硫化铜与盐酸反应吗，为什么

硫化铜溶解度很小，根据溶度积常数计算不能溶于稀盐酸，能溶于稀硝酸。

溶解度很小不能溶于稀盐酸，硫化铜与HNO₃发生氧化还原反应故能溶于稀硝酸。

硫化铜是一种无机化合物，故实际上其中有三分之二的硫为过硫离子，三分之二的铜为亚铜离子，呈黑褐色，极难溶，是最难溶的物质之一（仅次于硫化银、硫化汞、硫化钯和硫化亚铂等），因为它的难溶性使得一些看似不可以发生的反应能够发生。

扩展资料：

硫化铜溶解性：极难溶于水，也难溶于硫化钠溶液和浓盐酸。

对热不稳定，加热至220℃时分解为硫化亚铜和硫单质：

2CuS==220℃==Cu₂S+S

有还原性，易被浓，稀硝酸，浓硫酸所氧化而溶解：

CuS+8HNO₃（浓）====CuSO₄+8NO₂↑+4H₂O

3CuS+8HNO₃（稀）====3CuSO₄+8NO↑+4H₂O

CuS+4H₂SO₄（浓）====CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O

在空气中也可以被氧气缓慢氧化：

2CuS+O₂====2CuO+2S

而在加热时可迅速被氧气氧化：

2CuS+3O₂==△==2CuO+2SO₂

实验室制备硫化铜通常在铜盐（主要是氯化铜和硫酸铜）溶液中通入H2S气体或加入可溶的硫化物（如硫化钠）通过复分解反应制得：

CuCl₂+H₂S====CuS↓+2HCl（弱酸制强酸）

该反应可以发生的原因是硫化铜过于难溶，导致平衡向右移动。

CuSO₄+Na₂S====CuS↓+Na₂SO₄

铜及铜合金由于其优异的物理和力学性能被广泛应用于电子、机械、国防等领域，对国民经济和科技发展起着重要的作用。

参考资料来源：百度百科——硫化铜

硫化铜与盐酸存在平衡CuS⇌Cu2++S2-，S2-+2H+⇌H2S，能否反应的关键在于Cu2+和H+与S2-的结合能力哪个更强，或CuS和H2S哪个更容易脱离溶液反应系统。CuS的溶度积为1.3*10-36，也就是说在CuS饱和溶液中Cu2+和S2-的浓度仅为1.14*10^-18mol/L。H2S的Ka1为1.3*10^-7，Ka2为7.1*10^-15，即使溶液pH值为0，[H+]为1mol/L，[S2-]为如上的1.14*10^-18mol/L，全按Ka2来计算溶液中H2S的浓度也不会超过1.6*10^-4mol/L，相当于1L溶液中有0.00546gH2S，而H2S常温常压下在水中的溶解度为3.864g/L，因此CuS与盐酸反应产生的那一点H2S无法从溶液中挥发，反应不能持续向右进行而保持平衡，从宏观来看就是CuS不溶于盐酸。

硫化铜是离子化合物，会电离，那为什么不和稀盐酸或者稀硫酸反应？

因为硫化铜中的铜离子与硫离子的容度积很小，其结合力特别强，即使电离出少量的硫离子，由于铜离子与硫离子结合力远大于硫氢结合力，所以很难形成硫化氢或HS一离子，（硫与氢离子的容度积大于硫化铜溶度积，所以CuS很难转化为H2s或HS）

假如CuS能溶于HCl，则有反应：CuS＋2H+＝＝H2S↑＋Cu2+

则其逆反应：Cu2+＋H2S＝＝CuS↓＋2H+

该反应正向进行的平衡常数：Kc＝[H+]^2/[Cu2+]×[H2S]＝1.4×10^15

可见，CuS溶于HCl的逆反应进行程度极大(>10^7)，因此CuS溶于HCl的反应几乎不能进行。

对于一定条件下的化学反应，都有一个状态量ΔG，即吉布斯自由能变，ΔG＝ΔH－TΔS，若ΔG<0，则化学反应的正反应可以自发进行，反之则不能。所以CuS溶于HCl的反应，其ΔG应该是大于0的，因此通常条件下几乎不能自发进行。

假如CuS能溶于HCl,则有反应：CuS＋2H+＝＝H2S↑＋Cu2+

则其逆反应：Cu2+＋H2S＝＝CuS↓＋2H+

该反应正向进行的平衡常数：Kc＝[H+]^2/[Cu2+]×[H2S]＝1.4×10^15

可见,CuS溶于HCl的逆反应进行程度极大(>10^7),因此CuS溶于HCl的反应几乎不能进行.

对于一定条件下的化学反应,都有一个状态量ΔG,即吉布斯自由能变,ΔG＝ΔH－TΔS,若ΔG