关于硫酸铜的实验

水中溶解物质后，其体积会发生变化，在C中，8.0g硫酸铜溶解到500mL水中，溶液的体积就不是500mL，浓度自然也就不是0.1mol/L。

焰色反应中硫酸铜显蓝绿色，比钡离子的颜色蓝得多。有机合成硫酸铜可以用于有机合成。 无水盐用于催化转缩醛反应。无水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。

分析试剂：

几种化学分析都需用到硫酸铜。它用于斐林试剂和班氏试剂中检验还原糖。在反应中，二价铜离子被还原成一价的不溶红色沉淀氧化亚铜。硫酸铜还可用于双缩脲试剂中用来检测蛋白质。

硫酸铜可用于检验贫血。将血样滴入硫酸铜溶液中，若血样中含足够血红蛋白，血样会快速下沉；若血红蛋白含量不够，血样会悬浮在溶液中。

1．用CuO和稀硫酸反应后滤液结晶得到。

2．硫酸铜晶体溶解后利用晶种再结晶得到。

方法一：

实验用品：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、烧杯、量筒、漏斗、滤纸、剪刀、药匙、氧化铜、稀硫酸（1：4）

实验步骤：

1．用量筒量取15毫升稀硫酸倒入一个蒸发皿里，蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热到将近沸腾（但不要使稀硫酸沸腾）。然后注意保持这个温度，一边用玻璃棒进行搅拌，一边慢慢地撒入氧化铜粉末，直到氧化铜不再溶解为止。

2．装置好漏斗，趁热过滤（过滤时不溶性物质可以留在蒸发皿里，不必转移到滤纸上）。将滤液收集在烧杯里。使滤液逐渐冷却，仔细观察晶体生成时所发生的现象，并记录晶体的颜色和形状。如果滤液放置一段时间后，没有晶体生成，可以把滤液倒入洗净的蒸发皿里蒸发几分钟，再放置冷却，就会有晶体生成。

稀硫酸（15毫升）量筒 蒸发皿（加热） 加氧化铜 过滤（趁热） 冷却 晶体析出

方法二：

称取75克硫酸铜晶体放在烧杯里，加水200毫升。当晶体完全溶解后过滤，得到澄清的硫酸铜饱和溶液。取一块硫酸铜小晶体作晶种，用细铜丝扎牢后吊入溶液中。每隔2—3天，把上述晶体和溶液转入另一烧杯中，除去烧杯底部析出的小晶粒。一段时间后晶体不断长大，并且从不规则形逐渐变成规则的晶体。晶体长大后从溶液中取出，擦干表面后涂上清漆或其他保护层，以防止表面风化

Cu+H₂SO₄+H₂O₂→CuSO₄+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O

硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。波尔多液、铜皂液、铜铵制剂，就是用硫酸铜与生石灰、肥皂、碳酸氢铵配制而成的。

扩展资料：

水合物极易吸收空气中的水汽而变成水合物。水合物在加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水。

向硫酸铜溶液中加入少量氨水，有蓝色沉淀生成；继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液。加入乙醇，有深蓝色沉淀析出。

重结晶的原理是由于晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小，当热的饱和溶液冷却时，待提纯的物质首先结晶析出而少量杂质由于尚未达到饱和，仍留在母液中。

粗硫酸铜晶体中的杂质通常以硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铁［Fe2(SO4) 3］为最多。当蒸发浓缩硫酸铜溶液时，亚铁盐易氧化为铁盐，而铁盐易水解，有可能生成Fe(OH) 3 沉淀，混杂于析出的硫酸铜晶体中，所以在蒸发浓缩的过程中，溶液应保持酸性。

若亚铁盐或铁盐含量较多，可先用过氧化氢(H2O2)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调节溶液的pH值约至4，使Fe3＋水解为Fe(OH) 3沉淀过滤而除去。

pH≈4

2Fe2＋ + H2O2 + 2H＋ ＝ 2Fe3＋ + 2H2OFe3＋ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H＋

