叉车 硫酸铅电池为什么要先充电再加水
先充电，电解质为为较浓的硫酸
先加水，电解质被稀释，导电能力下降，不利于充电和电池的寿命
与铅蓄电池的原电池反应有关，铅蓄电池使用后，SO4-会和Pb+结合，形成难容的硫酸铅，使硫酸浓度下降
不叫电解质，叫电解液
铅蓄电池中硫酸和金属形成原电池，使电子定向移动，形成电流
它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28％的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。
放电时,电极反应为:PbO2
+
4H+
+
SO42-
+
2e-
=
PbSO4
+
2H2O
负极反应:
Pb
+
SO42-
-
2e-
=
PbSO4
总反应:
PbO2
+
Pb
+
2H2SO4
===
2PbSO4
+
2H2O
(向右反应是放电,向左反应是充电)
充电时,如果接反,"烧"的原理是,上面这个化学方程式中,"充电"反应不能按理论进行,倒置电池中的的材料不能循环利用,就"烧"坏了
负极反应：Pb + SO42- = PbSO4 + 2e-
正极反应：Pb2+ + 2e = Pb
总反应式：Pb2+ + SO42- = PbSO4,Eө=0.22V,传递电子数 z=2
根据 Eө 计算总反应的 Kө,满足 lgKө = zEө/0.0592V = 7.43,Kө = 2.7×10^7
PbSO4的Ksp 就是上述 Kө 的倒数,因此 Ksp=3.7×10^-8
