请问1L浓度11%稀硫酸有多少摩尔

标准中规定1：1的硫酸配制方法为：98％浓硫酸与蒸馏水在常温下按体积比进行混合。记住：一定是将浓硫酸倒入蒸馏水中，并且要便倒边搅拌，防止局部受热溅出。

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

1:1硫酸溶液是指浓硫酸的体积溶液和混合水的体积比为1:1的溶液；配制方法如下：

1）将500毫升蒸馏水置于1000毫升烧杯中，置于试验台上的玻璃砖或石棉网上；

2）取500毫升浓硫酸大瓶，缓慢加入大烧杯（用玻璃棒连续搅拌）；

3）上述混合操作为放热过程，必须注意搅拌，浓硫酸操作不得溢出。

4）溶液冷却后，缓慢转移到1000ml大试剂瓶中，搅拌混合后清洗干燥，贴上标签。

扩展资料：

硫酸性质：

纯硫酸通常是一种无色油状液体，密度为1.84 g/cm_，沸点为337 C，可与水以任何比例溶解，放出大量热量使水沸腾。三氧化硫在加热到290℃时释放出来，最终变成98.54%的水溶液。在317摄氏度，它沸腾，成为共沸混合物。硫酸的沸点和粘度较高，是由于分子内氢键较强。

硫酸具有较高的介电常数，是一种很好的电解质溶剂，但不适合作为非电解质溶剂。硫酸的熔点为10.371摄氏度，加水或加入三氧化硫会降低冰点。

参考资料：百度百科—硫酸

参考资料：百度百科—配制溶液

H2SO4

。是一种

无色无味

油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水

混溶

。硫酸是

基本化学

工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的

国民经济部门

。

硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸(

HNO3

)、盐酸（HCl，学名

氢氯酸

）、

氢溴酸

(HBr)、

氢碘酸

（HI）、

高氯酸

(

HClO4

)之一。

浓硫酸

化学性质

1.

脱水性

脱水指浓硫酸脱

去非

游离态

水分子或脱去有机物中氢

氧元素

的过程。

(1)脱水性简介

就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非

稀硫酸

的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

(2)可被脱水的物质

物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中

氢氧

原子数

的比(2:1)夺取被脱水物中的

氢原子

和

氧原子

或脱去非游离态的

结晶水

，如

五水合硫酸铜

(

CuSO4

·5H2O)。

(3)炭化

可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成

浓硫酸的腐蚀性

了黑色的炭（炭化）。

浓硫酸

如

C12H22O11

=

12C

+

11H2O

(4)

黑面包

反应

在200mL

烧杯

中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，还会闻到刺激性气味气体。

2．强

氧化性

(1)跟金属反应

①常温下浓硫酸能使铁、铝等

金属钝化

。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成

SO2

Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)=加热=

Fe2

(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

(2)非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等

非金属单质

氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O

(3)跟其他

还原性

物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(稀)=

I2

↑

+SO2↑+2H2O

3．难挥发性（高沸点）

制

氯化氢

、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

NaCl(固)+H

SO

(浓)═

NaHSO4

+HCl↑(常温)

2NaCl(固)+H

SO

(浓)═加热═

Na2SO4

+

2HCl

↑(加热)

Na2SO3

+H

SO

═Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。

酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4

Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2

稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2