三、仪器和试剂

1．仪器 台秤(公用)、烧杯(100rnl) 、量筒、石棉网、玻棒、酒精灯、漏斗、滤纸、漏斗架、表面皿、蒸发皿、铁三脚、洗瓶、布氏漏斗、油滤装置、硫酸铜回收瓶。

2. 试剂 CuSO4 �6�1 5H2O(粗)、H2SO4(1 rnol�6�1L－1)、H2O2(3％)、pH试纸、NaOH(0.5 mol�6�1L－1)。

四、实验内容

(－)称量和溶解

用台秤称取粗硫酸铜4g，放入洁净的100mL烧杯中，加入纯水20mL。然后将烧杯置于石棉网上加热，并用玻棒搅拌。当硫酸铜完全溶解时，立即停止加热。大块的硫酸铜晶体应先在研钵中研细。每次研磨的量不宜过多。研磨时，不得用研棒敲击，应慢慢转动研棒，轻压晶体成细粉末。

(二)沉淀

往溶液中加入3％H2O2溶液10滴，加热，逐滴加入 0.5mol�6�1L－1NaOH溶液直到 pH＝4(用pH试纸检验)，再加热片刻，放置，使红棕色 Fe(OH) 3沉降。用pH试纸(或石蕊试纸)检验溶液的酸碱性时，应将小块试纸放入干燥清洁的表面皿上，然后用玻璃棒蘸取待检验溶液点在试纸上，切忌将试纸投入溶液中检验。

(三)过滤

将折好的滤纸放入漏斗中，用洗瓶挤出少量水润湿滤纸，使之紧贴在漏斗壁上。将漏斗放在漏斗架上，趁热过滤硫酸铜溶液，滤液承受在清洁的蒸发皿中。从洗瓶中挤出少量水洗涤烧杯及玻璃棒，洗涤水也应全部滤入蒸发皿中。过滤后的滤纸及残渣投入废液缸中。

(四)蒸发和结晶

在滤液中滴入2滴1mol�6�1L－1H2SO4溶液，使溶液酸化，然后放在石棉网上加热，蒸发浓缩（切勿加热过猛以免液体溅失）。当溶液表面刚出现一层极薄的晶膜时，停止加热。静置冷却至室温，使CuSO4�6�15H2O充分结晶析出。

(五)减压过滤

将蒸发皿中CuSO4�6�15H2O晶体用玻棒全部转移到布氏漏斗中，抽气减压过滤，尽量抽干，并用干净的玻棒轻轻挤压布氏漏斗上的晶体，尽可能除去晶体间夹的母液。停止抽气过滤，将晶体转到已备好的干净滤纸上，再用滤纸尽量吸干母液，然后将晶体用台秤称量，计算产率。晶体倒入硫酸铜回收瓶中。

五、结果记录

粗硫酸铜的重量W1 ＝ g 精制硫酸铜的重量W2 ＝ g。

1．粗CuSO4的提纯

称取15g由实验室提供的粗CuSO4放在小烧杯中,加入50ml蒸馏水,搅拌,促使其溶解.再滴加2m1 3％ H2O2,将溶液加热,使Fe2+氧化成Fe3+；用精密pH试纸测试溶液pH值,如果氧化后溶液的pH值很低,这时可在不断搅拌下,逐滴加入0．5～l mol•l-1 NaOH,直到pH＝3.4,再加热,静置使Fe3+水解生成的Fe(OH)3沉淀,常压过滤,滤液转移到洁净的蒸发皿中.

在精制后的硫酸铜滤液中滴加l mol•l-1 H2SO4酸化,调节pH至l～2,然后加热蒸发 (注意加热时间不要太长),当浓缩至液面出现一层晶膜时,即停止加热,然后冷却至室温,抽滤,取出CuSO4晶体.

这个试验较简单拉

【制取方案】

方案甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于研钵中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入干燥器

中进行冷却。（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、干燥器、泥三角）

方案乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20

ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5

min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。

实验结论：铁的金属活动性比铜强，能从铜盐溶液中置换出铜。

化学方程式：Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu

我国汉代史书刘安《淮南万毕术》上就有“曾青得铁化为铜”的记载。这句话的意思是在铜盐溶液中放入铁将得到铜。“曾青”的青是“青出于蓝”的青，因为胆矾（ CuSO4·5H2O﹚是蓝色的晶体，硫酸铜溶液是蓝绿色的，显然曾青出自于此。