钙元素以什么分子方式在酒精溶解度最高

　一、氧化剂

得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低，即为氧化剂。发生氧化反应后的生成物，即为氧化产物。

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂 ，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。

(注:这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。)

含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。

总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。

一)基本分类:

氧化剂按照化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂。又可按照氧化反应所要求的介质分为以下3类：

(1)酸性介质氧化剂(过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵)。

(2)碱性介质氧化剂(次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾)。抗氧化剂图片|抗氧化剂样板图|抗氧化剂植酸-上

(3)中性氧化剂(溴、碘)。

二 )判断方法

在氧化还原反应里，遵循这样一个规律，升失氧还氧，降得还氧还。因为初学者一般无法较为准确的把握氧化还原反应的如乱麻一样的对氧化剂和还原剂的判读，故有这样一个绕口令，什么意思呢，就是说在氧化还原反应里，化合价升高的物质失去电子，被氧化，做还原剂（有还原性)所得的产物是氧化产物，具有氧化性，化合价降低的物质得到电子，在反应中被还原，做氧化剂，（有氧化性）产物为还原产物，具有还原性。在这里要注意一点反应规律，及还原剂的还原性应该强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性。

二、还原剂

还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。

一）简介

广义的抗氧化剂是指自由基及活性氧的清除剂、阻断剂及修复剂等物质的总称。也就是说只有可以清除自由基及活性氧的还原剂才是抗氧化剂，还原剂与抗氧化剂不是对等概念，更不是所谓的别称。

还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断:所含元素化合价升高的物质为还原剂。

应用在焊条及焊丝上，例如Mn,Si,Al,Ti及Zr等元素，可有效阻止氧的渗入使不致在焊道金属中形成氧化物及气孔。

二）种类

(1)活泼的金属单质(如钠，镁，铝，等)

(2)某些非金属单质(如H2 、C等)、非金属阴离子及其化合物、低价金属离子(如Fe2+)等 还原剂实验举例:氢气还原氧化铜、氧化铁(H2+CuO=Cu+H2O 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O)炭还原氧化铜(C+2CuO=2Cu+CO2)一氧化碳还原氧化铜、氧化铁(CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)

1）硫酸亚铁

蓝绿色单斜结晶或颗粒。无气味。在干燥空气中风化。在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。半数致死量(小鼠，经口)1520mG/kG。有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称"绿矾"，溶于水水溶液为浅绿色。用于色谱分析试剂。点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。还原剂。制造铁氧体。净水。聚合催化剂。照相制版。

硫酸亚铁的还原原理：

大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。

含六价铬废水一般采用铬还原法进行处理。

原理:在酸性条件下，投加还原剂硫酸亚铁、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫等，将六价铬还原成三价铬，然后投加氢氧化钠、氢氧化钙、石灰等调pH值，使其生成三价铬氢氧化物沉淀从废水中分离。

在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂也是Cl2，本反应是歧化反应。

2）氯气

氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒--溶于水生成的HClO具有强氧化性

化学方程式是: Cl2+H2O=HCl+HClO(可逆反应)

氯气与碱溶液反应

【例】

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。

Cl2 + 2OH(-) (冷) = ClO(-) + Cl(-) + H2O

3Cl2 + 6OH(-) (热) = ClO3(-) + 5Cl(-) + 处理工艺流程:含Cr6+废水→调节池→还原反应池→混凝反应池→沉淀池→过滤器→pH回调池→排放。

氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合 5%(体积)以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

3）典型还原剂

活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等.

活泼的金属氢化物:如氢化铝锂LiAlH4

某些非金属单质:如H2,C,Si等.元素(如C,S等)

碱金属单质:如Li，Na，K等

处于低化合价时的氧化物:如CO,SO2,H2O2等。

非金属氢化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。

处于低化合价时的盐:如Na2SO3,FeSO4等。

氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH

三）判别

在化合价有改变的氧化还原反应中，化合价由低变高的物质称作还原剂，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。

还原剂是相对的概念，因为同一物质可能随反应物质的不同，呈现还原剂或氧化剂的特性。

如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反应中中SO2是还原剂。 但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2却是氧化剂。

B．浓硝酸遇到蛋白质会发生显色反应使蛋白质变黄，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C．钙与酒精混合反应生成乙醇钙和氢气，属于化学变化，故C错误；

