乙二醇水溶液的冰点曲线中，为什么浓度为68%时，冰点最低位-68℃

据A=Kbc，K为常数，b为比色杯光程厚度，c为待测物质浓度。

因比色杯光程厚度b一定，一次Kb是常数，因此A与c成线性关系，由于c是摩尔浓度，因此你只需要把摩尔浓度换算为体积浓度v就行，这样以吸光度A为纵坐标，以单位体积v为横坐标作曲线即可。

我的理解你应该要绘制的是吸光度-单位体积曲线吧，你这里的体积应该是说单位体积里含有多少体积的乙二醇吧。不知理解正确否？

浓度    冰点

0 0

28.4 -10

32.8 -15

38.5 -20

45.3 -25

47.8 -30

50 -35

54 -40

57 -45

59 -50

68 -69

80 -45

85 -30

100 -13

冰点 乙二醇含量

-12.00 0.250

-14.00 0.280

-16.00 0.300

-18.00 0.330

-20.00 0.345

-22.00 0.370

-24.00 0.385

-25.00 0.395

-26.00 0.405

-28.00 0.425

-30.00 0.440

-32.00 0.455

-34.00 0.470

-35.00 0.475

-36.00 0.485

-38.00 0.500

-40.00 0.520

-43.00 0.550

-45.00 0.560

-50.00 0.600

KNO3,

NaCl,

等等在乙二醇中的溶解性。

（1）坐标曲线图中0～60s之间，两条曲线均下降，说明2mol/L的乙二醇溶液和2mol/L的蔗糖溶液浓度大于植物细胞细胞液浓度，引起细胞失水，发生质壁分离，而原生质体体积减小，细胞液水势变大．

（2）2mol/L的蔗糖溶液的坐标曲线，在60s以后保持不变，且一直小于初始状态时的体积，说明细胞的失水达到最大限度，细胞一直处于质壁分离状态，由于细胞壁是全透性膜，则在细胞壁与原生质层之间充满了2mol•L -1 蔗糖溶液；将其置于清水或低于细胞液浓度的其他溶液中，细胞吸水，发生质壁分离的复原．

（3）2mol/L的乙二醇溶液的坐标曲线，在60s以后的变化为：原生质体体积不断增大，最后恢复原状，说明60s以后，乙二醇溶液进入细胞，细胞液水势变大，细胞开始吸水，发生质壁分离复原．

（4）能发生质壁分离的细胞应具备的条件：1、是植物细胞；2、是活细胞；3、具有大液泡．

故答案为：

（1）渗出　变大　

（2）不变　2mol•L -1 蔗糖溶液　清水或低于细胞液浓度的其他溶液中　

（3）乙二醇　变大　

（4）大液泡

随着科学技术的发展和法制的不断完善，对乙醇中毒检验的要求愈来愈高。

近十多年来，国外不仅研究了血醇浓度与中毒程度的关系，还研究了血液浓度与其它体液(尿液、胆汁、玻璃体液等)乙醇浓度的相关性，分析方法也向简便、快速、灵敏、准确的方向发展。

测定方法

(一)化学显色法。

用蒸馏、扩散等技术将生物材料中的乙醇分离出来，然后采用磺酸盐、碘仿、重铬酸钾反应进行检验。其中重铬酸钾法使用比较普遍，主要原理是根据乙醇的挥发性和还原作用，在微量孔威(Conwag)扩散池中，外室试样中的乙醇从试样中扩散出来，与内室的重铬酸钾反应，根据还原的程度进行定性、半定量析。但这些显色方法并非对乙醇专一，因为检材中的丙酮、乙醛、甲醇、丙醇等其它挥发性物质干扰乙醇的测定。因此，在许多情况下，解决对乙醇的定性和定量问题都存在困难。

(二)气相色谱法。

由于气相色谱技术的高分离效能和高的灵敏度，近10多年来，检验乙醇中毒已广泛采用了气相色谱法。根据其进样技术可分为两种方法:一是液上气体分析法二是直接进样分析法。

1.液上气体分析法(GC Headspace Analysis)。指对液体或固体中挥发性成份的蒸汽相进行气相色谱分析的一种间接手段，它是在热力平衡的蒸汽相与被分析样品共存于同一密闭系统中进行的。对于乙醇的分析，是将含乙醇的检材(血液、玻璃体液、尿、胆汁或捣碎成匀浆状的组织检材)置于一密闭的小瓶中或试管中，经一定时间的恒温加热，乙醇即从液相扩散到液上空间，并在液相和气相两相间达到平衡，然后抽取液上气体注人色谱仪中进行测定，并将已知浓度的标准乙醇溶液加人空白检材中，在完全相同的条件下测定，根据保留时间和峰高或峰面积进行定性、定量。

2.直接注人法。是将血液样品或其它体液检材进行稀释(组织样品匀浆)后，加适量的内标溶液，于具塞离心试管中，充分混匀后离心，取上清液注人气相色谱仪中分析测定。

3.气相色谱条件。乙醇分析色谱检测器大多采用氢火焰离子化检测器(FID),填充物通常使用Carbowax固定液或PorapakQ固定相，Carbowax为聚乙二醇，特别适合于分析分离醇类物质，而PorapakQ等高分子多孔微球，无需涂固定液，使用方便，基线稳定，适用范围宽，被广为采用。

一、过饱和溶液的形成

结晶的首要条件是过饱和，制备过饱和溶液的方法一般有五种：化学反应法、冷却法、盐析法、蒸发法、抗溶剂法。具体如下：

1)化学反应法

调节p值或加入反应剂，使生成新的物质，其浓度超过它的溶解度。氟化钠过饱和溶液的形成，采用的便是此类方法。

2)蒸发法

常用于溶解度变化不大的物质。

例如盐田晒盐(氯化钠)。将海水

或盐卤引入盐田，经风吹、日晒使

水分蒸发、浓缩而结晶出食盐。

3)冷却法

使溶液冷却（冷冻）而达到饱和 100

产生结晶。此法用于溶解度随温度下 降而减少的物质，例如：硝酸钾、氯

化铵、磷酸钠、芒硝等，这些物质的

溶解度温度系数变化很大，当温度下 降后，这些物质的溶解度下降，形成了过饱和溶液，处于热力学不稳定状态。溶质就会自溶液中结晶析出。右

图为部分盐的溶解度曲线。

4)盐析法

在溶液中，添加另一种物质使原溶质的溶解度降低，形成过饱和溶液而析出结晶。加入的物质可以是能与原溶媒互溶的另一种溶媒或另一种溶质。

5)抗溶剂法

通过加入能降低溶解度的抗溶剂，如碳酸钠的抗溶剂结晶，在此结晶体系中，乙二醇、一缩二乙二醇或者1，2-丙二醇等可加入其水溶液中，以降低溶解度，产生过饱和度。

二、晶核的生成

在过饱和溶液中，溶质质点在过饱和度推动力的作用下，向晶核或者加入晶种运动，并在其表面有序堆积，使晶核或者晶种不断长大形成晶体。

三、晶核的成长

晶核一经形成，立即开始长成晶体，与此同时，新的晶核还在不断生成。所得晶体的大小，决定于晶核生成速度和晶体成长速度的对比关系。如果晶体生长速度大大超过晶核生成速度，过饱和度主要用来使晶体成长，则可得到粗大而有规则的晶体；反之，过饱和度主要用来生成新的晶核，则所得晶体颗粒参差不齐，晶体细小，甚至呈无定形。