硫酸亚铬是什么颜色的
可能就是二价铬的颜色，蓝色吧 或者参考这些：
Cr[铬]：蓝白色金属
Cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子
Cr(OH)4 (-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子
CrO4(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子
Cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子
Cr2O3[三氧化二铬]：绿色固体
Cr2(SO4)3[硫酸铬]：桃红色固体
Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸铬晶体]：绿色晶体
参考资料：
各个价态的铬的化合物或离子的颜色_百度文库 http://wenku.baidu.com/link?url=b2Qfu70yUpWss_Ia2laEt1huVXADVLywBEFUjozR8yi0pAJyHLkY_pQJLBV4V_1uQYFuP-IV1nmgO92VCTZfAeEv7y1kLzuldmq2nFJmMEK
铝与硫酸不能反应,原因是：铝与硫酸一接触就会发生“钝化”.铝的表面会生成一层氧化膜从而阻止铝与硫酸继续反应.其他的活泼金属K、Ca、Na、Mg、Zn、Fe、Sn、Pb 都可以和硫酸反应回想一下金属活动顺序：K、Ca、Na、Mg、【Al】 Zn、Fe、Sn、Pb、【H】 Cu、Hg、Ag、Pt、Au 铝的问题说过了,所有在H前面的金属都可以与硫酸反应,这可以被看作是置换.而H后面的金属活动性不如H所以不能与强酸反应
（2）用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，让金属直接反应，铬能置换出硫酸铜中的铜，生成蓝色的硫酸铬溶液；
（3）根据质量守恒定律可知，可能是氢气；检验氢气使用的是收集气体点燃的方法，生成水，若氢气不纯点燃时会发出爆鸣声；
（4）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小鹏的方案中都没进行必要的控制，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱．
故答案为：（1）B；
（2）除去氧化膜，利于直接反应；铬片表面覆盖一层紫红色金属，溶液颜色不变；
（3）氢气；成立；2H2+O2
| ||
（4）不能；铬与铝都能与硫酸铜反应，但不能比较两者的反应速率．
（1）因为铝和铬都能与硫酸铜溶液反应，能得出铝和铬比铜活泼，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱；
（2）利用金属活动性顺序，则归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．故用三种药品是最简单的实验方法，可以用A1、CrSO4溶液、Cu；也可以用A12（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液．（合理答案均即可）
故答案为：
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
| 实验 方案 | |||
| 实验 现象 | 无明显变化 | 铝片表面产生气泡较快． | |
| 结论 | 铜不与稀硫酸反应 | 铝与稀硫酸反应速率较快 | |
| 铝＞铬＞铜（或铜＜铬＜铝） | |||
（2）硫酸亚铬溶液、铜、铝或其他符合题意的答案均可．
| （1）Cr（1分）；（2）CrCl 2 ； Cr（OH） 3 （各1分）；（3）Cr + H 2 SO 4 ="=" CrSO 4 + H 2 ↑（1分）；（4）铬逐渐溶解、表面有气泡放出，溶液由无色逐渐变为蓝色。（1分）写出两个现象才给分． |
| 试题分析：（1）铬的元素符号为Cr；（2）铬的化合价有+2和+3价，亚铬为+2价，氯为-1价；氢氧根为-1价，铬为正三价，正价在前，负价在后，且各元素的正负化合价的代数和为零． （3）铬是金属，与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气；故（4）预测铬与稀硫酸反应应有气泡产生 |
考点知识梳理：
1. 金属的物理性质有哪些？
2. 什么是合金？
3．合金有何特点？
4．常见的金属材料包括有① ，② 。
5．常见的铁的合金有哪些？
6. 默写“金属活动性顺序”：
7.金属的化学性质有哪些？并各写3个化学方程式。
（1）
（2）
（3）
8．用铝丝做实验，使用前要用砂纸打磨，为什么？
9. 炼铁的主要原料有哪些？
10．炼铁的原理是什么？
11．分别写出用磁铁矿（主要成分Fe3O4）和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的主要化学反应方程式。
12．铁锈的主要成分是 ，铁生锈的条件是什么？
13．防止铁制品生锈的措施有哪些？
14．保护金属资源的途径有哪些？
15. 下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答：
（1）实验开始时，应先通一氧化碳，然后再用酒精喷灯加热，这样做的目的是 ，
反应结束后，应先熄灭酒精喷灯，要继续通CO直到玻璃管冷却，这样做的目的是 。
（2）仪器①中观察到的现象是 ，反应的方程式为 ，
其中还原剂是 ，氧化剂是 ， 发生了还原反应， 发生了氧化反应。
（3）仪器②中的现象是 ，反应的方程式为 ，
（4）酒精灯③的作用是 ，并写出尾气燃烧反应的化学方程式 。
（4）根据此实验可知一氧化碳与二氧化碳的化学性质是不同的，请根据你的认识写出两点：
考点知识强化练习：
1.（陕西，2008，13题）某学习小组的同学就“选择合理试剂验证Cu、Zn、Ag三种金属活动性顺序”的作业进行交流，下列四位同学选择的试剂中不合理的是 （ ）
A．Zn、Ag和CuSO4溶液 B．Cu和Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液
C．Cu、Zn和稀硫酸、AgNO3溶液 D．Cu、Ag和Zn(NO3)2溶液
2.下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是()
①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 ⑤ Cu、Zn、Fe、稀硫酸
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④D. ③④⑤
