怎样析掉盐酸中的水

你的原液盐酸是市售的浓盐酸吧？若是就是比较浓的浓度，需要稀释一下，仔细看辨认出来标注的浓度，可以先取少量，比如50mL，然后加入50mL自来水即可，搅拌均匀，你是除去什么容器中的水垢？可以滴上几滴试试看，如果起泡沫就是管用，生成二氧化碳了，继续滴加就可以完全除干净了。如果没有泡沫说明盐酸浓度不够，可以再补加20mL试试看，应该就可以了

水垢的主要成分，Mg(OH)2是碱类，用盐酸刚好酸碱中和,反应为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。CaCO3与盐酸反应是个复分解反应，生成气体和水，具体反应为2HCl+CaCl3=CaCl2+H2O+CO2↑.

通过加热的办法不可能使HCl从盐酸中完全游离出来，因为盐酸会形成恒沸溶液，恒沸组成为含HCl 20.24%；

要使HCl从盐酸中完全游离出来只有用除水的办法来实现，如加入过量P4O10，将酸中的水全部反应掉，HCl就会游离出来：

P4O10 + 6H2O = 4H3PO4

加入其它吸水性很强的盐，如无水Mg(ClO4)2等也可以做到。

当然是先除盐酸了！应该是二氧化锰和浓盐酸制取氯气吧……

除去氯化氢气体用饱和食盐水，因为氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢溶于水，所以通过食盐水的氯气再除去水蒸气（用浓硫酸），就可以了。

如果先除去水蒸汽的话，那除氯化氢气体时又会沾上水的

望采纳，谢谢！

用浓盐酸制气体的过程中，必然有相当量的氯化氢气体挥发出来混合在氯气中，而在用硫酸干燥时，不能脱去氯化氢，只有先用水洗脱氯化氢，但是这样又引起氯气的损失，只有先通入饱和食盐水，它对氯化氢吸收和水一样，但大大降低了氯气的溶解，所以饱和食盐水的瓶子在浓硫酸前，但如果气体中的氯化氢含量较多时，由于它被水吸收而引起瓶内压强下降，会使硫酸被倒吸入食盐水的瓶子里，这样，就在食盐水的瓶子上装一根玻璃安全管以控制瓶内压强的变化而引起的事故。安全管外通大气，内插入食盐水中，通过调整食盐水在玻璃管内的液面的升降控制瓶子里的压强。

对。

盐酸与不溶的CaCO3和Mg（OH）2发生反应，生成可溶盐。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（与实验室制取CO2的化学方程式相同）

2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O

注意事项：不可用酸浸泡过长时间，否则会与水壶的金属材料发生反应，损坏水壶。除垢结束后立刻用水冲洗，再用干布擦净。

盐酸可与铁锈反应，生成可溶的氯化铁和氯化亚铁，但也要注意不可用酸浸泡过长时间，且掌握一定的浓度，否则会与金属材料发生反应。

水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，这里用碳酸钙举例:

CaCO3在水中并不是完全不溶,难溶物都存在一个溶解平衡,此处即CaCO3与溶于水中电离出的

碳酸根

和

钙离子

浓度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca

可逆号）.

再看盐酸,盐酸溶液中没有HCL分子,而是以氢离子和氯离子形式存在.

再看化学反应实质是由较不稳定物生成较稳定物（如离子反应生成沉淀,气体,难电离物质等）

所以,氢离子遇碳酸根离子会生成难电离的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解为CO2和H2O.这样碳酸根的浓度不断减小,导致CaCO3溶解平衡右移,其电离出的钙离子变多,与水中的氯离子合写为CaCl2.

这样看来反应的实质是CaCO3+H+=Ca2+

+H2O+CO2

氢氧化镁同理

这个问题是常识来的，水垢的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3,盐酸的化学式是HCl，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,2HCl+Mg(OH)2=2H2O+MgCl2,

1.这一般是在利用MnO2+浓HCL制取氯气,除去HCL杂质时,使用的方法.

一般情况下,可以直接用水吸收氯化氢

2.由于HCL极易溶于水,cl2可溶于水,故不能直接用水吸收,而且cl2在饱和食盐水中的溶解度很低,故使用饱和食盐水除去cl2中的HCL杂质时