氯化铝与盐酸反应化学方程式和离子方程式

按照量子力学的观点,L层电子为8时整个原子最稳定,也就是说13号元素铝只有在最外层电子失去3个的情况下才能够保持最稳定的状态,此时铝显正3价,而铝没有亚价状态,所以氯化铝已经很稳定了,不会与氯气或者盐酸反应.

不可以，盐酸是挥发性酸（溶质是氯化氢气体），在加热时溶质会挥发的。

而氯化铝是盐不会挥发。但是得注意：虽然氯化铝是盐，但它是强酸弱碱盐，在加热的时候会水解的，水解产物是氢氧化铝和盐酸。加热时间长会使氢氧化铝分解为氧化铝。

因此，最好不要用蒸馏的方法分离二者。

你可以向溶液中加入足量的氧化铝，氧化铝会将盐酸反应掉，而多余的氧化铝又不能溶于水；同时氧化铝和盐酸反应又不会引入新的物质。

AlCl3和HCl不反应

AlCl3和NaOH反应：

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

望采纳o，亲！！！！

ALCL3 + HCL = ALCL3 + HCL （CL离子可以发生交换）

不是不反应 严格说也有离子交换 但是化学反应的特性是趋向更稳定的物质价态 也就是能量是由高电子势能趋向低电子势能 以获取更稳定的状态 如同水从高处流往低处 电流 化学反应皆是如此

等式中两种物质不存在能产生更稳定物质或电子势态的离子交换 当然不能反应

要分两种情况讨论,一种是氢氧化钠少量,另外一种是氢氧化钠过量. 第一种情况,你可以假设氢氧化钠先和氯化铝反应,那么：3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH)3(沉淀符号）,但是由于有盐酸的存在,肯定会溶解掉氢氧化铝沉淀,所以假设不成立,所以氢氧化钠肯定会先中和掉盐酸,所以在这种情况下反应式只有一个：NaOH+HCl=NaCl+H2O. 这种情况下没有明显的实验现象. 第二种情况就是把盐酸中和完毕之后还有氢氧化钠剩余,由于氯化钠和氢氧化钠不会再反应,所以此时氢氧化钠和氯化铝反应,3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH)3(沉淀符号）,这个情况要写两个反应式： NaOH+HCl=NaCl+H2O 3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH)3(沉淀符号）实验现象是先没有明显反应,后逐渐出现白色沉淀. 呼!我打得很辛苦啊~你看行不行?

在对氯化铝的化学性质进行探究时，进行如下试验：将3ml氯化铝溶液放入试管中，滴加数滴氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，将此浑浊液丹畅草堆禺瞪碴缺厂画均分二等份，向其中一份加入数滴稀盐酸，浑浊液变为澄清溶液；向另一份浑浊液中滴加数滴氢氧化钠溶液，浑浊液也变澄清。根据两个实验现象，你能得出的结论是_氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸中也能溶于强碱中。

铝和盐酸反应是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

盐酸和铝反应可以置换出酸中的氢，生成氢气。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

盐酸

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个质子 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性。稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气。

以上内容参考：百度百科——盐酸

先溶于盐酸再加水就是为了抑制氯化铝水解：(Al3+) +3H2O⇌Al(OH)3+3H+

盐酸可以增加大量氢离子抑制其水解，并且不会引入其他杂质，因此配制氯化铝溶液要先将其溶于盐酸中。