3．（陕西，2011中考说明，第三6题）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液，铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu C r
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一 实验二 实验三
实验
方案
实验
现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 铝片表面产生气泡较快。
结论[来源:Zxxk.Com] 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。[来源:学科网] 铜不与稀硫酸反应
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是 。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是 。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有① 。
② 。
4.为验证Ag、Al、Cu三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。回答：
（1）四个试验中，不必进行的实验是 （填序号）。
（2）实验①进行之前，对铝片必须进行的操作是 ，其原因是 。
（3）实验④中可观察到的实验现象是 ，
该反应的化学方程式为 。
（4）用金属活动性解释生活中的一些现象，如 。（举一例）
5.（陕西，2006，22题）小新拿来一片黄色的金属说他捡到了黄金。小宝说有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。他与小新开始探究。
【提出问题】黄色金属是黄金还是铜锌合金？【猜想】 ①小新：是黄金 ②小宝：是铜锌合金
【设计实验】①小新: 将黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热。②小宝: 将黄色金属放入硝酸银溶液中。
【现象与结论】①小新观察到黄色金属变黑，则他的猜想 ，黑色物质是 。反应的化学方程式为 。
②小宝观察到的现象是 ，写出反应的化学方程式 。
【反思与应用】你还可以设计的实验是: 将黄色金属放入 溶液中。你能观察到的现象是 。反应的化学方程式为 。
6．（陕西，2009）下面是某同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习。
①从物理性质上看，你认为Hg与其它金属的不同之处是 。
②从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。写出其中一个反应的化学方程式 。
③用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。
7．（陕西，2010，第18题）台灯是常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的有 (填序号)。
(2)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。
(3)铝比铁活泼，但铝制品更耐腐蚀，其原因是 。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 。
8．（陕西，2011中考说明，第二.10题）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。
（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。
（4）写出R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 反应。
9. （陕西，2008副题，18题）受世人关注的宋代沉船“南海一号”，在海底淤泥中沉睡近千年后终于被整体打捞出水，从中发现了大量的金、银、铜、铁和瓷器等器物。
（1）金、银器的表面仍光洁如新，说明其金属活动性 （填“较弱”或“较强”）。
（2）铁器在海底淤泥外几乎腐蚀殆尽，在淤泥中却能保存下来，原因可能是 。
（3）我国古代劳动人民用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和炭为原料炼铁，写出主要反应的化学方程式 。
10．（陕西，2007）Cu、Fe、Al、Ag、Au是生产生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流。请你参交流并回答问题：
（1）李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是 。
（2）请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式 。
（3）王亮同学查阅到以上五种金属还能开采年限（根据储存量和目前消耗速度确定）的统计数据（如图）。请你结合图示，提出一条金属资源开发利用的合理化建议： 。
11．陕西，2009，15⑵. 资源的过度开发制约着人类社会的可持续发展，为解决化石能源面临耗尽的问题，人们正在探索和使用新的能源，未来最理想的绿色燃料是 。保护金属资源的有效途径之一是防止金属的锈蚀，铁锈蚀的原因是 。
12.如下图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置一周后，观察到 ，产生上述现象的原因是 ；对铁制品防止锈蚀有什么建议 。
13．（陕西，2007 ）下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答：
（1）仪器③的名称是 。
（2）实验过程中仪器①中的现象是 ，
仪器②中发生反应的化学方程式是 。
（3）实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是 。
14. 将一定质量的铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应，过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣的成分是 ( )
A . Ag、Fe B. Ag、CuC. Fe、CuD. Ag、Cu、Fe
