水溶液中硝酸根与硫酸根氧化性谁强，谁能具体解释下硫酸和硝酸的区别。

硝酸根（nitrate）

1.定义:一般地,硝酸根是指硝酸盐的阴离子.

2.化学式:NO

,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价

3.结构式: :O=N-O4

4.离子结构： N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，离子为平面三角形。

5.氧化性离子:

硝酸根在酸性环境下显强氧化性:

例如硝酸和铜反应:

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

硝酸与非金属反应

C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

S+4HNO3(浓)

SO2↑+4NO2↑+2H2O

P+5HNO3(浓)

H3PO4+5NO2↑+H2O

3P+5HNO3(稀)+2H2O

=3H3PO4+5NO↑

相对分子质量：62

前三种是分子，不显电性，均可以电离产生氢离子和酸根阴离子。由于N、S、C原子不一样，在形成的最高价的酸中化合价就不一样，分别为+5、+6、+4；酸根阴离子中氧原子的个数就不一样，酸分子结合的氢原子也不一样，所以硝酸是一元酸，后面两个是二元酸，硝酸 硫酸 碳酸分子化学式分别为HNO3、H2SO4、H2CO3，硝酸根 硫酸根 碳酸根分别为NO3-、SO4 2-、CO3 2-

因为虽有一些离子也可以和钡离子形成沉淀，但它们都可以溶于稀硝酸，只有硫酸根离子和钡离子形成的硫酸钡是不溶于稀硝酸的。

铵根

so4

2-

硫酸根

co3

2-

碳酸根

po4

3-磷酸根

no3

-

硝酸根

（紧跟元素符号的数字为右下角标）

后面的带+-数字的为电荷数，是右上角标

希望我的回答对你有帮助~

用浓硫酸

作用：

1）局部硫酸的深度大

2）浓硫酸加入时局部放热，使局部温度高

这两点使得局部得出的硝酸根离子反应快、局部浓度高，在显示剂的情况下，便于观察。

若改用稀硫酸，起不到这种作用，在显示剂的作用下，看不到明显的效果，从而易导致错误的判断。

所以，不能用稀硫酸。

这里有一个概念，即局部反应与整体反应。举一个例子：

把一滴墨水滴到一盆水中，开始看得非常明显，这就是局部反应（当然这是物理反应）；

但过了一段时间，再观察盆中的水，感到与原始水没有区别，就好象没有加入墨水一样，这时就是整体反应了。用浓硫酸起的作用就是“一滴墨水”的作用

生活污水:如果有厌氧工艺，则需在厌氧工艺前设计水解酸化段，先将硫酸根转化为硫化氢，然后通过曝气或投加铁盐去除硫化氢。

要是工业污水那就有很多方法了，可用石灰水啊。钙离子与硫酸根离子形成硫酸钙沉淀，多余的氢氧化钙可以通过曝气去除(形成碳酸钙沉淀)。

硝酸根通过反硝化或者膜处理