硫酸是什么

液态硫酸根属于什么物质

纯净物与混合物的区别在于，前者只有一种物质组成，而后者是多种。因此，判断一种物质是纯净物还是混合物，与其状态没有关系，而只与组成他的物质的种类有关。也就是说，液体不一定是混合物。

硫酸，指的是纯的硫酸，100%的硫酸，在这种液体中，只有硫酸这一种物质，因此我们说硫酸是纯净物。这有别于硫酸溶液，我们说的浓硫酸、稀硫酸中，除了硫酸，还有水，至少是这两种物质，因此，硫酸溶液可以看做是水与硫酸混合形成的物质，当然，就属于混合物了。

至于你说的液体，各种溶液都一定是混合物（特别说明的是，盐酸是混合物，因为它是氯化氢的水溶液，而常温下氯化氢是气体）），纯的硫酸、液溴（液态的溴单质）、纯的硝酸、纯净的水（有时会用到冰水混合物）等，都是纯净物。

综上所述，判断一种液体是否为纯净物，只需分析其化学组成，也就是看组成他的物质的种类是不是只有一种就可以了。

中强酸有H2SO3、H3PO4 、HF、H2C2O4等。

补充：

一般把10^-1>ka>10^-4的酸称为中强酸，例如：磷酸，酒石酸，亚硫酸，丙酮酸，草酸，亚硝酸，氢氟酸，甲酸等等。把Ka10^-1的酸称为强酸：如硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸、碳硼烷酸等。

碳硼烷酸，最强的纯酸，化学式：CHB11Cl11），碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。碳硼烷酸的应用十分广泛，可以用来制造“酸化”的有机分子，研究这些在自然界中短暂存在的有机分子有助于科学家了解物质发生变化的深层次机理，而科学家希望用碳硼烷酸酸化惰性气体氙，确定该气体的惰性强度。

报纸上经常有关于某人被酸严重烧伤的报道。在实际生活中，我们大多数人都认为酸是危险的液体，能使皮肤烧伤、衣料破洞。其实，这种说法只不过对极少数酸来说是对的。食品中就含有许多种酸，而这些酸是健康所必需的。还有一些酸可用来制作药品、涂料、化妆品和其他工业品。

酸多种多样，但总的来说可分为两类：无机酸和有机酸。这里简要地介绍一下两类中的一些较为重要的酸。

硫酸是一种强酸，也是一种重要的工业用酸。浓硫酸能严重地损伤眼睛和烧伤皮肤。盐酸是另一种强酸，可用硫酸和普通食盐来制取。盐酸可用来制取其他化学药品，又是很好的金属清洗剂。人体可以产生少量的盐酸，用来帮助消化。

硝酸是又一种强酸，能伤害皮肤和眼睛。硼酸则是一种非常弱的酸。意大利盛产天然硼酸。硼酸用来制造陶瓷、水泥、颜料和化妆品。它有时也用作杀菌剂，但效果并不太好。碳酸来自二氧化碳，我们喝的苏打汽水中就有一些碳酸。砷酸用于制造杀虫剂。

有机酸没有无机酸那么强。醋酸含于醋中，苹果汁发酵也可制成醋酸。糖在牛奶中发酵可生成乳酸，它能使牛奶变酸，也可用于制做干酪。

氨基酸能保持身体健康，它们构成蛋白质。桔子、柠檬、葡萄中都含有抗坏血酸，它的化学名称是维生素C。肝脏、家禽和牛肉都含有烟酸，烟酸有助于防止皮肤病。

你看，酸的种类是多么丰富和复杂。有些酸对人构成危害，但在工业中却大有用场。有些酸是人体所必需，可由各类食物来提供。还有些酸则是为了保持人体机能而由人体自身制造出来的。

硫酸，化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一，也是所有酸中最常见的强酸之一。

一般硫酸的PH值位于0到1之间，实验室中经常使用的硫酸为0.1mol/L，pH=1。

硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。

无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。

作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性(化学性质)、吸水性(物理性质)与氧化性。

扩展资料

各种酸的酸性强弱比较

一、强酸类

HClO₄(高氯酸)>HⅠ(氢碘酸)>HBr(氢湨酸)>HCl(盐酸)>H₂ SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)

二、中强酸类

HOOCCOOH(草酸或乙二酸〉>H₂ SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂ (亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)

三、弱酸类

CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸>CH₂ =CH-COOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸

C₂ H5COOH(丙酸)>C₁ ₇H₃₃COOH(酸)C₁ ₇H₃₅COOH(硬脂酸)>H₂ OCO₂ (碳酸)>H₂ S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃〔硼酸)>H₂ SiO₃(偏硅酸)>C6H5OH(苯酚）

参考资料来源：百度百科-硫酸

硫酸的物理性质：

1、纯硫酸一般为无色油状液体；

2、密度1.84 g/cm³；

3、沸点337℃；

4、能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾；

5、硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

硫酸的化学性质：

具有腐蚀性。

1、腐蚀性：可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

浓硫酸特性：

1、脱水性：脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。

2、强氧化性，还原产物：浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S。

扩展资料：

硫酸的工业用途：

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。

用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。

参考资料：百度百科—硫酸

（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根据酸中是否含氧，可分为无氧酸和含氧酸。绝大多部无氧酸都称为氢某酸

，如氢硫酸（H2S）、氢溴酸（HBr）、

氢碘酸（HI）、氢氟酸（HF）、

氢氰酸（HCN）等。含氧酸的种类比较多

，如

HClO=次氯酸，HClO2=亚氯酸，HClO3=氯酸，HClO4=高氯酸（也

称过氯酸）。

常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。

浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。

同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸一样，浓硫酸的还原产物因还原剂强度，种类，量的不同可能为S，H2S或SO2。

扩展资料：

浓硫酸的强腐蚀性：

浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害。

并且就算其溶于水会有热量放出，但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响，切记不可用布擦，因为浓硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。

然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。

参考资料来源：百度百科——浓硫酸