稀硫酸溶液如何配制
用98%的硫酸(密度=的1.84g/ml)配制980g18.4%的硫酸溶液
1、计算
需要的浓硫酸体积为Vml
。
980g*18.4%=V*1.84g/ml*98%
V=980*18.4/1.84*98
=100mlL
需要的溶剂水质量克数:
980g-100mL*1.84g/mL=796g
体积为
796g/1g/mL=796mL
2、
量取
用1000mL的量筒量取796mL的水，倒入烧杯中。再用100mL的量筒量取100mlL
的浓硫酸。
3、溶解
将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。冷却后倒入试剂瓶中，贴好标签以备用。
1.计算:首先确定要配置稀硫酸的物质的量浓度或者质量百分比,确定所需硫酸的物质的量,以此计算出浓硫酸的用量.
2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.
3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.
以上三步骤为基本步骤,若是精确配置一定量的稀硫酸的话还有以下步骤:
4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒进行引流,且必须等到溶液冷却完全才可转移.
5.洗涤:用蒸馏水(一般用洗瓶)洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液转移入容量瓶.
6.定容:往容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线2~3cm处,改用胶头滴管滴加,直至凹液面最低处与刻度线相平.定容过程中视线应与刻度线保持水平位置.
7.摇匀:盖上容量瓶的玻璃盖,左手掌心拖住瓶底,右手食指紧按住玻璃盖,其余四指轻拢瓶颈,进行上下颠倒摇匀.
以上步骤完成,静置后可取用.
稀硫酸的配制要注意以下三点，不论是98%的浓硫酸还是配制好的稀硫酸都具有很强的腐蚀性，98%硫酸还具强烈的吸水性，会烧伤皮肤。因此操作时都要穿戴好劳防用品。
浓硫酸在稀释过程中会产生大量的热量，因此绝对不容许将水往浓硫酸中倒，而只能将浓硫酸往水中倒，在操作时也只能慢慢地、缓缓地将浓硫酸加入水中。由于浓硫酸稀释过程是一个强烈的放热过程，因此配制槽中的塑料制品（水泵、管道等）都应预先移开，以免受热变形，遭到损坏。
其中N1表示高浓度溶液的当量数，
对于98%的浓硫酸，
其当量浓度为36.7。
V1表示该溶液的体积。[当量浓度N=
硫酸的克数(在一定毫升中）/98(硫酸的分子量）x
1000]
N2V2则表示待配溶液的当量浓度和体积。
假如，
你要配2N
的250ml
的稀硫酸，
需要98%的浓硫酸为：
36.7
x
V1=2
x
250
V1=
2
x
250/
36.7
=
13.6ml
即你需要浓硫酸13.6ml.
然后用；量筒量出236.4ml
蒸馏水置入烧杯或容量瓶中，
将13.6ml
的浓硫酸慢慢加入到水中。
切记：
浓硫酸与水混合会产生大量的热，
甚至导致水的沸腾。
而浓硫酸的比重比水大的多，
因此，
只能将浓硫酸缓慢加入到水中，
而不能将水往浓硫酸中加。
常用试剂配制方法：
1.氨试液 取浓氨水200ml，置1000ml量杯中，加水稀释至500ml。
2.碱性酒石酸铜试液： 配600ml。
（1）取硫酸铜结晶20.8g，置500ml量杯中，加水使溶解成300ml，转移至500ml试剂瓶中备用。（可长期保存）
（2）取酒石酸钾钠结晶103.8g与氢氧化钠30g，置500ml量杯中，加水使溶解成300ml，转移至500ml试剂瓶中备用。（需新鲜配制）
临用前将两液等量混合，即得。
3.0.2％酚酞指示液：配500ml。（可长期保存）
粗称酚酞1g，置500ml量杯中，加95％乙醇500ml，使溶解，即得。
4.0.02mol/l氢氧化钠滴定液：配500ml。（可长期保存）
取氢氧化钠0.4g，置500ml量杯中，加水使溶解成500ml。
5.稀硝酸：配4000ml。（可长期保存）
取硝酸（16mol/L）210ml，置3000ml烧杯中，加水稀释至2000ml。配2次。
6.标准氯化钠溶液（10ug/ml）：配1000ml。（可长期保存）
精称氯化钠16.5mg，置100ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，作为储备液。（100μg/ml）
临用前，精密量取储备液100.0mL，置1000ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
8．硝酸银试液：配500ml。（需新鲜配制）
取硝酸银8.75g，置500ml量杯中，加水溶解至500ml。