D．苯滴入溴水中，溴会溶解在苯中，水层接近无色，属于萃取，是溴单质从水中进入苯中，属于物质的位置改变是物理变化，故D正确；

故选D．

氢化钙和水反应的化学方程式是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。这种反应主要用于野外制取氢气。氢化钙与水反应，水是做氧化剂，氢化钙中2个氢是-1价，充当还原剂；而水中的两个氢，只有它电离出的H+起氧化作用，电离出的OH-与Ca2+结合生成氢氧化钙，所以两个水分子都被还原。

氢化钙和水反应的化学方程式

氢化钙是一种常见化学试剂，化学式为CaH2，分子量为42.10。灰白色结晶或块状，极易潮解，用作还原剂、干燥剂、化学分析试剂等，也是无色斜方晶系结晶。在常温下与干燥空气、氮气、氯气均不反应，但在高温可与上述气体发生反应，分别生成氧化钙、氮化钙、氯化钙。遇水分解同时释放出氢气，也可与乙醇反应生成氢气和乙醇钙。对金属氧化物的还原作用比氢化钠或氢化锂更为强烈。

其中，氢气中的氢元素是-1价氢升价，+1价氢降回价得到的。所以，氢气中的氢来自CaH2和H2O，而Ca(OH)2中的氢元素是+1价，没有发生变价。所以，Ca(OH)2中的氢元素来自水。氢化钙常用做强还原剂，以及在野外工作时用来制氢气。将金属钙装入铁锅内，用电热或油加热到约300℃，和氢气反应即可制成氢化钙。

钙英文别名有CalciumshotNmmdiaCalciumturningsNCalciumshavings.钙是一种金属元素，符号Ca，银白色晶体。动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。可用于合金的脱氧剂、油类的脱水剂、冶金的还原剂、铁和铁合金的脱硫与脱碳剂以及电子管中的吸气剂等。它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。

分子式 CaH2 外观与性状 灰白色结晶或块状，极易潮解

分子量 42.10

熔 点 675℃(分解)溶解性不溶于二硫化碳，微溶于浓酸

密 度相对密度(水=1)1.7

稳定性不稳定

危险标记 10(遇湿易燃物品) 主要用途 用作还原剂、干燥剂、化学分析试剂等

性质 　无色斜方晶系结晶；工业品为灰色，正交晶或粉末。对湿气敏感。在常温下与干燥空气、氮气、氯气均不反应,但在高温可与上述气体发生反应，分别生成氧化钙、碳化钙、氯化钙。遇水分解同时释放出氢气,也可与乙醇反应生成氢气和乙醇钙。对金属氧化物的还原作用比氢化钠或氢化锂更为强烈。

分别取两固体于玻璃管中，通入氧气反应，将生成物通入无水硫酸铜中，若变蓝则为氢化钙。三

电解熔融态的两固体有气体生成的是氢化钙。

1制取原理

反应的条件

常压、820℃-830℃，使用二氧化硅粉末作催化剂可稍稍加快反应速率(百分之十)，效果不明显。

通常条件下，该反应很难进行。故为制取氢化钙，必须不断分离水蒸气，促使反应向正向移动以制取氢化钙。分离方法为：利用氢气和水蒸气的密度不同，不断用抽气机抽走上部气体。但由于氢气和水蒸气不能完全分离，故抽气时也会抽走部分氢气，导致氢气浪费，这也是该反应产率过低的原因。

主反应

CaO(s)+2H2(g)==CaH2(s)+H2O(g)

但同时有副反应发生

CaO+H2O==Ca(OH)2

2氢化钙

国标编号 43020

氢化钙

CAS号 7789-78-8

中文名称 氢化钙

英文名称 calcium hydride

分子式 CaH2 外观与性状 灰白色结晶或块状，极易潮解

分子量 42.10 熔 点 675℃(分解) 溶解性 不溶于二硫化碳，微溶于浓酸

密 度 相对密度(水=1)1.7 稳定性 不稳定

危险标记 10(遇湿易燃物品) 主要用途 用作还原剂、干燥剂、化学分析试剂等

性质 无色斜方晶系结晶；工业品为灰色，正交晶或粉末。对湿气敏感。在常温下与干燥空气、氮气、氯气均不反应,但在高温可与上述气体发生反应，分别生成氧化钙、碳化钙、氯化钙。遇水分解同时释放出氢气,也可与乙醇反应生成氢气和乙醇钙。对金属氧化物的还原作用比氢化钠或氢化锂更为强烈。