SO4
2-
+H+=（可逆）HSO4-，着就使得硫酸银的沉淀平衡移动，发生了硫酸银的溶解。简单的说就是生成了AgHSO4。但是这要考虑到硝酸的浓度和硫酸银的量，并不是任何情况下都会发生明显的完全溶解现象。
原因二：硫酸银不太稳定，在温度稍高或者是光照强烈的时候会分解出现氧化银，氧化银可是溶于硝酸的。
以上两部分共同作用的结果就是硫酸银溶解于硝酸。
英文名称：Silver
sulfate
英文别名：Sulfuric
acid
disilver(I)
salt
分子式：Ag2SO4
分子量：312
CAS
登录号：10294-26-5
EINECS：登录号233-653-7
性状：
无色结晶或白色结晶性粉末。遇光逐渐变黑色。在1085℃分解。溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境PH的减小而增大，当H+足够大时可以有明显的溶解现象相对密度(d29
(29上标）5.45。熔点657℃。有刺激性。
单位定义：
用途：
比色测定亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟。测定乙烯。水质分析中铬和钴的测定。
贮存：
密封干燥避光保存。SCRC 200369
质量标准:
HG
3-945-76
项目
分析纯
化学纯
含量
≥99.7%
≥99%
澄清度试验
合格
合格
硝酸不溶物
0.02
0.04
硝酸盐(NO3)
0.001
0.002
铁(Fe)
0.001
0.002
铜、铋、铅
合格
合格
盐酸不沉淀物
0.03
0.06
危险性质：不详
分子量：
311.80
2Ag2SO4→4Ag+2SO3↑+O2↑
价格：随伦敦金属货币市场浮动，无统一定价。
性状：溶于硝酸，氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在纯水中为微溶，并且受溶液环境PH的减小而增大，当氢离子浓度足够大时可以有明显的溶解现象。
1.遵照规格使用和储存则不会分解。
2.微溶于水，不溶于乙醇，易溶于氨水和浓硫酸中。遇光分解变暗。
熔点652℃。有刺激性。
密度 5.45
沸点 1085 ºC
水溶性 7.4 G/L (20 ºC)
溶解性 溶于硝酸、氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。
贮存 密封干燥避光保存。SCRC 200369
溶于硝酸的原因：
这里超出中学知识范围，具体跟硫酸电离有关。虽然中学的时候我们经常强调硫酸是强酸，在水中完全电离，然而这个说法不准确。硫酸的第一步电离的的确是完全的（严格来说由于正负离子物理的相互作用，强电解质仍然不会完全电离，但理论上是完全电离的），但是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸（也可认为是中强酸），酸性和磷酸差不多： （可逆）
也就是说硫酸根实际上可以与氢离子结合，生成硫酸氢根这种弱电解质。复分解反应的实质是生成弱电解质，所以硫酸银会与硝酸发生某程度上的反应。
方程式为：Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 （可逆）
这样可使硫酸银这种微溶物质在有硝酸的情况下溶解度大大增加。这也就是为了排除硫酸银的可能要加硝酸酸化的原因，中学的参考资料只是这么说，但是并没有给出任何原因，这样做难免会引起怀疑其真实性，故此说明。中学的三大强酸只使用硝酸排除。
另外硫酸银溶于氨水是因为形成了更稳定的配合物（银氨离子），银盐一般都会反应。
