用苯胺怎么做出盐酸苯胺

强碱制弱碱，即弱碱盐+强碱=弱碱+强碱盐(最后可能还会有水生成)

这里面盐酸苯胺C6H5NH3Cl是弱碱盐（苯胺是弱碱），NaOH是强碱，因此：

C6H5NH3Cl+NaOH=C6H5NH2+NaCl+H2O

你也可以把盐酸苯胺写成C6H5NH2·HCl，然后NaOH把里面的HCl给抢出来接着反应

如HOOCCH（CH3）NH2＋HCL＝HOOCCH（CH3）NH3CL。

－NH2中氮有1个孤电子对，和溶液中氢离子形成配位键－NH3＋，是一种配位离子和氯离子同时存在于溶液中，变成固体的话－NH3＋和Cl－之间是离子键．

可以，生成－NH3Cl，类似于NH3同HCl的反应，因为N原子有一对孤对电子，导致了N原子的碱性．事实上如果这个N的两个H原子被其他基团取代，也可以反应的．

氨基酸是两性的，因为其有NH2－COOH－，盐酸是与NH2－反应生成－NH3CL

氨基酸分子里含有羧基和氨基，它们既是酸，又是碱因此氨基酸跟酸或碱作用都可以生成盐反应式如下：H2N－CH2－COOH＋HCl＝＝＝＝Cl（－）反应式生成的有机物叫氯化氨基乙酸。

扩展资料

含氨基的有机物与酸反应的化学方程式：

CH2-COOH + HCl ------>CH2-COOH

｜．｜

NH2．NH3Cl

NH3Cl即NH2－HCl

据题意知它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种，我们可以首先排除该有机物中存在氯原子，因为相对分子质量为137，故至少含有2个氯原子（相对分子质量为71）。

有机物中还存在苯环（二价基，相对分子质量为76），两者相加已经达到147，故不可能含有氯原子。结合题意A既能被NaOH溶液中和。

又可以跟盐酸成盐推知A分子中含有的官能团有－COOH（相对分子质量为45），－NH2（相对分子质量为16）再加上二价苯基（76），相对分子质量之和为正好为137，因此其分子式为

C7H7NO2（或写成C7H7O2N），给合A、B的性质知A为对氨基苯甲酸，B为对硝基甲苯。酸与氨基反应

2、使用的苯胺外观应透明无色，熔点为-6.0到-6.5℃，r20为1.022到1.023g.cm-3，nD20为1.5863，纯度不低于90%，用它测定正庚烷的苯胺点应在69.3加0.2℃范围。

3、如苯胺不符合要求时要进行脱水和蒸馏提纯。

4、在测定时要严格按照规定控制好加热和冷却速度。

苯胺的电离: B+ H2O<==>BH+ + OH-

Kb=c(BH+)*c(OH-)/c(B)

查表电离常数：Kb=4.2X10^-10

BH+ +H2O<=>B+ H3O+

盐酸苯胺的水解常数Kh=c(B)*c(H+) /c(BH+)

=[c(B)*c(H+)*c(OH-)] /[c(BH+)*c(OH-)]

=[c(H+)*c(OH-)] /[c(BH+)*c(OH-)/ c(B)]

=Kw /Kb

=10^-14 /4.2X10^-10

=2.4*10^-5

苯胺中的氨基有一定的碱性，所以可以与HCl形成盐。既然是离子型的盐，自然是固体了……

将胺类制成盐是储存胺类的一个很有效的方法，可以防止胺类氧化。

有点小问题……最好能用一些碱性物质（如NaHCO3等）稍稍控制一下溶液的pH，因为醛基和胺的反应是亲核加成反应，胺是亲核试剂，但是当溶液酸性过强时，会发生反应：

-NH2 + H+ → -N(+)H3

氨基会结合质子，从而失去亲核能力。所以要控制pH使之不能太低

苯胺 + HCl = 苯酚 + 氯化铵 （实质是苯酚离子结合H+，形成微溶的苯酚）

其二、苯酚的化学性质是,露置在空气中容易被氧化；变成粉红色。

原因应该是，苯胺已经变质了。

物理参数：熔点:198℃ 密度:1.222 沸点：245℃

(C6H5)NH2+HCl=(C6H5)NH3+Cl-

二苯胺：

(C6H5)2NH+HCl=(C6H5)2NH2+Cl-

由于氨基氮原子的孤对电子于芳环上的π电子发生离域，因而导致N与质子结合的能力降低，而二苯胺的N与两个苯环相连，N上的电子云密度进一步降低，所以二苯胺的碱性更弱（PKb=13.8)，二苯胺虽然可以和强酸性成盐，但在水中完全水解。三苯胺几乎不显酸性，不能与酸成盐。