9．稀盐酸：配3000ml。（可长期保存）
取盐酸（12.5mol/L）702ml，置5000ml烧杯中，加水稀释至3000ml。
10．标准硫酸钾溶液（100ug SO4-2/ml）：配500ml。（可长期保存）
精称硫酸钾90.5mg，置100ml烧杯中，加水溶解后，转移至500ml量瓶中。
11．25%氯化钡：配3000ml。（可长期保存，第二年如混浊，过滤）
粗称BaCl2750g，置5000ml烧杯中，加水超声溶解并稀释至3000ml（澄清）。
12．标准铅溶液（10ugPb/ml）：配600ml 。
精称硝酸铅16mg，置50ml烧杯中，加硝酸0.5ml与水5ml溶解后，转移至100ml量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，作为储备液。（100ugPb/ml）（放冰箱长期保存）
临用前，精密量取储备液10.0ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
13．稀醋酸：配2000ml 。（可长期保存）
粗量冰醋酸（17.5mol/L）60ml，置1000ml量杯中，加水稀释至1000ml，调pH3.5。
14．醋酸盐缓冲液（PH3.5）：配2000ml。（包括阿司匹林的重金属检查，需新鲜配制）
粗称醋酸铵250g，置1000ml量杯中，加水250ml溶解后，加7mol/L 盐酸溶液380ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节PH值至3.5（电位法指示），用水稀释至1000ml，即得。
15．硫代乙酰胺试液：配1200ml。（需新鲜配制）
（1）粗称硫代乙酰胺8g，置500ml烧杯中，加水200ml超声溶解，转移至试剂瓶中（硫代乙酰胺液），置冰箱中保存。（需新鲜配制）
（2）配制1mol/L NaOH 1000ml：粗称NaOH 40g，置1000ml量杯中，加水溶解至1000ml。取600ml NaOH，200ml水，800ml丙三醇在3000ml烧杯中混匀（混合液）。转移至试剂瓶中，置冰箱中保存。（可长期保存）
临用前取混合液1000ml，硫代乙酰胺液200ml，置80℃水浴上加热30秒，冷却，分装。
16．浓盐酸：直接装瓶。（可长期保存）
17．碘化钾试液： 配2000ml。（可长期保存）
粗称碘化钾330g，置3000ml烧杯中，加水2000ml溶解，即得。
酸性氯化亚锡：配300ml。（保存三个月）
粗称氯化亚锡120g，加盐酸300ml使溶解（乳白状），静置过夜，即得（微黄色，透明）
锌粉：用原瓶试剂。
醋酸铅棉花：（1）醋酸铅试液：粗称醋酸铅20g，加新煮沸放冷的蒸馏水超
声溶解，再滴加醋酸使溶液澄清，再加水至200ml。（需新鲜配制）
（2）取脱脂棉，浸入醋酸铅试液－水（1：1）的混合液，浸湿后，挤压除去过多的溶液，并使疏松，在100℃以下干燥，置玻璃瓶中密封保存。（可长期保存）
注意：醋酸铅试液有毒，禁止用手，要用镊子夹取棉花。
21．溴化汞试纸：（1）乙醇制溴化汞试液：粗称溴化汞5g，加乙醇100ml，微热使溶解，本品置具塞瓶中，暗处保存。（需新鲜配制）
（2）取国产定量滤纸（质地较疏松），剪成所需圆形，浸入乙醇制溴化汞试液中，1小时后取出，在暗处晾干，即得。（可长期保存）
注意：溴化汞试液有毒，禁止用手，要用镊子夹取滤纸条。
标准砷溶液 配1000ml
称取三氧化二砷0.0132g，置100ml量瓶中，加20％氢氧化钠溶液5ml溶解后，用适量的稀硫酸（0.05mol/L）中和，再加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为储备液（100 ug/ml）。（可长期保存）
临用前，精密量取储备液10ml，置1000ml量瓶中，加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇匀，即得（1 ug As3+/ml）。
22．三氯化铁试液：取三氯化铁45g，加水使溶解成500ml，即得。
23． 碳酸钠试液：取一水合碳酸钠625g或无水碳酸钠525g，加水使溶解成5000ml，即得。
24．稀硫酸：取硫酸57ml，加水稀释至1000ml，即得。
25．新制的稀硫酸铁铵溶液：
硫酸铁铵指示液：称取硫酸铁铵8g,加水溶至100ml。
取盐酸9ml，加水至100ml。取10ml，加硫酸铁铵指示液20ml后，再加水适量使成1000ml。
26．中性乙醇：取适量乙醇，加入酚酞指示液3滴，用氢氧化钠（0.1mol/L）滴定至淡红色。
27．比色用氯化钴液：取氯化钴20g，加盐酸10ml，加水溶解并稀释至1000ml，即得。
28．重铬酸钾液：称取重铬酸钾75g，加水至1000ml.