15.（2010，南昌市）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A．滤渣中一定有FeB．滤渣中一定有Cu C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+
16．（2010，孝感，5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是()．
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
17． 分别将等质量的镁、锌、铁三种金属放入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图所示，则甲乙丙分别代表哪种金属？
18.（2010．肇庆市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（ ）
A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
19.把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成H2的质量关系如图。m表示H2的质量，t表示反应时间，则投入的锌与镁的质量比为 ( )
A.1:1B.24:65C.65:24 D.无法确定
20. 把铁片放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁片，溶液质量如何变化？
21. 将锌片放入下列溶液中，溶液质量会增重的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 硫酸锌溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液
22．如图，有一塑料小球漂浮于稀盐酸中。将一定量的铁粉投入烧杯中，至不再产生气泡为止(溶液体积变化忽略不计)，与开始时相比，小球所处的位置将( )
A．往上浮 B．保持不变 C．略往下沉D．沉到杯底
23.锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示为：Li+ MnO2 = LiMnO2 ，以下说法正确的是（ ）
①该反应中Mn的化合价发生了变化 ②该反应属于化合反应
③LiMnO2是氧化物 ④LiMnO2为锂、锰、氧的合金
⑤Li属于金属元素 ⑥Li在化学反应中易失电子，形成阳离子Li+
A．①②③⑤ B.②③④⑤ C. ①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
24 .向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）
A. Zn、Fe B. Zn、Cu C. Fe、Cu D. Zn、Fe、Cu
25.关于物质的转化过程：H2→H2O， CO→CO2， Mg→MgO。下列说法不正确的是（）
A． 都能通过化合反应实现 B．都能通过置换反应实现
C．都能通过与单质反应实现 D．变化前后都有元素化合价发生改变
26.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下一氧化碳把铁还原出来。求：5000 t含四氧化三铁84％的磁铁矿，理论上可炼得含杂质3％的生铁多少吨？
Cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子
Cr(OH)4 (-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子
CrO4(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子
Cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子
CrO2(-)[二氧化铬离子]：绿色离子
Cr2O3[三氧化二铬]：绿色固体
Cr2O7(2-)[重铬酸根离子]：橙红色离子
Cr(OH)3[氢氧化铬]：灰蓝色固体
Cr2(SO4)3[硫酸铬]：桃红色固体
Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸铬晶体]：绿色晶体
CrCl3•6H2O[氯化铬晶体]就有三种异构体
[Cr(H2O)6]Cl3[氯化铬晶体]：紫色晶体
[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O[氯化铬晶体]：浅绿色晶体
[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O[氯化铬晶体]：暗绿色晶体
(NH4)2Cr2O7[重铬酸铵]：橘色固体
K2Cr2O7[种铬酸钾]：橙红色固体
CrO4(2−)[铬酸根离子]：黄色离子
Na2CrO4[铬酸钠]：黄色固体
K2CrO4[铬酸钾]：黄色固体
PbCrO4[铬黄、铬酸铅]：黄色固体
(NH4)2CrO4[铬酸铵]：黄色固体
C5H4N·HCrO3Cl[氯铬酸吡啶盐]：橙黄色晶体
Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亚铬]：深红色晶体
CrO3[三氧化铬]：暗红色固体
Cr(NO3)3[硝酸铬]：红紫色固体
H2Cr2O7[重铬酸]：橘红色固体
H2CrO4[铬酸]：橙黄色固体
CrO2Cl2[铬酰氯]：暗红色液体
CrCl3[氯化铬]：紫色结晶
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]•H2O[硫氰酸铬铵]：暗红色固体
(Fe•Mg)Cr2O4[铬铁矿]：黑色固体
Cr•Al2O3[红宝石]；红色固体、褐色固体、紫色固体
Ag2CrO4[铬酸银]：砖红色固体
BaCrO4[铬酸钡]：黄色固体
[Cr(H2O)6](3+)[六水化铬离子]：紫色离子
[Cr(H2O)4(NH3)2](3+)[二氨四水化铬离子]：紫红色离子
[Cr(H2O)3(NH3)3](3+)[三氨三水化铬离子]：浅红色离子
[Cr(H2O)2(NH3)4](3+)[四氨二水化铬离子]：橙红色离子
[Cr(H2O)(NH3)5](3+)[五氨一水化铬离子]：橙黄色离子
[Cr(NH3)6](3+)[六氨化铬离子]：黄色离子
Cr2(SO4)3·18H2O[硫酸铬晶体]：紫红色晶体
[Cr(H2O)4Cl2]Cl{未知名称}：暗绿色固体
[Cr(H2O)6]Cl3{未知名称}：紫色固体
[Cr(H2O)5Cl]Cl2{未知名称}：淡绿色固体
而且就是滤膜过滤，不能滤除二价铁而不影响六价铬。
所以综合来说就是麻烦。