29．硫酸铜液：称取硫酸铜85g，加水至1000ml。
30．0.01％水杨酸溶液：精密称取水杨酸0.1g，加水溶解后，加冰醋酸1ml，摇匀，再加水使成1000ml，摇匀。
31．氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）：
取氢氧化钠适量，加水摇匀使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
配制：取澄清的氢氧化钠饱和液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。
标定：取再105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振荡，使其尽量溶解，加酚酞指示剂2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2 mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，计算本液的浓度，即得。
2、用两桶量取。
3、先将硫酸倒入烧杯中，再将部分蒸馏水边缓缓加入烧杯中边搅拌。有剩余的蒸馏水清洗量桶，并将液体转移至烧杯中。
4、将配置好的硫酸溶液转移至试剂瓶中。
浓硫酸的体积：水的体积＝2/1.84：5/1=1.1：5
2、配制：假设用11ml浓硫酸和50ml水配制28%的硫酸
量取40ML水倒入烧杯中，量取11ml浓硫酸沿杯壁慢慢地倒入水中，并不停地搅拌。再量取5ML水冲洗量取硫酸的量筒，冲洗液慢慢倒入溶液中，又量取5ML水冲洗量取硫酸的量筒，再慢慢倒入溶液中，并搅拌均匀即可。
由于浓硫酸配制稀硫酸时，稀释过程会放出大量热，需要注意以下事项：
1、将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入，要缓慢的加入。
2、倒入时，边倒入边搅拌用玻璃棒。
3、稀释时要用烧杯或是试管，不可用量筒等一系列的测量工具杯。
扩展资料
用浓硫酸配制稀硫酸的步骤：
1、计算
2、量取
3、稀释
4、转移
5、洗涤
6、定容
7、摇匀
以上步骤完成，静置后可取用。
需要密度为1.84g/ml的98%浓硫酸的质量是：1000g X10% / 98% = 102.0408g（浓硫酸的体积是：102.0408g / 1.84g/ml = 55.46ml）
需要密度为1g/ml的水的质量是：1000g - 1000g X10% / 98% = 897.9592g（水的体积是：(1000g - 1000g X10% / 98%) / 1g/ml = 897.96ml）
也就是说将 55.46ml密度为98%的浓硫酸缓缓倒入897.96ml密度为1g/ml的水中，并要用玻璃棒不断的搅拌，最后你就能得到1000克10%的稀硫酸了
配制3mol/L稀硫酸的标准溶液：计算所需浓硫酸体积。一般是用质量分数为98%的浓硫酸来配制低浓度的硫酸。假设要配制1L溶液，则需硫酸的物质的量为3mol，即98*3g=294g。
所需浓硫酸的质量为294g/98%=300g，而98%的浓硫酸的密度大约为1。84g/ml，则所需体积为300/1.84ml2。稀释用量筒量取所需量的浓硫酸，在烧杯中稀释。最后摇匀一下（即使液面下降也不要再加水了）就可以转移到细口瓶中，贴上标签供使用了。
注意事项
1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀，实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2、要注意计算的准确性。
3、注意移液管的使用。
4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
